天津市河西區(qū)20xx-20xx學(xué)年高三上學(xué)期期末化學(xué)試題(編輯修改稿)
2025-01-01 14:35 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 對(duì)比分析所得結(jié)論正確的是 ① B. 結(jié)論 ② C. 結(jié)論 ③ D. 結(jié)論 ②④ 第 Ⅱ 卷 (非選擇題 共 64分 ) 本卷包括 4小題，共 64分。 19.(20分 )碘及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有重要作用。請(qǐng)按要求回答下列問題 : (1)海帶灰浸取液中的碘元素以 I形式存在?，F(xiàn)利用如下試劑： MnO稀硫酸、淀粉溶液，從中獲取單質(zhì)碘。請(qǐng)按要求完善下表 : 序號(hào) 所選試劑 反應(yīng)原理或現(xiàn)象或解釋 方法 1 MnO稀硫酸 離子方程式： 方法 2 稀硫酸、淀粉溶液 溶液變藍(lán)的原因。用離子方程式解釋 : (2)反應(yīng) 2HI(g) H2(g)+I2(g)的能量變化如圖 1所示 : 其他條件相同， 1molHI在不同溫度分解達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得體系中 n(I2)隨溫度變化的曲線如圖 2所示。 ① 比較 2z (x+y) (填 “ 、 “” 或 “=”). ② 某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù) K=1/9,達(dá)平衡時(shí)， HI 的轉(zhuǎn)化率 = 。 ③ 只改變?cè)摲磻?yīng)的一個(gè)條件，試寫出能提高 HI 轉(zhuǎn)化率的兩項(xiàng)措施： 、 。 (3)已知 : 1molH2O2放出熱量 98kJ； ⅱ. 含少量 I的溶液中， H2O2的分解機(jī)為 : H2O2+I H2O+IO慢； H2O2+IO H2O+O2+I快。 ⅲ.H 2O2分解速率受多種因素影響，實(shí)驗(yàn)測(cè)得某溫度時(shí)不同條件下 H2O濃度隨時(shí)間的變化如圖 4所示 : 請(qǐng)完善由以上信息可得到的如下結(jié)論 : ①H 2O2分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。 ②H 2O2的分解速率與 有關(guān)。 ③“ 少量 Mn2+存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng) H2O2分解速率越大 ” 的結(jié)論是否正確 (填“ 是 或 “ 否 ”) ； c(Mn2+)對(duì) H2O分解速率的影響是 。 20.(21分 ) 硫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用價(jià)值。請(qǐng)按要求回答下列問題。 (1) 下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理 . 通過計(jì)算，可知系統(tǒng) (Ⅰ) 和系統(tǒng) (Ⅱ) 制氫的熱化學(xué)方程式分別為 ； ；制得等量 H2所需能量較少的是系統(tǒng) 。 (2) H2S 與 CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng) : H2S(g)+CO2(g) COS(g)+H2O(g)。在 340℃ 時(shí)，將 L的空鋼瓶中。 ① 該反應(yīng)平衡后 H2O(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 ， H2S的平衡轉(zhuǎn)化率 α 1= ，反應(yīng)平衡常數(shù) K= 。 ② 在 350℃ 重復(fù)試驗(yàn)，平衡后 H2O(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 ， H2S的轉(zhuǎn)化率 α
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