河南省駐馬店20xx-20xx學年高二下學期6月月考化學試卷 -預覽頁
【正文】 【答案】 C 【解析】非金屬性越強，電負性越大，氧元素的非金屬性最強，所以電負性最大，答案選 C。 SO2氣體主要引發(fā)氣管炎、冠心病、肺結核等 。 3． SO2被認為是造成大氣污染的 “ 首犯 ” ， 大氣中的 SO2主要來源于化石燃料（煤、石油）的燃燒 。⑵改變金屬的內部組織結構制成合金。如：可以在其表面加耐腐蝕的油漆、搪瓷等非金屬材料，也可以通過電鍍而覆蓋于被保護金屬表面的耐腐蝕性較強 的 金屬。 考點：考查 中和熱測定的實驗裝置。 這種 “ 毒霧 ” 就是工廠排出的 SO2氣體 。 “ 溫室效應 ” 主要是由 CO2等 引起 。 考點：水的電離平衡。 考點：考查對實驗裝置的判斷 10． 化合物 是一種除草劑 ， 它含有的官能團為( ) A． 2種 B． 3種 C． 4種 D． 5種 【答案】 C 【解析】該除草劑中含 ， — OH， — CHO， 種官能團。c(Br － )判斷，正確； D 項，當c(Ag＋ ) 考點： 物質的性質和用途 13． 下列有關實驗的選項正確的是 【答案】 BD 【解析】 試題分析： A、容量瓶為準確配制一定物質的量濃度溶液的計量儀器，不能用于固體的逐漸溶解，錯誤； B、二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，而一氧化碳與氫氧 化鈉溶液不反應，故可將混合氣體先通過氫氧化鈉溶液然后干燥來除去 CO中的 CO2，正確； C、苯和碘的混合物，不能用分液的方法分離，應用蒸餾的方法，錯誤； D、圖示滴定管的讀數(shù)為，正確。題型一般為選擇題，難度較低。則 A單質的一個分子中有 ___個 A原子， AH3分解反應的化學方程為 _______________。 17． 二氧化碳的捕集與利用是實現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一。 ，可降低反應活化能，加快反應速率 B．其它條件不變時，若擴大容器容積，則 U 正 減小， v 逆 增大 C．測得容器內混合氣體密度不隨時間改變時，說 明反應已達平衡 ③393K 下， H2的平衡轉化率為 （保留三位有效數(shù)字）。 【答案】 （ l） K22/K1（ 2） ① ＜； ② A； ③%④ 變?。?⑤ 2CO2+12H++12e==C2H4+4H2O； ⑥ 陽 【解析】 試題分析： （ l） 根據(jù)題給方程式寫出相應反應的平衡常數(shù)表達式。 ④393K 下，該反應達到平衡后，再向容器中按 n(CO2)： n(H2)＝ 1:3 投入 CO2和 H2， 相當于增大壓強，該反應正反應為氣體物質的量減小的反應，增大壓強，平衡正向移動， 則 n(H2)/n(C2H4）將 減小 。請完成下列填空題。cm 3)的 NaOH 溶液，需加 ______mL 水 (密度為cm 3)的濃硫酸稀釋成 3 mol/L的稀硫酸 100mL，回答下列問題： ① 需要量取濃硫酸 ___________mL(保留一位小數(shù) )。cm 3)的濃硫酸配制 1mol/L的 H2SO4溶液各 100mL。 (1分 ) 【解析】 試題分析：（ 1） ① 由 ω 1m1=ω 2m2得 m2=ω 1m1/ω 2=％ /10%=，需加水 =22g。cm 3=(保留一位小數(shù) )。 考點：溶液的組成、質量分數(shù)、物質的量濃度 19． 下圖是用 mol/L的鹽酸滴定某未知濃度的 NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后的盛放鹽酸滴定管中液面的位置。 (保留四位有效數(shù)字 ) 實驗 編號 待測 NaOH 溶液的體積（ mL） 滴定前鹽酸的 體積讀數(shù)（ mL） 滴定后鹽酸的 體積讀數(shù)（ mL） 1 2 3 （ 4）若用酚酞做指示劑，判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是 _____________ （ 5） 對下列幾種假定情況進行討論： (填 “ 無影響 ” 、 “ 偏高 ” 、 “ 偏低 ”) ① 若滴定前錐形瓶未用待測液潤洗，對測定結果的影響是 ； ② 取待測液的滴定管，滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失。 （ 3）三次滴定消耗的體積為 ， mL， mL，數(shù)據(jù)均有效，則平衡消耗氫氧化鈉的體積為 mL，則待測液 的濃度 =。 考點：中和滴定 【名師點睛】在分析酸堿中和滴定 實驗的誤差分析時，需要考慮所有的操作都歸于標準液的體積變化上。 A B C Ⅰ ．鐵礦石中含氧量的測定 ① 按上圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性； ② 將 ，裝置 B、 C中的藥品如圖所示（夾持儀器均 省略）； ③ 從左端導氣管口處緩緩通入 H2， ____________，點燃 A處酒精燈 ④ 充分反應后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻。 Ⅱ ．鐵礦石中含鐵量的測定 （ 1）步驟 ④ 中煮沸的作用 是 __________________________________________。L1 的 KI溶液滴定 消耗 KI溶液 VmL （ 4） 若滴定過程中消耗 KSCN溶液，再加氯水 NaOH溶液 K3[Fe(CN)6] 【答案】 Ⅰ ．（ 1）防止空氣中的水蒸氣和 CO2進入 B中，影響測定結果。 L1的 NaOH溶液把其中的一份敞口放在空氣中一段時間后，溶液的 pH將 ______(填增大、減小或不變 )。 【答案】變小 ① V1=V2 ② V1＜ V2 【解析】一份 NaOH溶液暴露在空氣 中，會吸收空氣中的 CO2氣體而轉化為 Na2CO3，方程式為 2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O。 (2)若以酚酞為指示劑，變色時溶液呈弱堿性， Na2CO3與 H2SO4反應后應生成 NaHCO3，由于NaHCO3溶液中 HCO3水解生成 OH的能力大于 HCO3電離生成 H+的能力，從而使溶液呈弱堿性。 請回答下 列問題： （ 1）已知 M的分子量為 227，由 C、 H、 O、 N 周四種元素組成， C、 H、 N的質量分數(shù)依次為%、 %和 %。 圖中 ② 的提示： C2H5OH＋ HO－ NO2 濃 硫 酸 C2H5O－ NO2＋ H2O 硝酸 硝酸乙酯 反應 ② 的化學 方程式是 。1g/mol ＝ 5 mol， n（ N） ＝227g%247。 （ 2）油脂是由高級脂肪酸和甘油 （ 丙三醇）經酯化反應而制得的一類化合物，由油脂的通式及油脂的性質可知，反應 ① 生成甘油和高級脂肪酸，甘油與硝酸反應方程式為。 （ 3） 檢驗 F中金屬陽離子的常用方法是 。
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