九年級(jí)化學(xué)基本概忘總復(fù)習(xí)(編輯修改稿)
2024-12-19 12:07 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 溶解性、導(dǎo)電導(dǎo)熱性、揮發(fā)性等。 (2)化學(xué)性質(zhì)：在化學(xué)變化中體現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，如氧氣的氧化性，氫氣的可燃性和還原性 物理變化與化學(xué)變化 化學(xué)變化的分類(lèi) 化合反應(yīng)和氧化反應(yīng) 單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽的相互關(guān)系 復(fù)分解反應(yīng)的條件及判斷 ? (一 )表達(dá)形式： AB+CD=AD+CB (二 )反應(yīng)條件： 生成物中必須有 沉淀 析出 或 有 氣體 放出 或 有 水 生成 四類(lèi)復(fù)分解反應(yīng) ? (1)酸 +堿 → 鹽 +水 2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+H2O ? (2)酸 +鹽 → 新鹽 +新酸 HCl+AgNO3=AgCl↓ +HNO3 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ HNO3+AgCl— 不反應(yīng) ? (3)堿 +鹽 → 新鹽 +新堿 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ Cu(OH)2+Na2SO4— 不反應(yīng) ? (4)鹽 +鹽 → 新鹽 +新鹽 AgNO3+NaCl=AgCl↓ +NaNO3 AgCl+NaNO3— 不反應(yīng) 金屬活動(dòng)性順序表 ① 金屬的位置越靠前，在水溶液里越易失去電子變成離子，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。 ②排
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