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正文內(nèi)容

天津市五區(qū)縣20xx屆高三上學期期末考試化學試題word版含答案(編輯修改稿)

2024-12-21 06:24 本頁面
 

【文章內(nèi)容簡介】 NaOH 溶液,得到溶液的 pH 與 NaOH 溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示 (假設(shè)滴加過程中無氣 體 產(chǎn)生) 。下列說法正確的是 A. b 點溶液中離子濃度由大到小的順序為: c(Na+ )> c(SO2-4 )> c(NH+4 )> c(H+ )> c(OH- ) B. 圖中 b、 c、 d、三點溶液中水的電離程度最大的是 c 點 C. b 點后 滴加 NaOH 溶液過程中, NH3 H2O 的電離程度逐漸減小 D. pH=7 時,溶液中 c(H+ )+ c(Na+ )+ c(NH+4 )=c(SO2-4 )+ c(OH- ) 請把 選擇題答案填入下列表格 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 題 號 第Ⅰ卷 第Ⅱ卷 總 分 1~16 17 18 19 20 得 分 第 Ⅱ 卷 (非選擇題,共 52 分) 17. ( 13 分) 短周期元素 X、 Y、 Z、 W、 Q 在元素周期表中的相對位置如圖所示。請 回答下列問題: ( 1) W在周期表中的位置是 ___________, Y、 Z的離子半徑由大到小的順序為 ___________(用元素符號表示);由 X與氫元素組成四原子化合物的電子式為 __________。 ( 2)下列說法正確的是 ____________。 a. XY2 和 WY2 都 能溶 于水生成對應的酸 b. Q 的含氧酸的酸性比 X的含氧酸的酸性強 c. X 的 最簡單 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于 W的 最簡單 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 d.由 NaOH 溶液分別滴入 MgQ ZQ3 溶液中的反應現(xiàn)象可比較 Mg 和 Z 金屬性的強弱 ( 3)自來水廠常用 QY2 對飲用水進行消毒,處理后的水中要求 QY2 的濃度在 ~ mgL- 1 之間。碘量法可以檢測水中 QY2的濃度,步驟如下: 得 分 評卷人 X Y W Z Q 操作 Ⅰ :取一定體積的水樣,加入一定量的碘化鉀,再用 NaOH 溶液調(diào)至中性,并加入淀粉溶液,溶液變藍。 操作 Ⅱ : 再加入一定量的 Na2S2O3溶液。 (已知: 2S2O2-3 + I2= S4O2-6 + 2I- ) 操作 Ⅲ : 然后再加硫酸調(diào)節(jié)水樣 pH 至 1~ 3。 操作時,不同 pH 環(huán)境中 Q 元素粒子種類及化合價如圖所示: ① 操作 Ⅰ 中反應的離子方程式是 _____________________________________。 ② 確定操作 Ⅱ 完全反應的現(xiàn)象是 _____________________________________。 ③ 在操作 Ⅲ 過程中,溶液又呈藍色,反應的離子方程式是 ______________________。 ④ 若水樣的體積為 L,在操作 Ⅱ 中消耗了 10- 3 molL- 1的 Na2S2O3溶液 10 mL,則水樣中 QY2 的濃度是 _______________mgL- 1(精確到 )。 18.( 12 分) 羰基硫( O=C=S)廣泛存在于以煤為原料制備的各種化工原料氣中,能引起催化劑中毒、化學產(chǎn)品質(zhì)量下降和大氣污染 等 。羰基硫的氫解和水解反應是兩種常用的脫硫方法,其反應式分別為: ① 氫解反應: COS(g)+ H2(g) H2S(g)+ CO(g) ΔH1= + 7 kJmol- 1 ② 水解反應: COS(g)+ H2O(g) H2S(g)+ CO2(g) ΔH2= - 35 kJmol- 1 請回答下列問題: ( 1) 已知熱化學方程式: CO(g)+ H2O(g) H2(g)+ CO2(g) ΔH3,則 ΔH3 = _______。 ( 2)水 解反應達到平衡后,若減小容器的體積,則逆反應速率 _______________(填 “增大 ”、“減小 ”或 “不變 ”,下同), COS 的轉(zhuǎn)化率 _______________。 ( 3) COS 氫解反應的平衡常數(shù) K與溫度 T具有如下的關(guān)系式 alg bK T? + ( a、 b均為常數(shù)) ① 如圖能表示 COS 的氫解反應的直線為 ____________。 ② 一定條件下,催化劑 Ⅰ 和 Ⅱ 對 COS氫解反應的催化作用如下: 得 分 評卷人 達到平衡所需時間 /min a 的數(shù)值 b 的數(shù)值 x y z 1T lgK 7 6 5 4
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