化工熱力學(xué)ch3熱力學(xué)第一定律(編輯修改稿)
2024-11-14 12:04 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 逆也即 TQdS R??熵定義 25 對于可逆循環(huán) 0RQT? ??可 逆0RQT? ?? 不 可 逆12 0RRRA B B AQTTT???? ? ?? ? ?可 逆對于不可逆循環(huán) Clausius不等式 T S 1 2 A B 3 32 0R R RA B B AQ Q QT T T? ? ?? ? ?? ? ?可 逆31RRA B A BTT?????則有： 即： RQT??可 逆只與始終態(tài)有關(guān) 26 0RQT? ?? 不 可 逆12 0RRRA B B AQTTT?????? ? ?不 可 逆對于不可逆循環(huán) T S 1 2 A B 3 1RABQ ST? ???2RABQ ST? ??則有： 若途徑 2不可逆 因 27 可逆? 不可逆?HLHHT T( ) ( ) ( )TQH L H LHQ Q Q ? ??? ? ?可 可 逆 可 逆 不 可 逆對不可逆過程： 對可逆過程： TQdS 可逆??TQdS 不可逆??熱力學(xué)第二定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式 ： TQdS ?? 不可逆 =可逆 28 注意： ? 熵狀態(tài)函數(shù) 。 只要初 ， 終態(tài)相同 ， QTS??? ?可 逆 可 逆?對于不可逆過程應(yīng)設(shè)計(jì)一個可逆過程，利用可逆過程的熱溫熵積分進(jìn)行熵變計(jì)算． 29 2. 熵增原理 對于孤立體系 （ 或絕熱體系 ） OQ ??TQdS ?? 0?dS0?? tS由 熵增原理表達(dá)式。 0 不可能進(jìn)行的過程 0 不可逆過程 0?? tS=0 可逆過程 30 結(jié)論： ? 自然界的一切自發(fā)進(jìn)行的過程都是熵增大的過程； oSt ??oSt ??s u rs y s S????? SS t?同時滿足熱一律，熱二律的過程，實(shí)際當(dāng)中才能實(shí)現(xiàn)，違背其中任一定律，其過程就不可能實(shí)現(xiàn)。 ?總熵變?yōu)? ?自發(fā)進(jìn)行的限度 ?自發(fā)進(jìn)行的方向 31 四 熵變的計(jì)算 ? TQTQdS R?? ?? 可?據(jù)熱一律 SWQdH ?? ?? SRR WQdH ?? ??可逆過程 同除 T 得： TWTQTdH SRR ?? ??TWTdHTQdS SRR ?? ???又 ∵ VdPWSR ??對理想氣體 : dH =nCpdT PnRTV ?∴ dPdTndS p ?? ?? Pn R TTC1212 lnlnPPnRTTnC pS ???32 ２．相變化熵變 QH ??VVTHS ???∴ 相變化的熵變 相變化皆屬于可逆過程， 并且相變化的熱量，據(jù)能量平衡方程知： ３ . 環(huán)境熵變 熱力學(xué)環(huán)境：一般指周圍大自然 （ 可視為恒溫?zé)嵩?） 00rTQTQS sy ssusu r????33 例 4－ 3 ? 1mol的理想氣體在 125℃ 時，于氣缸內(nèi)進(jìn)行等溫不可逆壓縮，壓力自 102KPa到103KPa，在壓縮時，熱量傳給 27度的蓄熱器，實(shí)際壓縮所需要的
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