【文章內(nèi)容簡介】 0 g 樣品，溶解，在 250 mL容量瓶中定容； mL待測溶液于錐形瓶中； 00 molL － 1AgNO3溶液滴定至終點，消耗 AgNO3，溶液體積的平均值為 mL。 ①上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器有 ___________________________________。 ②計算上述樣品中 CaCl22H 2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________________________________________________________________。 ③若用上述方法測定的樣品中 CaCl22H 2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高 (測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略 )，其可能原因有_。_________________________。 【 解析 】 (1)是基本操作題，檢驗 Fe(OH)3是否沉淀完全，關(guān)鍵是檢驗 Fe3＋ 是否有剩余，用 SCN－ 檢驗。 (2)加酸目的①為將 Ca(OH)2轉(zhuǎn)變?yōu)?CaCl2，②為防止水解，③為降低 CO2的溶解度。 (3)① AgNO3溶液呈酸性，酸性、強氧化性溶液及有機試劑一般放在酸式滴定管中，容量瓶、錐形瓶均不需潤洗。容量瓶、錐形瓶潤洗均會使測定結(jié)果偏大。滴定管不潤洗，會使標(biāo)準(zhǔn)液稀釋。 ② n(Cl－ )＝ 0 molL － 1 10－ 3L＝ 5 10－3mol ， m(CaCl22H 2O)＝ n(Cl－ )M(CaCl 22H 2O) 10＝ 5 10－ 3mol 147 gmol － 1 10＝ 33 g w＝ 100%＝ %。 ③ NaCl中 w(Cl)大于 CaCl22H 2O中 w(Cl)； CaCl22H 2O部分失水，總質(zhì)量減小。 【 答案 】 (1)取少量上層清液，滴加 KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，表明 Fe(OH)3沉淀完全 (2)防止溶液吸收空氣中的 CO2 (3)① 酸式滴定管 ② % ③ 樣品中存在少量的 NaCl 少量 CaCl22H 2O失水 (1)現(xiàn)采用氫氣還原法，請回答如下問題： ①寫出 xCuCO3yCu(OH) 2zH 2O與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 __________________________________________________ 。 ②實驗裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是 (填入儀器接口字母編號 )： (a)→( )( )→( )( )→( )( )→( )( )→( )( )→(l) 4． (2020年寧夏理綜 )堿式碳酸銅可表示為：xCuCO3yCu(OH) 2zH 2O，測定堿式碳酸銅組成的方法有多種。 ③ 稱取 g某堿式碳酸銅樣品，充分反應(yīng)后得到 g殘留物，生成 g二氧化碳和 g水。該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為________g，化學(xué)式為 ______________。 (2)某同學(xué)以氮氣代替氫氣，并用上述全部或部分儀器來測定堿式碳酸銅的組成，你認(rèn)為是否可行？請說明理由。_______________________________________________________ _______________________________________________________ 【 解析 】 (1)① 與 H2反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用氧化還原反應(yīng)原理，把金屬 Cu還原出來，碳元素變成 CO2，氫元素變成水。 ②儀器連接時，洗氣瓶要“長進短出”，其中水是觀察 H2生成速率的。 ③殘留固體一定是 Cu，則 n(Cu)＝ ＝ (mol)，根據(jù)題意， n(CO2)＝ n(CuCO3)＝ ＝ (mol)，所以，m(CuCO3)＝ gmol － 1 n(CuCO3)＝ (g)， m[Cu(OH)2]＝ [n(Cu)－ n(CuCO3)]＝ (g)， m(結(jié)晶水 )＝ － － ＝ (g)。該堿式碳酸銅化學(xué)式為CuCO3Cu(OH) 2H 2O。 (2)根據(jù) xCuCO3yCu(OH) 2zH 2O (x＋y)CuO＋ xCO2↑ ＋ (y＋ z)H2O↑ ，依據(jù)元素守恒和質(zhì)量守恒，即可得出答案。 【 答案 】 (1)① xCuCO3yCu(OH) 2zH 2O＋ (x＋ y)H2 (x＋y)Cu＋ xCO2＋ (x＋ 2y＋ z)H2O ② a→kj→gf( 或 hi)→de( 或 ed)→hi( 或 gf)→bc( 或 cb)→l ③ CuCO3Cu(OH) 2H 2O (2)可以。