化工熱力學(xué)第一章緒論(編輯修改稿)
2025-01-19 01:04 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 熱力學(xué) 棗莊學(xué)院 化學(xué)化工系 第一章 緒 論 18431848年， 英國釀酒商 James Prescott Joule (1818 1889) 以確鑿無疑的定量實驗結(jié)果為基礎(chǔ)，論述了能量受恒和轉(zhuǎn)化定律。焦耳的熱功當(dāng)量實驗是熱力學(xué)第一定律的實驗基礎(chǔ)。 Joule (1818 1889) 化工熱力學(xué) 棗莊學(xué)院 化學(xué)化工系 第一章 緒 論 根據(jù)熱力學(xué)第一定律熱功可以按當(dāng)量轉(zhuǎn)化 ， 而根據(jù)卡諾原理熱卻不能全部變?yōu)楣?， 當(dāng)時不少人認(rèn)為二者之間存在著根本性的矛盾 。 1850年 ， 德國物理學(xué)家Rudolf J. Clausius (1822 1888) 進一步研究了熱力學(xué)第一定律和克拉佩隆轉(zhuǎn)述的卡諾原理 ， 發(fā)現(xiàn)二者并不矛盾 。 他指出 ， 熱不可能獨自地 、 不付任何代價地從冷物體轉(zhuǎn)向熱物體 ， 并將這個結(jié)論稱為熱力學(xué)第二定律 。 克勞修斯在 1854年給出了 熱力學(xué)第二定律 的數(shù)學(xué)表達(dá)式 ， 1865年提出 “ 墑 ” 的概念 。 Clausius (1822 1888) 化工熱力學(xué) 棗莊學(xué)院 化學(xué)化工系 第一章 緒 論 1851年，英國物理學(xué)家 Lord Kelvin (1824l907)指出，不可能從單一熱源取熱使之完全變?yōu)橛杏霉Χ划a(chǎn)生其他影響。 這是熱力學(xué)第二定律的另一種說法。 1853年，他 把能量轉(zhuǎn)化與物系的內(nèi)能聯(lián)系起來，給出了熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式。 化工熱力學(xué) 棗莊學(xué)院 化學(xué)化工系 第一章 緒 論 1875年 ， 美國耶魯大學(xué)數(shù)學(xué)物理學(xué)教授 Josiah Willard Gibbs發(fā)表了 “ 論多相物質(zhì)之平衡 ” 的論文 。 他在熵函數(shù)的基礎(chǔ)上 ， 引出了平衡的判據(jù)；提出 熱力學(xué)勢 的重要概念 ， 用以處理多組分的多相平衡問題；導(dǎo)出相律 ，得到一般條件下多 相平衡 的規(guī)律 。吉布斯的工作 ， 把熱力學(xué)和化學(xué)在理論上緊密結(jié)合起來 ， 奠定了化學(xué)熱力學(xué) 的重要基礎(chǔ) 。 Gibbs (1839 1903) 化工熱力學(xué) 棗莊學(xué)院 化學(xué)化工系 第一章 緒 論 化工熱力學(xué)的 目的和 內(nèi)容 化工熱力學(xué)的目的解決化工過程的實際問題，用于指導(dǎo)生產(chǎn)。 化工熱力學(xué)主要研究范疇在于決定設(shè)計分離過程，化學(xué)反應(yīng)器所需要的相平衡和化學(xué)反應(yīng)的 數(shù)據(jù)，參數(shù)和平衡時的狀態(tài) 以及對化工過程
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