碳酸鈉的性質與應用的說課(編輯修改稿)
2024-10-27 16:29 本頁面
【文章內容簡介】 通過圖表的對比，更容易清晰地掌握。 碳酸鈉 碳酸氫鈉 化學式 俗稱 顏色狀態(tài) 水溶性 實驗 實驗現(xiàn)象 解釋與分析 分別用 pH試紙測定 同濃度 碳酸鈉 和碳酸氫鈉溶液的 pH 在一只燒杯中加入 50mL 鈉溶液，加熱至沸騰，將一塊有油污的銅片浸入約 2min，用鑷子取出用水沖凈。比較前后情況。 CaCl2溶液 Ca(OH)2溶液 Na2CO3溶液 Na2CO3溶液 NaHCO3溶液 HCl溶液 動手實驗，探究 Na2CO3 和 NaHCO3 的化學性質極及其差異性 實驗現(xiàn)象 解釋與說明 實驗 1 實驗 2 實驗 3 實驗 4 兩支試管都生成了白色沉淀 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH Na2CO3+CaCl2=CaCO3 ↓+2NaCl Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑ Na2CO3有氣泡產(chǎn)生 NaHCO3馬上有氣泡產(chǎn)生，反應更劇烈 pH都大于 7，但 NaHCO3的 pH更大 溶液都顯堿性 ,但 Na2CO3的堿性 大于同濃度的 NaHCO3 銅片上的油污褪去 碳酸鈉具有去污的作用 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+2NaOH Na2CO3+CaCl2=CaCO3 ↓+2NaCl Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3溶液顯堿性，能除油污。 通過引導學生分析剛才的 “ 解釋與分析 ” 從復分解反應的條件進行歸納 歸納： 二、 碳酸鈉 的 化學性質 與堿 （與 Ca(OH)2， Ba(OH)2） 反應 生成新鹽和新堿： 與鹽 （含 Ca2+,Ba2+的鹽）反應生成 2種新鹽 ： 與酸 （鹽酸，硫酸，硝酸等） 反應 生成新鹽和新酸 ： 三、 碳酸氫鈉的化學性質 跟 Na2CO3相似，與堿（先不要求）、酸反應，一 般不與鹽復分解反應。 NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O + CO2↑ NaHCO3與酸反應的劇烈程度大于碳酸鈉 溶液呈堿性，
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