蘇教版化學(xué)選修1元素性的遞變規(guī)律同步測試(編輯修改稿)
2024-12-21 12:00 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 元素的原子半徑最小。 B項不正確，因為在同主族元素中，原子半徑越大越難得電子。 C 項正確。 D 項正確，同周期中，堿金屬元素的第一電離能最小。 答案： CD 類題演練 2 下列關(guān)于稀有氣體的敘述不正確的是（ ） Ⅰ A、 Ⅱ A族陽離子具有相同的核外電子排布 解析： 稀有氣體各軌道均已填滿，達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此 A 的敘述正確。稀有氣體元素原子的核外電子排布和同周期。 Ⅴ A、 Ⅵ A、 Ⅶ A 族陰離子（得電子達飽和）的電子排布相同，還和下一周期 Ⅰ A、 Ⅱ A族陽離子（失去最外層電子）的電子排布相同，因此 B 的敘述不正確。 答案： 變式提升 3 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。 （ 1）下列 __________（填寫編號）組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。 ① a、 c、 h ② b、 g、 k ③ c、 h、 l ④ d、 e、 f （ 2）如果給核外 電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響。 原子核失去核外不同電子所需的能量（ kJmol1）： 鋰 X Y 失去第一個電子 519 502 580 失去第二個電子 7 296 4 570 1 820 失去第三個電子 11 799 6 920 2 750 失去第四個電子 — 9 550 11 600 ① 通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析，為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量 __________________________________________________。 ② 表中 X 可能為以上 13 種元素中的 __________（填寫字母）元素。用元素符號表示 X 和 j形成的化合物的化學(xué)式 __________。 ③ Y 是周期表中 __________族的元素。 ④ 以上 13 種元素中， __________（填寫字母）元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。 解析： （ 1）從所給元素在周期表中的位置不難知道， a、 c、 d、 f分別為 Na、 Mg、 Sr 和 Al，e 處于過渡元素區(qū)，也一定為金屬，它們都是電的良導(dǎo)體； h 為碳元 素，其單質(zhì)中的石墨也是電的良導(dǎo)體，故應(yīng)選 ①④ 。 （ 2） ① 鋰原子核外共有 3 個電子，其中兩個在 K層、 1個在 L 層，當(dāng)失去最外層的一個電子后，鋰離子達到穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，根據(jù)題給信息可知，要使鋰離子再失去電子便會形成不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此鋰原子失去第二個電子時所需能量遠大于失去第一個電子所需的能量。 ② 由表中數(shù)據(jù)可知， X失去第 2個電子所需能量遠大于失去第一個原子所需能量（ 9 倍多），而失去第三個、第四個電子所需能量皆不是前者的兩倍，故第一個電子為最外層的 1個電子，而其他幾個電子應(yīng)處于內(nèi)層。結(jié)合所給的周期表知， X 應(yīng)為 a，即鈉元 素和 j 即氧元素所形成的化合物化學(xué)式，分別為 Na2O 和 Na2O2。 ③ 由表中所給 Y 的數(shù)據(jù)可知， Y 失去第 3 個電子所需能量差別不大，而失第 4 個電子所需能量遠大于失去前 3 個電子所需的能量，因此 Y 元素的最外層有 3 個電子，即為第Ⅲ A族的元素 Al。 ④ 從題目所給信息知道，原子失電子所需能量不僅與原子核對核外電子的吸引力有關(guān)，還與形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向有關(guān)。結(jié)構(gòu)越穩(wěn)定失電子所需能量越高，在所給 13 種元素中，處于零族的 m 元素已達 8e的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此失去核外第一個電子需要的能量最多。 答案： （ 1） ①④ (2)① Li原子失去 1 個電子后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時再失去 1 個電子很困難 ② a Na2O 和 Na2O2 ③Ⅲ A ④ m 【 例 3】（ 2020 山東濰坊）已知元素的電負性和元素的化合價等一樣，也是元素的一種基本 性質(zhì)。下面給出 14 種元素的電負性： 元素 Al B Be C Cl F Li 電負性 元素 Mg N Na O P S Si 電負性 已知：兩成鍵元素間電負性差值大于 時，形成離子鍵，兩成鍵元素間電負性 差值小于 時，形成共價鍵。 （ 1）根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負性具有的變化規(guī)律是 ____________________。 （ 2）判斷下列物質(zhì)是離子化合物還是共價化合物？ Mg3N2 BeCl2 AlCl3 SiC 解析： 元素的電負性隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化。據(jù)已知條件及表中數(shù)值： Mg3N2中電負性差值為 ，大于 ，形成離子鍵，為離子化合物； BeCl AlCl SiC 電負性差值分別為 、 、 ，均小于 ，形成共價鍵，為共價化合物。 答案： （ 1）隨原子序數(shù)的遞增，元 素的電負性與原子半徑一樣呈周期性變化（ 2） Mg3N2 為離子化合物， SiC、 BeCl AlCl3均為共價化合物。 類題演練 3 一般認為：如果兩個成鍵元素間的電負性差值大于 ，它們之間通常形成離子鍵；如果兩個成鍵元素間的電負性差值小于 ，它們之間通常形成共價鍵。請查閱下列化合物中元素的電負性數(shù)值，判斷它們哪些是共價化合物。 （ 1） NaF (2)AlCl3 (3)NO (4)MgO (5)BeCl2 (6)CO2 共價化合物 ____________________________________________________________。 離子化合物 ____________________________________________________________。 元素 Al B Be C Cl F Li 電負性 元素 Mg N Na O P S Si 電負性 解析： NaF、 MgO 電負性差值為 、 ，均大于 ,為離子化合物。而 AlCl NO、 BeClCO2的電負性差值分別為 、 、 、 ，均小于 為共價化合物。 答案： （ 2）（ 3）（ 5）（ 6） （ 1）（ 4） 【 例 4】 A、 B、 C、 D 四種元素，已知 A 元素是自然界中含量最多的元素； B 元素為金屬元素，它的原子核外 K、 L 層上電子數(shù)之和等于 M、 N層電子數(shù)之和； C元素是第 3 周期第一電離能最小的元素； D 元素在第 3 周期中電負性最大。 （ 1）試推斷 A、 B、 C、
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