浙江省臺州中學(xué)20xx屆高三理綜上學(xué)期期中試題(編輯修改稿)
2025-02-02 08:24 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 面上的運動情況，裝置如圖甲所示．他使木塊以初速度 v0=4m/s的速度沿傾角 30???的斜面上滑緊接著下滑至出發(fā)點，并同時開始記錄數(shù)據(jù)，結(jié)果電腦只繪出了木塊從開始上滑至最高點的 vt圖線如圖乙所示． g取 10m/s2．求： 乙 V 3 15 A + 甲 a b A V + 7 ?FN/N x/m 0 5 10 5 10 15 x A B （ 1）上滑過程中的加速度的大小 a1； （ 2）木塊與斜面間的動摩擦因數(shù) μ ； （ 3）木塊回到出 發(fā)點時的速度大小 v．并在原有 vt圖線上作出下滑過程的速度時間圖象。 24.（ 20分） 如圖所示，在同一豎直平面內(nèi)兩正對著的相同半圓光滑軌道，相隔一定的距離，虛線沿豎直方向，一小球能在其間運動。今在最低點與最高點各放一個壓力傳感器，測試小球?qū)壍赖膲毫Γ⑼ㄟ^計算機顯示出來。當(dāng)軌道距離變化時，測得兩點壓力差與距離 x 的圖像如右圖所示。（不計空氣阻力， g取 10 m/s2）求： （ 1）小球的質(zhì)量； （ 2）相同半圓光滑軌道的半徑； （ 3）若小球在最低點 B的速度為 20 m/s，為使小球能沿光滑軌 道運動， x的最大值。 25． （ 22分） 如圖所示，傾角為 θ 的斜面AB是粗糙 且 絕緣的， AB 長為 L， C為 AB 的中點，在 AC 之間加 一方向垂直斜面向上的勻強電場，與斜面垂直的虛線 CD為電場的邊界?，F(xiàn)有一質(zhì)量為 m、電荷量為 q的帶 正電的小物塊（可視為質(zhì)點），從 B點開始以速度 v0沿 斜面向下做勻速運動，經(jīng)過 C點后沿斜面做勻加速運 動，到達 A點時的速度大小為 v，試求： （ 1） 小物塊與斜面間的動摩擦因數(shù) μ ； （ 2） 勻強電場場強 E的大??； （ 3）保持其他條件不變，使勻強電場在原區(qū)域內(nèi)（ AC間） 順時針轉(zhuǎn)過 90176。，求小物塊離開電場區(qū)時的動能 EK大小。 26．（ 14分）鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學(xué)實驗室里必備的重要試劑。請回答下列問題： (1) 常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸，說明濃硫酸具有 ▲ 性，用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上，紙逐漸變黑，說明濃硫酸具有 ▲ 性，實驗室不能用濃硫酸干燥氨氣，說明硫酸具有 ▲ 性。 (2) 硝酸銅是制各 CuZnAl系催化劑的重要原料，工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備 8 硝酸銅。下列制備方法符合 “ 綠色化學(xué) ” 思想的是 ▲ (填序號 )。 (3) ① 在 100 ml 18 mol／ L 濃硫酸中加入過量 銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是 ▲ 。 A． L B． L C． L D． L ② 若使上述反應(yīng)中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應(yīng)的離子方程式 ▲ 。 (4) 某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入 H2O2后，銅片溶解，并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ▲ 。 27．（ 19 分） CO2和 CH4是兩種重要的溫室氣體，通過 CH4和 CO2反應(yīng)制造更高價值化學(xué)品是目前的研究目標(biāo)。 （ 1） 250℃ 時，以鎳合金為催化劑，向 4 L 容器中通入 6 mol CO 6 mol CH4，發(fā)生如下反應(yīng)： CO2 (g)＋ CH4(g) 2CO(g)＋ 2H2(g)。平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)如下表： 物質(zhì) CH4 CO2 CO H2 體積分?jǐn)?shù) ① 此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù) K= ▲ ② 已知 ： CH4(g)＋ 2O2(g)＝ CO2(g)＋ 2H2O(g) △ H= kJmol － 1 CO(g)＋ H2O (g)＝ CO2(g)＋ H2 (g) △ H=+ kJmol － 1 2CO(g)＋ O2(g)＝ 2CO2(g) △ H= kJmol － 1 反應(yīng) CO2(g)＋ CH4(g) 2CO(g)＋ 2H2(g) 的 △ H= ▲ （ 2） 以二氧化鈦表面覆蓋 Cu2Al2O4為催化劑 ， 可以將 CO2 和 CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。 ① 在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生 成速 率如右圖所示。 250～ 300℃ 時， 溫度升高 而乙酸的生成速率降低的原因是 ▲ 。 ② 為了提高該反應(yīng)中 CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取 的措施是 ▲ 。 ③ 將 Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的離子方程式 為 ▲ 。 （ 3） Li2O、 Na2O、 MgO 均能吸收 CO2。 ① 如果尋找吸收 CO2的其他物質(zhì)，下列建議合理的是 ▲ ⅠA 、 ⅡA 族元素形成的氧化物中尋找 ②Li 2O吸收 CO2后，產(chǎn)物用于合成 Li4SiO4， Li4SiO4用于吸收、釋放 CO2。原理是：在 500℃ ，CO2與 Li4SiO4接觸后生成 Li2CO3；平衡后加熱至 700℃ ，反應(yīng)逆向進行，放出 CO2， Li4SiO4300202200反應(yīng)溫度 / ℃400催化劑的催化效率 020020010040乙酸的生成速率 9 再生，說明該原理的化學(xué)方程式是 ▲ （ 4）利用反應(yīng) A可將釋放的 CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價值的產(chǎn)品。 反應(yīng) A： 高溫電解技術(shù)能高效實現(xiàn)反應(yīng) A，工作原理示意圖如下： 電極 b的名稱是 ▲ CO2在電極 a放電的反應(yīng)式是 ▲ 28．（ 12 分）肼是重要的化工原料。某探究小組利 用下列反應(yīng)制取水合肼（ N2H4H 2O）。 CO(NH2)2+ 2NaOH + NaClO = Na2CO3 + N2H4H 2O + NaCl 實驗一： 制備 NaClO溶液。（實驗裝置如右圖所示） （ 1）配制 30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有 ▲ （填標(biāo)號）。 A．容量瓶 B．燒杯 C．燒瓶 D．玻璃棒 （ 2）在實驗時要注意控制氯氣的通入量，原因是 ▲ ， 錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ▲ 。 （ 3） 實驗 二： 制取水合肼。（實驗裝置如右圖所示） 控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中溶液緩
公司管理相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1