[工學(xué)]新版熱力學(xué)第一定律(編輯修改稿)
2024-11-15 00:03 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ?返回 2021/11/10 體系的狀態(tài) 狀態(tài) ： 如體系中物質(zhì)的數(shù)量，化學(xué)成分，溫度，壓力，物態(tài)都確定 ， 就稱該體系處在一定的狀態(tài)，也可以說狀態(tài)是體系的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的綜合表現(xiàn)。 所有性質(zhì)確定，狀態(tài)確定； 狀態(tài)一定，所有性質(zhì)均有確定的值。 ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2021/11/10 體系的狀態(tài) 要描述體系狀態(tài)，是否需列出所有性質(zhì)？ 獨立變量數(shù) f： 描述體系狀態(tài)時最少需要指定的獨立的宏觀性質(zhì)的個數(shù)。 對于一定量組成不變的均相體系，體系的獨立變量數(shù)為 2。 例： T=273K， P= 1molO2。 Gibbs相律： f=KФ+2 ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2021/11/10 體系的狀態(tài)函數(shù) 狀態(tài)函數(shù) （ state function） ：描述體系狀態(tài)的宏觀物理量都叫狀態(tài)函數(shù)或叫狀態(tài)性質(zhì)，例如溫度，壓力，體積，質(zhì)量，密度，濃度等等都是體系的狀態(tài)函數(shù)。宏觀可測性質(zhì) 用 來描述體系的熱力學(xué)狀態(tài)，故這些性質(zhì)又稱為 熱力學(xué)變量。 體系的狀態(tài)與宏觀性質(zhì)之間具有單值對應(yīng)關(guān)系，因此熱力學(xué)將體系的宏觀性質(zhì)又稱為體系的狀態(tài)函數(shù)。 ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2021/11/10 狀態(tài)函數(shù)的特點 （ 1）定態(tài)下有定值； ； ，與未來無關(guān)。 ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2021/11/10 狀態(tài)函數(shù)的特點 （ 2）當(dāng)體系的狀態(tài)變化時，狀態(tài)函數(shù)的改變量只決定于體系的始態(tài)和終態(tài)，而與變化的過程或途徑無關(guān)。 ????????Cpm olOH02 25,1?????????Cgm olOH02 1 20,1????????Cpm olOH02 85,1?CT 060=D????????Cpmo lOH02 10,1 ?Question 經(jīng)過一個循環(huán)過程： ?=DT?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容 ?回主目錄 ?返回 2021/11/10 狀態(tài)函數(shù)的特點 ? 狀態(tài)函數(shù)的特性可描述為： 異途同歸，值變相等；周而復(fù)始，數(shù)值還原 。 ?上一內(nèi)容 ?下一內(nèi)容
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