河北省冀州20xx-20xx學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題b卷word版含答案(完整版)
【正文】 時，吸收熱量為 Q kJ C．反應(yīng)至 4 min 時，若 HCl 濃度為 mol/L，則 H2的反應(yīng)速率為 mol/（ L?min） D．反應(yīng)吸收 kJ熱量時，生成的 HCl通入 100 mL 1 mol/L的 NaOH溶液中恰好完全反應(yīng) 20．符合如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且當(dāng) X、 Y、 Z的物質(zhì)的量相等時，存在焓變 ΔH＝ ΔH1＋ ΔH2。mol－ 1 7．全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能電池，其電池總反應(yīng)為： V3++VO2++H2OVO2++2H++V2+．下列說 法正確的是（ ） A．放電時每轉(zhuǎn)移 2mol 電子時，消耗 1mol 氧化劑 B．放電時正極反應(yīng)為： VO2++2H++e﹣ =VO2++H2O C．充電過程中電子由陽極經(jīng)導(dǎo)線移向陰極，再由陰極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向陽極 D．放電過程中， H+由正極移向負(fù)極 8．用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液一段時間后，向所得溶液中加入 Cu（ OH）2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和 pH．則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為（ ） A． B． C． D． 9．對于反應(yīng)： M+N→ P，如果溫 度每升高 10℃ ，化學(xué)反應(yīng)速率提高到原來的 3倍，在 10℃時完成反應(yīng)的 10%需要 81min，將溫度提高到 40℃ 時，完成反應(yīng)的 10%需要的時間為（ ） A． 3 min B． 9 min C． min D． 27 min 10. 已知 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △ H=akJ 注意事項(xiàng)： I卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡相對應(yīng)的位置上。mol－ 1 mol－ 1 ，則 a為 （ ） A． 332 B． 118 C． +350 D． +130 2NO(g)+2H2(g) N2(g)+2H2O(g)中，每生成 7g N2放出 166kJ 的熱量，該反應(yīng)的速率表達(dá)式為 v=k?cm(NO)?(H2)(k、 m、 n待測 )，其反應(yīng)包含下列兩步： ① 2NO+H2N2+H2O2(慢 ) ② H2O2+H2 2H2O(快 ),T℃ 時測得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下： 下列說法錯誤的是 ① 步反應(yīng)決定 ： v=5000c2(NO)?c(H2) :① ＜ ② 2NO(g)+2H2(g) N2(g)+2H2O(g)△ H=﹣ 664kJ?mol1 12． 下列 各 項(xiàng)判斷，結(jié)論正確的是 13． 分子式為 C8H16O2的酯 A，能在酸性條件下水解生成 B和 C，且 B在一定條件下能氧化成 D。右圖為用 ClO3－ 在單位時間內(nèi)的物質(zhì)的量濃度的變化來表示該反應(yīng)速率的速率 —時間圖像。已知： CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g) △ H1=akJ?mol﹣ 1 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △ H2=bkJ?mol﹣ 1 2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) △ H3=ckJ?mol﹣ 1 則 反應(yīng) CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △ H= kJ?mol﹣ 1(用含 a、b、 c的代數(shù)式表示 )。請考生從 2道題中任選一題作答。某化合物 Y與 Cu（ Ⅰ ）（ Ⅰ 表示化合價為 +1）結(jié)合形成圖甲所示的離子。 （ 2）寫出 B—C 反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。min) ③ 2 2（ 15 分，除標(biāo)注外各 2 分） （ 1） Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ （ 2） 2H++2e﹣ =H2↑ （ 3）陰 2Cl﹣ ﹣ 2e﹣ =Cl2↑（ 4） 1（ 1分） （ 5） Cl﹣ ﹣ 5e﹣ +2H2O=ClO2↑+4H+ mol． 29． [化學(xué) —選修 3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) ]（ 15 分） （ 1） 4s 4p (
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