根據(jù)反應(yīng) xCuCO3yCu(OH) 2zH 2O (x＋ y)CuO＋xCO2↑ ＋ (y＋ z)H2O↑ 依據(jù)堿式碳酸銅樣品、 CuO、 CO2和 H2O質(zhì)量 (或其中任意三個量 )，即可計算出其組成 5． (2020年福建理綜 )某研究性學(xué)習(xí)小組借助 A－ D的儀器裝置完成有關(guān)實驗。 [實驗一 ] 收集 NO氣體。 (1)用裝置 A收集 NO氣體，正確的操作是 __________(填序號 )。 a．從①口進氣，用排水法集氣 b．從①口進氣，用排氣法集氣 c．從②口進氣，用排水法集氣 d．從②口進氣，用排氣法集氣 [實驗二 ] 為了探究鍍鋅薄鐵板上鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù) w(Zn)和鍍層厚度，查詢得知鋅易溶于強堿： Zn＋ 2NaOH===Na2ZnO2＋ H2↑ 。據(jù)此，截取面積為 S的雙面鍍鋅薄鐵板試樣，剪碎、稱得質(zhì)量為 m1 g。用固體燒堿和水作試劑，擬出下列實驗方案并進行相關(guān)實驗。 方案甲：通過測量試樣與堿反應(yīng)生成的氫氣體積來實現(xiàn)探究目標(biāo)。 (2)選用 B和 ________(填儀器標(biāo)號 )兩個裝置進行實驗。 (3)測得充分反應(yīng)后生成氫氣的體積為 V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況 )， w(Zn)＝__________。 (4)計算鍍層厚度，還需檢索的一個物理量是 ______________。 (5)若裝置 B中的恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗，測量結(jié)果將__________(填“偏大”、“偏小”或“無影響” )。 方案乙：通過稱量試樣與堿反應(yīng)前后的質(zhì)量實現(xiàn)探究目標(biāo)。 選用儀器 C做實驗，試樣經(jīng)充分反應(yīng)，濾出不溶物、洗滌、烘干，稱得其質(zhì)量為 m2 g。 (6)w(Zn)＝ ________。 方案丙：通過稱量試樣與堿反應(yīng)前后儀器、試樣和試劑的總質(zhì)量 (其差值即為 H2的質(zhì)量 )實現(xiàn)探究目標(biāo)。實驗同樣使用儀器 C。 (7)從實驗誤差角度分析，方案丙 __________方案乙 (填“優(yōu)于”、“劣于”或“等同于” )。 【 解析 】 (1)NO易與 O2反應(yīng)，不能用排氣法集氣；用排水法集氣則應(yīng)遵循“短管進長管出”的原則，故選 c。 (2)題目所給量氣裝置只有 D。 (3)由關(guān)系式： Zn～ H2可知： m(Zn)＝ g，則 w(Zn)＝ ＝ 。 (4)由 m＝ ρ V， V＝ Sh可推知答案。 (5)用恒壓分液漏斗時，部分氣體會擴散到橡膠管及分液漏斗上部，若改用普通分液漏斗，則不存在此種情況，故改用普通分液漏斗后測得 H2體積偏大，則測量結(jié)果將偏大。 (6)m(Zn)＝ m1－ m2，則w(Zn)＝ 。 (7)H2會帶出部分水蒸氣造成誤差較大，故方案丙劣于方案乙。 【 答案 】 (1)C (2)D (3) (或 等其他合理答案 ) (4)金屬鋅的密度 (或其他合理答案 ) (5)偏大 (6) (或其他合理答案 ) (7)劣于 6． (2020年上海單科 )實驗室用大理石等原料制取安全無毒的殺菌劑過氧化鈣。大理石的主要雜質(zhì)是氧化鐵，以下是提純大理石的實驗步驟： (1)溶解大理石時，用硝酸而不用硫酸的原因是______________________________________________________。 (2)操作 Ⅱ 的目的是 ______________，溶液 A(溶質(zhì)是共價化合物 )是 ________________。 (3)寫出檢驗濾液中是否含鐵離子的方法：_________________________________________________________ (4)寫出加入碳酸銨所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： __________________________。 寫出濾液 B的一種用途： __________________。 (5)CaO2中一般含 CaO。試按下列提示完成 CaO2含量分析的實驗設(shè)計 試劑：氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液、鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液、酚酞 儀器：電子天平、錐形瓶、滴定管 實驗步驟： ① __________；②加入 ________________；③加入酚酞，用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。 (6)若理論上滴定時耗用標(biāo)準(zhǔn)溶液 mL恰好完全反應(yīng)，實際操作中過量半滴 (1 mL溶液為 25滴 )，則相對誤差為 ______。 【 解析 】 (1)H2SO4與 CaCO3反應(yīng)生成 CaSO4， CaSO4微溶于水，附著在 CaCO3的表面，阻止反應(yīng)進一步發(fā)生。 (2)溶液 A應(yīng)呈堿