河南省駐馬店20xx-20xx學(xué)年高二下學(xué)期6月月考化學(xué)試卷 (文件)
【正文】 點評： 化學(xué)概念是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)，考生在備考過程中應(yīng)注意區(qū)分各個概念，把握概念的關(guān)鍵詞。 16． 在某溫度時，一定量的元素 A的氫化物 AH3在一定體積密閉容器中可完全分解成兩種氣態(tài)單質(zhì)，此時壓強增加了 75%。 考點：考查阿伏加德羅推論等知識。 ② 下列說法正確的是 （填字母序號）。 ⑤b 電極上的電極反應(yīng)式為 ⑥ 該裝置中使用的是 （ “ 陰 ” 或 “ 陽 ” ）離子交換膜。 ③ 根據(jù)圖甲知 393K 下， 反應(yīng)達平衡時生成水蒸氣的物質(zhì)的量為 58mol，根據(jù)反應(yīng)方程式知參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為 87mol，平衡時氫氣的物質(zhì)的量為 42mol，起始氫氣的物質(zhì)的量為 129mol， H2 的 平衡轉(zhuǎn)化率為87mol/129mol100%=% 。 18． （ 13 分） 表示溶液濃度的方法通常有兩種 :溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) (ω) 和物質(zhì)的量濃度(c)，因此在配制溶液時，根據(jù)不同的需要，有不同的配制方法。 ① 計算：需 ______g10％ (密度為 （ 2）把 98％ (密度為 （ 3）實驗室用 NaOH固體配制 1mol/L的 NaOH溶液和用 98％ (密度為 【答案】 (13分）（ 1） ① (1 分 ) ； 22ml (1分 ) ； ② 10ml (1 分 ) ；凹液面的最低點 (1分 ) ； 25ml (1分 ) ；（ 2） ① (1 分 ) ； ② ADECBHGF (1 分 ) ； ③ 偏高(1 分 ) ；偏高 (1 分 ) ；偏低 (1分 ) ；偏低 (1 分 ) ；（ 3） ① C (1 分 ) ； ② 在燒杯 中先加入適量蒸餾水，再將量取的濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩到入燒杯中，邊倒邊用玻璃杯攪拌。cm 3)的濃硫酸稀釋成 3 mol/L的 稀硫酸 100mL，回答下列問題： ① 硫酸的物質(zhì)的量 3mol/L= ，硫酸的質(zhì)量 98g/mol= ，需濃硫酸 的質(zhì)量 ,需要量取濃硫酸 30g/ g ② 在燒杯中稀釋濃硫酸時會放熱，正確操作是在燒杯中先加入適量蒸餾水，再將量取的濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩到入燒杯中，邊倒邊用玻璃杯攪拌。 根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算出的待測NaOH溶液的平均濃度是 mol/L。（ 2）滴定前的讀數(shù)為 ；滴定后的讀數(shù)為 。 ③ 標準液讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，導(dǎo)致標準液的體積偏小，計算結(jié)果偏低。某研究性學(xué)習(xí)小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進行探究。 （ 3）測得反應(yīng)后裝置 B增重 ，則鐵礦石中氧的百分含量為 ____________。 a．因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑 b．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑 c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液 d．錐形瓶不需要用待測液潤洗 e．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化 f．滴定顏色變化后， 30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來的顏色再讀數(shù) 鐵礦石 堿石灰 H2 鐵礦石 ① 足量稀硫酸 ② 過濾 濾液 A ③ 通入足量 Cl2 ⑤稀釋至 250mL ④ 加熱煮沸 溶液 B 取 B 的稀溶液 ⑥ 用 如何檢驗濾液 A中是否含有 Fe2+__________（填選項字母）。 