陜西省20xx-20xx學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題word版含答案-wenkub.com
2024-11-11 11:35 本頁面
【正文】 cm－ 3。 (3)ZnS、 HgS均為離子晶體， ZnS的晶格能大于 HgS，因此ZnS先析出。 (5)選擇右面面心的 D 離子 (Ca2＋ )，在此晶胞中有 4 個(gè) B 離子 (F－ )與之配位，同理與此晶胞右面緊連的晶胞中也有 4個(gè) F－ ，所以其配位數(shù)為 8；此晶胞中含有 Ca2＋ 的個(gè)數(shù)為 18 8＋ 12 6＝ 4， F－ 的個(gè)數(shù)為 8，所以 1 mol 晶胞的質(zhì)量為 (40＋ 2 19) 4 g＝ (78 4)g，一個(gè)晶胞的質(zhì)量為 4 1023 g，除以密度即得體積。 (1)見答案。 (4)Cu與濃氨水和 O2反應(yīng)，生成深藍(lán)色 [Cu(NH3)4]2 ＋ 的離子方程式為 2Cu＋ 8NH3是平面三角形結(jié)構(gòu)，為非極性分子，故 D 錯(cuò)誤． 故選 C． 14． 【解答】 解： A．配合物 [TiCl（ H2O） 5]Cl2?H2O，配位體是 Cl 和 H2O， Ti3+的配位數(shù)為 6，故 A 錯(cuò)誤； B．配離子是 [TiCl（ H2O） 5]2+，但中心離子是 Ti3+，故 B 錯(cuò)誤； C．配合物 [TiCl（ H2O） 5]Cl2?H2O，內(nèi)界配體 Cl﹣ 為 1，外界 Cl﹣ 為 2，內(nèi)界和外界中的 Cl﹣ 的數(shù)目比是 1： 2，故 C 正確； D．內(nèi)界配體 Cl﹣ 不與 Ag+反應(yīng)，外界 Cl﹣ 離子與 Ag+反應(yīng)，在 1mol 該配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到 2molAgCl 沉淀，故 D 錯(cuò)誤； 故選 C． 15． 【解答】 解： A． SiO2晶體結(jié)構(gòu)中，每個(gè) Si原子與 4 個(gè) O 原子直接相連，每個(gè) O 原子與 2 個(gè) Si原子直接相連，故 A錯(cuò)誤； B． SiO2晶體是原子晶體，不存在分子，故 B 錯(cuò)誤； C．金剛石是原子晶體，在原子晶體里，原子間以共價(jià)鍵相互結(jié)合，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有 6 個(gè)碳原子，故 C 正確； D．一個(gè)碳原子含有 2 個(gè) C﹣ C 鍵，所以 1mol 金剛石含 2molC﹣ C 鍵，故 D 錯(cuò)誤； 故選 C． 16． 【解答】 解： A．晶胞中： P 位于頂點(diǎn)和面心，數(shù)目為 8 +6 =4， B 位于晶胞內(nèi)，數(shù)目為 4，則磷化硼晶體的化學(xué)式為 BP，由于磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料，屬于原子晶體，故 A錯(cuò)誤； B．磷化硼晶體是原子晶體，熔點(diǎn)高，但熔融狀態(tài)下沒有自由的離子所以不能導(dǎo)電，故 B 錯(cuò)誤； C．該晶胞配位數(shù)為 4，即每個(gè)原子均形成 4 條共價(jià)鍵，故 C 正確； D．磷化硼晶體結(jié)構(gòu)微粒的空間堆積方式與氯化鈉不相同．磷化硼晶體堆積方式與 CuS 晶胞類型相同，故 D 錯(cuò)誤； 故選 C． 非選擇題 17．如圖是元素周期表的一部分 （ 1）元素⑩的次外層電子數(shù)為 14 個(gè)． （ 2）如果在溫度接近 373K 時(shí)，根據(jù) M=m/n 測(cè)定⑤的氣態(tài)氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量，結(jié)果發(fā)現(xiàn)測(cè)定結(jié)果比理論值高，其原因是 分子間存在氫鍵， H2O 分子發(fā)生締合 ； （ 3）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑦與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)．寫出元素②的氫氧化物與 NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 2OH﹣ +Be（ OH） 2=BeO22﹣ +2H2O ； （ 4）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位： kJ?mol﹣ 1），回答下面各題： 元素代號(hào) I1 I2 I3 I4 Q 2080 4000 6100 9400 R 500 4600 6900 9500 S 740 1500 7700 10500 T 580 1800 2700 11600 U 420 3100 4400 5900 ①在周期表中，最可能處于同一主族的是 R 和 U ．（填元素代號(hào)） ② T 元素最可能是 p （填 “s”、 “p”、 “d”、 “ds”等）區(qū)元素；若 T 為第二周期元素， Z是第三周期元素中原子半徑最小的主族元素，則 T、 Z 形成的化合物分子鍵角為 120176。 A．酸性： HNO2HNO3 B． N2H4 中兩個(gè)氮原子采用的都是 sp2 雜化 C． HN H2O 都是極性分子 D． N2H4 沸點(diǎn)高達(dá) ℃ ，說明肼分子間可形成氫鍵 (2)疊氮化物能與 Fe3＋ 、 Cu2＋ 及 Co3＋ 等形成配合物，如： [Co(N3)(NH3)5]SO4，在該配合物中鈷顯 ________價(jià)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知 SO2－4 的立體構(gòu)型為 ________________，寫出鈷原子在基態(tài)時(shí)的核外電子排布式： ________________。 (阿伏加德羅常數(shù)用 NA 表示， 1 pm＝ 10－ 10 cm) 21． (14 分 ) 疊氮化物是一類重要化合物，氫疊氮酸 (HN3)是一種弱酸，如圖為分子結(jié)構(gòu)示意圖。 (3)火山噴出的巖漿中含有多種硫化物，冷卻時(shí) ZnS 比 HgS 先析出，原因是 ________。 (1)錳元素位于第四周期第 Ⅶ B 族。 a．平面正方形 b．正四面體 c．三角錐形 d． V形 (5)B 與 D 可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。 （ 3 分） 19． （ 15 分） 有 A、 B、 C、 D、 E 五種元素，其相關(guān)信息如下： 元素 相關(guān)信息 A A 原子的 1s 軌道上只有 1 個(gè)電子 B B 是電負(fù)性最大的元素 C C 基態(tài)原子的 2p 軌道中有 3 個(gè)未成對(duì)電子 D D 是主族元素且與 E 同周期，其最外能層 上有 2 個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子 E E 能形成紅色
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