河北省冀州20xx-20xx學年高二下學期期末考試化學試題b卷word版含答案-免費閱讀
【正文】 參照上述合成路線，設計一條由苯和乙酸為起始原料制備 的合成路線： 。已知化合物 A 的晶胞結構與金剛石相似，其晶胞結構如圖丙所示，請寫出化合物 A 的化學式 。 （ 2）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、磷化鎵及銅銦硒薄膜電池等。 ②用 B 表示 的平均反應速率 。mol－ 1 ② CH3OH(g)＋ O2(g) CO2(g)＋ 2H2(g) ΔH＝－ kJ下列說法正確的是 A．溶液中 H+從 b 向 a定向移動 B． a 電極發(fā)生的電極反應為 CH3OH 6e+H2O=CO2↑ + 6H+ C．當電路中有 1 mol e轉(zhuǎn)移時，正極區(qū) n(H+)增加 1 mol D．將酸性電解質(zhì)溶液改為堿性電解質(zhì)溶液，該測試儀不可能產(chǎn)生電流 ，電池總反應為 2Ag+Cl2=2AgCl．下列說法正確的是（ ） A．正極反應為 AgCl+e﹣ =Ag+Cl﹣ B．放電時，交換膜左側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成 C．若用 NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變 D．當電路中轉(zhuǎn)移 ﹣ 時，交換膜左側(cè)溶液中約減少 離子 A(g)＋ 2B(g)===C(g)的反應過程中能量變化如下圖所示。mol－ 1 HH 、 O=O 、 OH 的鍵能分別為 436kJ如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。不能答在本試卷上，否則無效。mol－ 496kJ下列相關說法正確的是 A．正反應活化能大于逆反應活化能 B．曲線 b表示使用催化劑后的能量變化 C．由圖可知該反應的焓變 ΔH＝ + 91 kJmol－ 1 又知 ③ H2O(g) H2O(l) ΔH＝－ 44 kJ ③ x的值 。其中元素 As 、 S 、 P 、 Ga 的電負性由小到大的 順序為： 。設化合物 A的晶胞邊長為 pm，則每立方厘米該晶體中所含砷元素的質(zhì)量為 g（ NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。 高二化學期末考試參考答案 A 卷： CCBCC DADDD CDCDC CCCDA BDADC B 卷： DCBCC DBDAD CDCDC CCCDA BDBDC 2（ 10分，每空 2 分） (1) 391 (2)減小 不變 (3)CH3OH(g)＋ O2(g) CO2(g)＋ 2H2O(l) ΔH＝－ kJ （ 5）已知： 。 （ 5）已知由砷與鎵元素組成的化合物 A 為第三代半導體。B3N3H6 可用來制造具有耐油、耐高溫性能的特殊材料 ， 它的一種等電子體的分子式為 ， B3N3H6分子中 N、 B原子的雜化方式分別為 、 ______。min)， 則 ： ① 此時 A 的濃度 反應開始前 A的物質(zhì)的量為 。mol－ 1，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大， E1的變化是 (填 “增大 ”“減小 ”或 “不變 ”，下同 )， ΔH的變化是 (3)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應的熱化學方程式如下： ① CH3OH(g)＋ H2O(g) CO2(g)＋ 3H2(g) ΔH＝＋ kJ滿足上述條件的 X、 Y可能是 ① C、 CO ② S、 SO2 ③ Na、 Na2O ④ AlCl Al(OH)3 ⑤ Fe、 Fe(NO3)2 ⑥ NaOH、 Na2CO3 A.①④⑤ B.①②③ .①③④ D.①③④⑤⑥ 21． 甲醇 (CH3OH)是一種有毒物質(zhì)，
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