醫(yī)用基礎化學課件-第十二章滴定分析法(編輯修改稿)
2025-01-19 06:53 本頁面
【文章內容簡介】 相對誤差最大 的數為依據小數點后位數最少有效數字位數最少注意： 先修約，再運算 補充說明： 使用 計算器進行運算 時，可最后對計算結果進行修約黃色（堿色，偶氮式）第三節(jié)第三節(jié) 酸堿滴定法酸堿滴定法一、酸堿指示劑 酸堿滴定中，隨溶液 pH的變化而 改變顏色 ，可指示滴定終點 是一些 有機弱酸 或 有機弱堿 ，與其共軛堿（酸）的顏色不同紅色（酸色，醌式）OHH+甲基橙酸色成分 堿色成分變色原理： 在一定 pH范圍內， 決定了溶液的顏色 隨溶液 pH的改變，溶液中酸色和堿色成分的濃度隨之改變，從而溶液的顏色也發(fā)生改變討討 論：論：216。 理論變色點： pH = pKHIn 溶液顯現酸色和堿色等量混合的 中間混合色216。 理論變色范圍： pH = pKHIn177。 1 在這個范圍內，才能明顯觀察出指示劑顏色的變化二、滴定曲線和指示劑的選擇二、滴定曲線和指示劑的選擇 酸堿滴定曲線：以滴定過程中所加入的酸或堿標準溶液的量為橫坐標，以溶液的 pH為縱坐標作圖繪得的曲線。（一）強酸與強堿的滴定（一）強酸與強堿的滴定(1) 滴定前 [H+] = 0 molL－ 1 pH = 1(2) 滴定開始至計量點前(3) 計量點時 pH = 7(4) 計量點后 0 molL1 NaOH 滴定 20 mL 0 molL1 HCl 溶液 pH的變化加入 NaOH的體積 /mL滴定百分數/%剩余 HCl的體積 /mL過量 NaOH的體積 /mL pH pH值發(fā)生突變突躍范圍計量點酚酞甲基紅甲基橙 (1) V(NaOH)＝ 0~，溶液 pH只改變了 個單位，曲線前段較平坦。 (2) 計量點附近， NaOH只增加 (即 1滴 )，溶液pH從 ，突然改變了 。滴定突躍： pH的 急劇 改變，簡稱突躍滴定突躍范圍：突躍所在的 pH范圍 ，簡稱突躍范圍 (3) 突躍后，溶液 pH變化逐漸減小，曲線變得比較平坦 指示劑的選擇原則： 指示劑的變色范圍全部或部分在突躍范圍之內討討 論：論：突躍范圍大小與溶液濃度的關系
環(huán)評公示相關推薦
鄂ICP備17016276號-1