遼寧省大連市20xx屆高三化學(xué)12月月考試題(編輯修改稿)
2024-12-21 04:00 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 ①寫出 NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 ②上述反應(yīng) T1℃時(shí)的平衡常數(shù)為 K1， T2℃時(shí)的平衡常數(shù)為 K2。 Ⅰ． K1 = 。（列式并計(jì)算） Ⅱ．根據(jù)上述信息判斷，溫度 T1和 T2的關(guān)系是（填序號(hào)） 。 a． T1＞ T2 b． T1＜ T2 c．無法比較 （ 3） CO2經(jīng)常用氫氧化鈉溶液來吸收，現(xiàn)有 ，若用 200mL 3mol/L NaOH 溶液將其完全吸收，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋? 。 （ 4） CO還可以用做燃料電池的燃料，某熔融鹽燃料電池具有很高的發(fā)電效 率，因而受到重視，該電池用 Li2CO3 和 Na2CO3 的熔融鹽混合物作電解質(zhì)， CO 為陽極燃?xì)?，空氣與 CO2 的混合氣為陰極助燃?xì)?，制得? 650 ℃下工作的燃料電池，其陽極反應(yīng)式 :2CO4e— + 2CO32— =4CO2 ， 則陰極反應(yīng)式為 : 。 （ 5） CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與 CaCO3反應(yīng)， CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其 Ksp= 109。 CaCl2溶液與 Na2CO3溶液混合可形成 CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的 CaCl2溶液與 Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為 2 104mo1/L ，則生成沉淀所需 CaCl2溶液的最小濃度為 。 28. （ 14 分） 硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是 ZnCO3，并含少量 Fe2O3 、 FeCO3 、 MgO、 CaO等，生產(chǎn)工藝流程圖如下： (1)將菱鋅礦研磨成粉的目的是 ___________________________________________。 (2)完成“氧化除鐵” 步驟中反應(yīng)的離子方程式： □ Fe(OH)2+ □ ____+ □ _____== □ Fe(OH)3 + □ Cl_ (3)針鐵礦（ Goethite）是以德國(guó)詩人歌德（ Goethe）名字命名的，組成元素是 Fe、 O和 H ，化學(xué)式式量為 89，化學(xué)式是 _______ 。 (4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液 2”的 pH 時(shí)，理論上可選用的最大區(qū)間為 ______ 。 Mg(OH)2 Zn(OH)2 MgCO3 CaCO3 開始沉淀的 pH 10． 4 6． 4 — — 沉淀完 全的 pH 12． 4 8． 0 — — 開始溶解的 pH — 10． 5 — — Ksp 5． 6 1012 — 6． 8 106 2． 8 109 (5)工業(yè)上從“濾液 3”制取 MgO過程中，合適的反應(yīng)物是 ______（選填序號(hào)）。 a．大理石粉 b．石灰乳 c．純堿溶液 d．燒堿溶液 (6)“濾液 4”之后的操作依次為 ______ 、 _______ 、過濾，洗滌，干燥。 (7)分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中 ZnCO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于 ________ 。 36.［化學(xué) — 化學(xué)與技術(shù)］（ 15分） 以硫鐵礦（主要成分為 FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（ FeCl36H 2O）的工藝流程如下： 回答
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