碘水為黃色，三價鐵離子也是黃色溶液，滴定過程中需要加指示劑， a錯誤； 滴定過程中，三價鐵可以和碘離子發(fā)生反應(yīng)生成亞鐵離子和碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉溶液顯示藍色，但是亞鐵離子的綠色會產(chǎn)生干擾作用， b錯誤 滴定管用蒸餾水洗滌后必須再用標準液洗滌， c錯誤 滴定過程中，眼睛應(yīng)注視容量瓶 液體中發(fā)生的變化 （ 4）根據(jù)元素守恒和化學(xué)反應(yīng)方程式進行計算 由于所取溶液（含 Fe3+）的體積與消耗 KI 溶液的體積相等，結(jié)合方程式可知， c(Fe3+）=c(KI)=,所以鐵元素的百分比含量為 70% Ⅲ .根據(jù)鐵元素質(zhì)量分數(shù)和氧元素質(zhì)量分數(shù)計算出鐵的氧化物的化學(xué)式，鐵的質(zhì)量分數(shù)是70%，氧元素的質(zhì)量分數(shù)是 24%，所以 100g鐵礦石中，鐵元素的質(zhì)量是 70g，氧元素的質(zhì)量是 24g，鐵元素和氧元素的物質(zhì)的量比為（ 70/50）：（ 24/16） =5： 6，鐵的氧化物的化學(xué)式為 Fe5O6 考點：考查對化合物的 性質(zhì)掌握及實驗操作 21．取體積相同的兩份 (2)以酚酞作為指示劑時， V1和 V2的關(guān)系是 ______。由于 1mol NaCO3由 2mol NaOH轉(zhuǎn)變而來，而此時 1mol Na2CO3消耗的 H2SO4與 2mol NaOH消耗的 H2SO4相等，所以， V1=V2。為此他們榮獲了 1998年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎。 （ 2）油脂 A經(jīng)下列途徑可得到 M。12g/mol ＝ 3 mol， n（ H）＝ 227g%247。又由題意知 D 是 M釋放出的雙原子分子，相對分子質(zhì)量為 30，可推出 D為 NO。 試回答下列問題： （ 1） A的化學(xué)式是 ； （ 2） A溶于 NaOH溶液的化學(xué)方程式是 。 【考點定位】 考查無機物的推斷， 【名師點晴】 物質(zhì)的推斷是解答本題的關(guān)鍵，明確結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系即可解答，注意 E為氯氣及 B為變價金屬、 G的兩性為解答的突破口， E在常溫下是黃綠 色氣體， E為 Cl2，A、 B均是常見的金屬， G為白色沉淀，能溶于強堿，則 G為 Al（ OH） 3，由元素守恒及轉(zhuǎn)化可知， A為 Al， C為 AlCl3，又由 D、 F的轉(zhuǎn)化可知， B為變價金屬，則 B為 Fe， D為 FeCl2，F(xiàn)為 FeCl3，然后結(jié)合單質(zhì)、化合物的性質(zhì)及化學(xué)用語來解答。 （ 4） D轉(zhuǎn)化為 F的離子反應(yīng)方程式是 。 （ 3） C 是丙三醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成的相對分子質(zhì)量為 134 的化合物，可推知 C 為 考點：考查有機物分子式的確定，醇的化學(xué)性質(zhì)等知 識。14g/mol ＝ 3 mol， n（ O）＝ 227g%247。 （ 3） C是 B和乙酸在一定條件下反應(yīng)生成的化合物，分子量為 134，寫出 C所有可能的結(jié)構(gòu)簡式 。則 M 的分子式是 ____________________。由于 1mol Na2CO3轉(zhuǎn)變?yōu)?NaHCO3 消耗的 H2SO4 少于 2mol NaOH轉(zhuǎn)變?yōu)?Na2SO4 消耗的H2SO4少，所以 V1＜ V2。由于消耗了 NaOH，則溶液的 pH 會減小，該溶液中的溶質(zhì)為NaOH和 Na2CO3，另一份溶液的溶質(zhì)仍為 NaOH。用已知濃度的 H2SO4溶液去中和兩份 NaOH溶液時，若中和在空氣中放置的溶液所消耗 H2SO4溶液體積為 V1，另一份消耗 H2SO4溶液體積
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