河南省駐馬店20xx-20xx學(xué)年高二下學(xué)期6月月考化學(xué)試卷(編輯修改稿)
2024-12-19 11:58 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 陽 ” ）離子交換膜。 【答案】 （ l） K22/K1（ 2） ① ＜； ② A； ③%④ 變小； ⑤ 2CO2+12H++12e==C2H4+4H2O； ⑥ 陽 【解析】 試題分析： （ l） 根據(jù)題給方程式寫出相應(yīng)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式。 K1=c[（ NH4 ）2CO3]/c(CO2)c2(NH3)， K2= c(NH4HCO3)/c(CO2)c(NH3)， K3= c2(NH4HCO3)/c(CO2) c[（ NH4） 2CO3]，則 K3＝ K22/K1。 （ 2） ① 根據(jù)圖甲知隨著溫度的升高，平衡時氫氣的物質(zhì)的量逐漸增大，水蒸氣的物質(zhì)的量逐漸減小，說明升高溫度，平衡逆向移動，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)， a ＜ 0； ②A. 使用催化劑，可降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率 ，正確； B．其它條件不變時，若擴(kuò)大容器容積， 壓強減小， v 正 、 v 逆 均減小，錯誤； C． 反應(yīng)體系中各物質(zhì)均為氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律 容器內(nèi)混合氣體 的質(zhì)量不變，容器的容積不變，混合氣體的 密度 不隨反應(yīng)的進(jìn)行而變化，密度 不隨時間改變時， 不能 說明反應(yīng)已達(dá)平衡 ，錯誤，選 A。 ③ 根據(jù)圖甲知 393K 下， 反應(yīng)達(dá)平衡時生成水蒸氣的物質(zhì)的量為 58mol，根據(jù)反應(yīng)方程式知參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為 87mol，平衡時氫氣的物質(zhì)的量為 42mol，起始?xì)錃獾奈镔|(zhì)的量為 129mol， H2 的 平衡轉(zhuǎn)化率為87mol/129mol100%=% 。 ④393K 下，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，再向容器中按 n(CO2)： n(H2)＝ 1:3 投入 CO2和 H2， 相當(dāng)于增大壓強，該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，增大壓強，平衡正向移動， 則 n(H2)/n(C2H4）將 減小 。 ⑤ 根據(jù)圖乙知 b 電極 為電解池的陰極， CO2被還原為 C2H4 ，酸性溶液中通過氫離子和水平恒電荷和原子， 電極反應(yīng)式為2CO2+12H++12e==C2H4+4H2O； ⑥ 該裝置的陽極反應(yīng)式為 2H2O4e==O2+4H+，陰極消耗氫離子，陽極生成氫 離子，故 該裝置中使用的是 陽離子 交換膜。 考點：考查化學(xué)平衡，電解原理的應(yīng)用，電極反應(yīng)式的書寫。 18． （ 13 分） 表示溶液濃度的方法通常有兩種 :溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (ω) 和物質(zhì)的量濃度(c)，因此在配制溶液時，根據(jù)不同的需要，有不同的配制方法。請完成下列填空題。 （ 1）用 10％ (密度為 cm 3)的 NaOH溶液配制成 ％的 NaOH溶液。 ① 計算：需 ______g10％ (密度為 cm 3)的 NaOH 溶液，需加 ______mL 水 (密度為cm 3)進(jìn)行稀釋。 ② 量?。河?_______mL 量筒（可供選擇的量筒規(guī)格有： 5mL、 10mL、 25mL、 50mL，下同）量取 10％的 NaOH溶液，量取時視線要跟量筒內(nèi)液體 _______相切，然后倒入燒杯里，用 ______mL量筒量取蒸餾水注入燒杯里。 （ 2）把 98％ (密度為 cm 3)的濃硫酸稀釋成 3 mol/L的稀硫酸 100mL，回答下列問題： ① 需要量取濃硫酸 ___________mL(保留一位小數(shù) )。 ② 配制操作可分解成如下幾步，正確的操作順序是： ___________。 A．向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水 B． 用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將洗滌液注入容量瓶中，并重復(fù)操作兩次 C．把已冷卻的稀硫酸注入經(jīng)檢查不漏水的容量瓶中 D．根據(jù)計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸 E．將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓麴s水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌 F．蓋上容量瓶的塞子，振蕩，搖勻 G．用膠頭滴管滴加蒸餾水，使液面達(dá)到刻度線 H．繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水，使液面接近刻度線 ③ 如果上述 C操作中把未冷卻的稀硫酸注入容量瓶中，所配溶液的濃度將 _________ (填 “ 偏高 ” 、 “ 偏低 ” 或 “ 無 影響 ” ，下同 )；如果上述 D操作中量取濃硫酸后量筒內(nèi)滯留的濃硫酸用少量蒸餾水洗滌并將洗滌液轉(zhuǎn)入 E 操作中的小燒杯中，所配溶液的濃度將 _________；如果上述 G操作中目光仰視，所配溶液的濃度將 _________；如果上述 D操作中目光俯視，所配溶液的濃度將 _________。 （ 3）實驗室用 NaOH固體配制 1mol/L的 NaOH溶液和用 98％ (密度為 cm 3)的濃硫酸配制 1mol/L的 H2SO4溶液各 100mL。 ① 配制 1mol/L的 NaOH溶液，在用托盤天平稱取 NaOH固體時，天平讀數(shù)為 _______(填代號，下同 )。 A． B．小于 C．大于 ② 配制 1mol/L的 H2SO4溶液，在燒杯中稀釋濃硫酸的正確操作是： 。 【答案】 (13分）（ 1） ① (1 分 ) ； 22ml (1分 ) ； ② 10ml (1 分 ) ；凹液面的最低點 (1分 ) ； 25ml (1分 ) ；（ 2） ① (1 分 ) ； ② ADECBHGF (1 分 ) ； ③ 偏高(1 分 ) ；偏高 (1 分 ) ；偏低 (1分 ) ；偏低 (1 分 ) ；（ 3） ① C (1 分 ) ； ② 在燒杯 中先加入適量蒸餾水，再將量取的濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩到入燒杯中，邊倒邊用玻璃杯攪拌。 (1分 ) 【解析】 試題分析：（ 1） ① 由 ω 1m1=ω 2m2得 m2=ω 1m1/ω 2=％ /10%=，需加水 =22g。 ② 量取液體應(yīng)一次量取，選用量程最小的量筒，故用 10mL 量筒量取 10％的 NaOH 溶液，量取時視線要跟量筒內(nèi)液體凹液面的最低點相切，然后倒入燒杯里，用 25mL量筒量取22ml蒸餾水注入燒杯里。 （ 2）把 98％ (密度為 cm 3)的濃硫酸稀釋成 3 mol/L的 稀硫酸 100mL，回答下列問題： ① 硫酸的物質(zhì)的量 3mol/L= ，硫酸的質(zhì)量 98g/mol= ，需濃硫酸 的質(zhì)量 ,需要量取濃硫酸 30g/ gcm 3=(保留一位小數(shù) )。 ② 配制操作順序是： A．檢查容量瓶是否漏水 D．計算并量取 E．稀釋 C．轉(zhuǎn)移溶液 B．洗滌并重復(fù) H．加蒸餾水 G．定容 F．振蕩，搖勻 ③ 如果上述 C操作中把未冷卻的稀硫酸注入容量瓶中，冷卻后溶液的體積將減小，所配溶液的濃度將偏高；如果上述 D操作中量取濃硫酸后量筒 內(nèi)滯留的濃硫酸用少量蒸餾水洗滌并將洗滌液轉(zhuǎn)入 E操作中的小燒杯中，溶質(zhì)硫酸偏大，所配溶液的濃度將偏高；如果上述 G操作中目光仰視，溶液體積偏大，所配溶液的濃度將偏低；如果上述 D操作中目光俯視，所取硫酸的物質(zhì)的量偏小，所配溶液的濃度將偏低。 （ 3） ① 用托盤天平稱取 NaOH固體時，應(yīng)在燒杯或稱量瓶中進(jìn)行稱量，天平讀數(shù)為大于 ，答
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