九年級(jí)化學(xué)酸的性質(zhì)復(fù)習(xí)(編輯修改稿)
2024-12-18 02:41 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 . 堿性氧化物 反應(yīng) ,生成 鹽和水 堿 發(fā)生中和反應(yīng) ,生成鹽和水 鹽 發(fā)生 復(fù)分解 反應(yīng) ,生成新酸和新鹽 氯化鋇溶液 稀硝酸 酸 產(chǎn)生白色沉淀 沉淀不溶解 H2SO4+BaCl2 =BaSO4↓+2HCl 硫酸的確定 酸 硝酸銀溶液 稀硝酸 產(chǎn)生白色沉淀 沉淀不溶解 HCl+AgNO3 =AgCl↓+HNO3 鹽酸的確定 錯(cuò)誤操作： 由于濃硫酸密度比水大，浮在上面，而濃硫酸溶于水時(shí)， 放出大量的熱，會(huì)產(chǎn)生局部高溫，使水沸騰，造成液滴飛濺出來(lái)。 正確操作： 把濃硫酸慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散。 濃硫酸的稀釋 酸的用途： (1)制氫氣 (與活潑金屬反應(yīng) ) (2)金屬表面除銹 (與堿性氧化物反應(yīng) ) (3)
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