陜西省20xx-20xx學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題word版含答案-資料下載頁(yè)
2024-11-15 11:35本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】2020-2020學(xué)年度第二學(xué)期高二年級(jí)化學(xué)學(xué)科期末試卷。相對(duì)原子質(zhì)量：Si-28O-16Ca-40F-19Cu-64N-14Zn-65S-32. ①電子層②電子亞層③空間伸展方向④自旋狀態(tài)．。2．下列敘述中，正確的是（）。B．在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個(gè)能量完全相同的電子。C．如果某一基態(tài)原子3p軌道上僅有2個(gè)電子，它們自旋方向必然相反。3．已知下列元素原子的最外層電子排布式，其中不一定能表示該元素為主族元素的。的基態(tài)原子和原子的價(jià)電子排布為2s22p5的原子。10．用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2S和CH2O分子的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的。C．向反應(yīng)后的深藍(lán)色溶液中加入乙醇，不會(huì)產(chǎn)生任何現(xiàn)象。13．氯化硼的熔點(diǎn)為﹣107℃，沸點(diǎn)為℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，C．金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子。C．磷化硼晶體中每個(gè)原子均形成4條共價(jià)鍵。與氫元素可形成XH3；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等；R2＋離子的3d軌道中有9
【正文】 D．磷化硼晶體結(jié)構(gòu)微粒的空間堆積方式與氯化鈉不相同．磷化硼晶體堆積方式與 CuS 晶胞類型相同，故 D 錯(cuò)誤； 故選 C． 非選擇題 17．如圖是元素周期表的一部分 （ 1）元素⑩的次外層電子數(shù)為 14 個(gè)． （ 2）如果在溫度接近 373K 時(shí)，根據(jù) M=m/n 測(cè)定⑤的氣態(tài)氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量，結(jié)果發(fā)現(xiàn)測(cè)定結(jié)果比理論值高，其原因是 分子間存在氫鍵， H2O 分子發(fā)生締合 ； （ 3）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑦與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)．寫出元素②的氫氧化物與 NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 2OH﹣ +Be（ OH） 2=BeO22﹣ +2H2O ； （ 4）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位： kJ?mol﹣ 1），回答下面各題： 元素代號(hào) I1 I2 I3 I4 Q 2080 4000 6100 9400 R 500 4600 6900 9500 S 740 1500 7700 10500 T 580 1800 2700 11600 U 420 3100 4400 5900 ①在周期表中，最可能處于同一主族的是 R 和 U ．（填元素代號(hào)） ② T 元素最可能是 p （填 “s”、 “p”、 “d”、 “ds”等）區(qū)元素；若 T 為第二周期元素， Z是第三周期元素中原子半徑最小的主族元素，則 T、 Z 形成的化合物分子鍵角為 120176。 ．． 由 XY2是紅棕色氣體，且 X與氫元素可形成 XH3，可知 X為 N， Y為O；由 Z基態(tài)原子的 M 層與 K 層電子數(shù)相等，可知 Z 為 Mg；根據(jù) R2＋ 離子的3d 軌道中有 9 個(gè)電子，即 R 的價(jià)電子排布式為 3d104s1，故 R 為 Cu， (1)O 元素基態(tài)原子的電子排布式為 1s22s22p4； Mg在第三周期，該周期中第一電離能最大的主族元素是 Cl。 (2)NO－2離子的中心原子 N 的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為 5＋ 12 ＝ 3 對(duì)，故氮原子發(fā)生的是 sp2雜化，有一對(duì)弧電子對(duì)，故其立體構(gòu)型為 V形； Cu2＋ 的水合離子中， Cu2＋ 有空軌道， H2O 分子 O 原子有 2 對(duì)孤原子對(duì)，故提供孤電子對(duì)的是 H2O分子中的 O原子。 (3)如圖，晶胞中陰離子數(shù)為： 2＋ 4 12＝ 4，陽(yáng)離子數(shù)為 8 18＋ 1＝ 2，其陰離子與陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比 4∶ 2＝ 2∶ 1。 (4)Cu與濃氨水和 O2反應(yīng)，生成深藍(lán)色 [Cu(NH3)4]2 ＋ 的離子方程式為 2Cu＋ 8NH3H 2O ＋O2===2[Cu(NH3)4]2＋ ＋ 4OH－ ＋ 6H2O。 答案 (1)① 1s22s22p4 ② Cl (2)① V 形 ② O (3)2∶ 1 (4)2Cu＋ 8NH3H 2O＋ O2===2[Cu(NH3)4]2＋ ＋ 4OH－ ＋ 6H2O 由題意知 A為 H、 B為 F、 C為 N、 E為 Cu， D為第 4周期的主族元素，最外能層上有 2個(gè)電子，所以為 Ca。 (1)見答案。 (2)N的 2p軌道半充滿比較穩(wěn)定，其第一電離能大于 O的。 (3)NH3中 N的最外層有 5個(gè)電子，其中 3個(gè)與 H形成 3個(gè) σ鍵，還有一對(duì)孤電子對(duì)，所以價(jià)層電子對(duì)數(shù)為 4，為sp3雜化。 (4)[Cu(NH3)4] 2＋ 中存在銅離子與氨分子之間的配位鍵，還有氮、氫原子之間的極性共價(jià)鍵；由該分子中有 4個(gè)配體，從而排除 c、 d，由 [E(CA3)4]2＋ 中的兩個(gè) CA3被兩個(gè) Cl－ 取代時(shí)，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，排除 b，只有 a 正確。 (5)選擇右面面心的 D 離子 (Ca2＋ )，在此晶胞中有 4 個(gè) B 離子 (F－ )與之配位，同理與此晶胞右面緊連的晶胞中也有 4個(gè) F－ ，所以其配位數(shù)為 8；此晶胞中含有 Ca2＋ 的個(gè)數(shù)為 18 8＋ 12 6＝ 4， F－ 的個(gè)數(shù)為 8，所以 1 mol 晶胞的質(zhì)量為 (40＋ 2 19) 4 g＝ (78 4)g，一個(gè)晶胞的質(zhì)量為 4 1023 g，除以密度即得體積。 答案 (1)1s22s22p63s23p63d104s1 或 [Ar]3d104s1 (2)大 (3)sp3 雜化 (4)①③ a (5)8 4 78a 1023 20. 解析 (1)Mn2＋ 核外有 23個(gè)電子，其核外電子排布式為 1s22s22p63s23p63d5或 [Ar]3d5。 NO－3中 N無(wú)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為平面三角形。 (2)HCHO的結(jié)構(gòu)式為 ,1個(gè)雙鍵中含有 1個(gè) σ鍵和 1個(gè) π鍵，則 HCHO中含有 3個(gè)σ鍵和 1個(gè) π鍵。 (3)ZnS、 HgS均為離子晶體， ZnS的晶格能大于 HgS，因此ZnS先析出。 (4)與 1個(gè) N3－ 相連的 Cu＋ 有 6個(gè)。該晶胞的邊長(zhǎng)為 (2a＋ 2b)pm,1個(gè)晶胞中含有 3個(gè) Cu,1個(gè) N，則 Cu3N的密度為 64 3＋ 14NA g247。[(2a＋ 2b) 10－ 10 cm]3＝ 103 10304NA?a＋ b?3 gcm－ 3。 答案 (1)1s22s22p63s23p63d5(或 [Ar]3d5) 平面三角形 (2)3∶ 1 (3)二者均為離子晶體 ， ZnS 的晶格能大于 HgS， 故 ZnS 先析出 (4)6 103 10304NA?a＋ b?3 21. 答案 ： (1)CD (2 分 ) (2)＋ 3(2 分 ) 正四面體 (2 分 ) 1s22s22p63s23p63d74s2 或 [Ar]3d74s2(2 分 ) (3)BC(2 分 ) (4)N2O、 CO CS BeF BeCl2 等 (2 分 )
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