陜西省20xx-20xx學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題word版含答案(編輯修改稿)
2024-12-21 11:35 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 (4)Cu3N形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。則與同一個(gè) N3－ 相連的 Cu＋ 有 ________個(gè)， Cu＋ 的半徑為 a pm， N3－ 的半徑為 b pm，則 Cu3N 的密度為 ________ gcm－ 3。 (阿伏加德羅常數(shù)用 NA 表示， 1 pm＝ 10－ 10 cm) 21． (14 分 ) 疊氮化物是一類重要化合物，氫疊氮酸 (HN3)是一種弱酸，如圖為分子結(jié)構(gòu)示意圖。肼(N2H4)被亞硝酸氧化時(shí)便可生成氫疊氮酸 (HN3)： N2H4＋ HNO2===2H2O＋ HN3。它的酸性類似于醋酸，可微弱電離出 H＋ 和 N－3 。 試回答下列問題： (1)下列說法正確的是 ________(選填序號(hào) )。 A．酸性： HNO2HNO3 B． N2H4 中兩個(gè)氮原子采用的都是 sp2 雜化 C． HN H2O 都是極性分子 D． N2H4 沸點(diǎn)高達(dá) ℃ ，說明肼分子間可形成氫鍵 (2)疊氮化物能與 Fe3＋ 、 Cu2＋ 及 Co3＋ 等形成配合物，如： [Co(N3)(NH3)5]SO4，在該配合物中鈷顯 ________價(jià)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知 SO2－4 的立體構(gòu)型為 ________________，寫出鈷原子在基態(tài)時(shí)的核外電子排布式： ________________。 (3)由疊氮化鈉 (NaN3)熱分解可得純 N2： 2NaN3(s)===2Na(l)＋ 3N2(g)，下列說法正確的是________(選填序號(hào) )。 A． NaN3 與 KN3 結(jié)構(gòu)類似，前者晶格能較小 B．鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖，晶胞中分?jǐn)?2 個(gè)鈉原子 C．氮的第一電離能大于氧 D．氮?dú)獬叵潞芊€(wěn)定，是因?yàn)榈氐碾娯?fù)性小 (4)與 N－3 互為等電子體的分子有： ____ ___ _________(舉兩例 )。 1． 【解答】 解：在多電子原子中，軌道能量是由主量子數(shù)和角量子數(shù)決定， n 代表主量子數(shù)，主要是決定原子的電子占據(jù)哪個(gè)電子層．主量子數(shù)越大則電子占據(jù)更高的電子層，原子的能量越高；主量子數(shù)越小則電子占據(jù)更低的電子層，原子的能量越低； l代表角量子數(shù)， 主要決定原子的電子占據(jù)同一個(gè)電子層的哪個(gè)亞電子層．主量子數(shù)相同時(shí)，電子都處在同一個(gè)電子層．此時(shí)，角量子數(shù)越大，則電子占據(jù)更高的亞電子層，原子的能量越高；角量子數(shù)越小，則電子占據(jù)更低的亞電子層，原子的能量越低； 所以軌道能量由電子層和電子亞層決定； 故選 A． 2． 【解答】 解： A、在多電子的原子中，電子填充在不同的能層，能層又分不同的能級(jí)，同一能級(jí)又有不同的原子軌道，每個(gè)軌道中最多可以填充兩個(gè)電子，自旋相反，在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子，故 A錯(cuò)誤； B、每個(gè)軌道中最多可以填充兩個(gè)電子，自旋相反，這兩個(gè)電子的能量完全相同，另外在等價(jià)軌道上填充的電子能量也相同，可能存在能量相同的電子，故 B 錯(cuò)誤； C、某一基態(tài)原子 3p 軌道上僅有 2 個(gè)電子，這 2 個(gè)電子分別占據(jù)不同的軌道，且自旋方向相同，故 C 錯(cuò)誤； D、 L 層只有 2s、 2p 能級(jí)， 2s、 2p 能級(jí)能量比 3s、 3p 能級(jí)低，故 M 層上的電子能量肯定比L 層上的電子能量高，故 D 正確． 故選 D． 3【解答】 解： A．最外層電子排布式為 3s23p3，處于第三周期 Ⅴ A族，故 A不符合； B．最外層電子數(shù)為的 4s2元素可能為 Ca 或部分過渡元素 ，故 B 符合； C．最外層電子排布式為 4s24p1，處于第四周期 Ⅲ A 族，故 C 不符合； D．最外層電子排布式為 3s23p5，處于第三周期 Ⅶ A 族，故 D 不符合； 故選 B． 4. 【解答】 D 5． 【解答】 解：由核外電子排布式可知，① 1s22s22p63s23p4為 S 元素，② 1s22s22p63s23p3為 P 元素，③ 1s22s22p5為 F 元素． A、 S 元素最高正化合價(jià)為 +6， P 元素最高正化合價(jià)為 +5， F 沒有正化合價(jià)，故最高正化合價(jià)：①＞②，故 A錯(cuò)誤； B、同周期自左而右，第一電離能增大，但 P 元素原子 3p 能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能 Cl＞ P＞ S；同主族自上而下第一電離能減弱，故F＞ Cl，故第一電離能 F＞ P＞ S，即③＞②＞①，故 B 正確； C、同周期自左而右，電負(fù)性增大，同主族自上而下降低，故電負(fù)性 F＞ S＞ P，即③＞①＞②，故 C 錯(cuò)誤； D、同周期自左而右，原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑 P＞ S＞ F，即②＞①＞③，故 D 錯(cuò)誤． 故選 B． 6． 【解答】 解： A、 B 屬于短周期中不同主族的元素， A、 B 原子的最外層電子中成對(duì)電子和未成對(duì)電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，外圍電子排布 為 ns2np1或 ns2np4，可能為 B、 O、 Al、 S元素，分子序數(shù)分別為 1 16， A 元素的原子序數(shù)為 a， 如果 A是 B 元素，則 B 原子序數(shù)可能為 a+3 或 a+11； 如果 A是 O 元素，則 B 原子序數(shù)可能為 a﹣ 3 或 a+5； 如果 A是 Al 元素，則 B 原子序數(shù)可能為 a﹣ 5 或 a+3； 如果 A是 S 元素，則 B 原子序數(shù)可能為 a﹣ 11 或 a﹣ 3， 故選 C． 7． 【解答】 解：同周期自左而右元素的電負(fù)性增大 非金屬性增強(qiáng)，但稀有氣體電負(fù)性最小； A．電負(fù)性 X＞ Y，則 X 元素對(duì)電子吸引力更強(qiáng)，與 Y 化合時(shí) X 表現(xiàn)負(fù)價(jià)， Y 表現(xiàn)正價(jià)，故
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