河北省冀州20xx-20xx學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題b卷word版含答案(已改無錯(cuò)字)
2022-12-28 12:47:03 本頁面
【正文】 2O(g) △ H1=akJ?mol﹣ 1 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △ H2=bkJ?mol﹣ 1 2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) △ H3=ckJ?mol﹣ 1 則 反應(yīng) CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △ H= kJ?mol﹣ 1(用含 a、b、 c的代數(shù)式表示 )。 2（ 10 分）（ 1） 用 Cu2Al2O4做催化劑，一定條件下發(fā)生反應(yīng)： CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g)，溫度與催化劑的催化效率和乙酸的生成速率的關(guān)系如圖，回答下列問題： ① 250～ 300℃ 時(shí)，乙酸的生成速率降低的原因是 。 ② 300～ 400℃ 時(shí)，乙酸的生成速率升高的原因是 。 （ 2） 等物質(zhì)的量的 A、 B混合于 2L的混合容器中，發(fā)生如下反應(yīng)， 3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，經(jīng) 5min后，測(cè)得 D的濃度為 ， c(A):c(B)=3:5，C 的平均反應(yīng)速率為 (Lmin)， 則 ： ① 此時(shí) A 的濃度 反應(yīng)開始前 A的物質(zhì)的量為 。 ②用 B 表示 的平均反應(yīng)速率 。 ③ x的值 。 28．（ 15分） 電解原理和原電池原理是電化學(xué)的兩個(gè)重要內(nèi)容．某興趣小組做如下探究實(shí)驗(yàn)： （ 1）如圖 1 為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)的原電池裝置，該反應(yīng)的離子方程式為 ．反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差 12g，導(dǎo)線中通過 mol 電子． （ 2）其他條件不變，若將 CuCl2溶液換為 NH4Cl 溶液，石墨電極反應(yīng)式 ， （ 3）如圖 2，其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成 n 型，則乙裝置中石墨（ 1）為 極（填正、負(fù)、陰、陽），乙裝置中與銅線相連的石墨（ 2）電極上發(fā)生的反應(yīng)式為 ． （ 4）在圖 2乙裝置中改為加入 400mL CuSO4溶液，一段時(shí)間后，若電極質(zhì)量增重 ，則此時(shí)溶液的 pH 為 ． （ 5）二氧化氯（ ClO2）為一種黃綠色氣體，是國(guó)際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑．目前已開發(fā)出用電解法制取 ClO2的新工藝．如圖裝置用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取 ClO2． ① 寫出陽極產(chǎn)生 ClO2的電極反應(yīng)式： ． ② 電解一段時(shí)間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為 112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，停止電解．通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為 選考題：共 15分。請(qǐng)考生從 2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。 29． [化 學(xué) —選修 3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) ]（ 15 分） 太陽能電池板材料除單晶硅外，還有銅、銦、鎵、硒等化學(xué)物質(zhì)。 （ 1）硼、銦與鎵同是 Ⅲ A族元素，寫出鎵元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖： 。B3N3H6 可用來制造具有耐油、耐高溫性能的特殊材料 ， 它的一種等電子體的分子式為 ， B3N3H6分子中 N、 B原子的雜化方式分別為 、 ______。 （ 2）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機(jī)鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、磷化鎵及銅銦硒薄膜電池等。其中元素 As 、 S 、 P 、 Ga 的電負(fù)性由小到大的 順序?yàn)椋? 。 （ 3）銅離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，人工模擬酶是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。某化合物 Y與 Cu（ Ⅰ ）（ Ⅰ 表示化合價(jià)為 +1）結(jié)合形成圖甲所示的離子。該離子中含有化學(xué)鍵的類型有 __________（填序號(hào)）。 A．極性鍵 B．離子鍵
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