浙江省舟山市20xx屆高三化學(xué)上學(xué)期期中試題(編輯修改稿)
2024-12-21 05:13 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 全后，溶液 pH減小， c(Na+)不變 17． 室溫下向 molL － 1NaOH 溶液中加入 molL － 1的一元酸 HA， 溶液 pH 的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 A． a點(diǎn)所示溶液中 c(Na+)c(A— )c(H+)c(HA) B． a、 b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同 C． pH=7時(shí) ， c(Na+)= c(A— )+ c(HA) D． b點(diǎn)所示溶液中 c(A— ) c(HA) 18． 某 模擬 “ 人工樹 葉 ” 電化學(xué) 實(shí)驗(yàn)裝置 如 右圖 所示 ， 該 裝置 能將 H2O 和 CO2 轉(zhuǎn)化 為 O2和燃料 (C3H8O)。 下 列說法正確的是 A． 該 裝置 工作時(shí)， b極 發(fā)生還原反應(yīng) B． 每生成 1 mol O2， 有 44 g CO2 被還原 C． 該裝置工作時(shí)， H＋ 從 a極區(qū) 通過質(zhì)子交換膜 向 b極區(qū)遷移 D． a電極的反應(yīng)為 ： 3CO2 + 18H＋ +18e－ = C3H8O+5H2O 19． 常溫下， 將等體積 、 等物質(zhì)的量濃度的 NH4HCO3與 NaCl溶液混合，析出部分 NaHCO3晶體，過濾，所得濾液 pH7。 下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系 不正確 的是 A． Kwc(H+) 10 7mol/L B． c(Na+)= c(HCO3－ )+ c(CO32－ )+ c(H2CO3) C． c(Cl－ ) c(NH4+) c(HCO3－ ) c(CO32－ ) D． c(H+)+c(NH4+)= c(OH－ )+ c(HCO3－ )+2 c(CO32－ )[ 20． 分析下表 ，下列選項(xiàng)中錯誤的是 化學(xué)式 NH3H 2O CH3COOH HCN H2CO3 電離平衡常數(shù)（ 25℃ ） l0— 5 l0 — 5 l0 — 10 K1= l0— 7， K2= l0 — 11 A． L － 1 CH3COONa 溶液顯堿性， L － 1 CH3COONH4 溶液顯中性 B． 等物質(zhì)的量濃度的 NaHCO3和 NaCN溶液 ， 前者溶液中水的電離程度大 C． NaCN + H2O + CO2 (少量 ) = HCN + NaHCO3 D． 上述 3種等體積等 pH 的酸溶液 ， 分別加水稀釋后 pH 仍相等 ， 則醋酸中加入水的體 積最少 21． 一定量的 CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng) ： C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡時(shí) ， 體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫 度的關(guān)系如下圖所示 ： 已知：氣體分壓（ P 分 ） =氣體總壓（ P 總 ） 體積分?jǐn)?shù)。下列說法正確的是 A． 550℃ 時(shí)，若充入惰性氣體， ?正 ， ?逆 均減小，平衡不移動 B． 650℃ 時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后 CO2 的轉(zhuǎn)化率為 % C． T℃ 時(shí)，若充入等體積的 CO2和 CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動 D． 925℃ 時(shí)，用平衡分壓代替平衡 濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù) KP= 總 22． 固體粉末 X 中可能含有 Fe、 FeO、 CuO、 MnO KCl 和 K2CO3中的若干種，為確定該固體粉末的成分，某同學(xué)依次進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)： ① 將 X加入足量水中，得到不溶物 Y和溶液 Z； ② 取少量 Y加入足量濃鹽酸，加熱 ， 產(chǎn)生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物； ③ 向 Z溶液中滴加 AgNO3溶 液 ， 生成白色沉淀 ； ④用玻璃棒蘸取溶液 Z于廣泛 pH試紙上，試紙呈藍(lán)色。 分析以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列結(jié)論正確的是 A． X中一定不存在 FeO B．不溶物 Y中一定含有 Fe和 CuO C． Z溶液中一定含有 KCl和 K2CO3 D． Y中不一定存在 MnO2 卷Ⅱ （共 56 分） 23． (共 14分 )隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母 X等 表示）原子半徑的相對大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。 根據(jù)判斷出的元素回答問題： （ 1） z在元素周期表的位置是 。 （ 2）比較 d、 f簡單 離子的半徑 大 ?。ㄓ没瘜W(xué) 符號 表示，下同） ＞ ； 比較 d、 g元素 的 簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小 ＞ 。 （ 3）任選
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