河南省駐馬店20xx-20xx學(xué)年高二下學(xué)期6月月考化學(xué)試卷 -預(yù)覽頁(yè)
【正文】 【答案】 C 【解析】非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，氧元素的非金屬性最強(qiáng)，所以電負(fù)性最大，答案選 C。 SO2氣體主要引發(fā)氣管炎、冠心病、肺結(jié)核等 。 3． SO2被認(rèn)為是造成大氣污染的 “ 首犯 ” ， 大氣中的 SO2主要來(lái)源于化石燃料（煤、石油）的燃燒 。⑵改變金屬的內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)制成合金。如：可以在其表面加耐腐蝕的油漆、搪瓷等非金屬材料，也可以通過(guò)電鍍而覆蓋于被保護(hù)金屬表面的耐腐蝕性較強(qiáng) 的 金屬。 考點(diǎn)：考查 中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)裝置。 這種 “ 毒霧 ” 就是工廠排出的 SO2氣體 。 “ 溫室效應(yīng) ” 主要是由 CO2等 引起 。 考點(diǎn)：水的電離平衡。 考點(diǎn)：考查對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置的判斷 10． 化合物 是一種除草劑 ， 它含有的官能團(tuán)為( ) A． 2種 B． 3種 C． 4種 D． 5種 【答案】 C 【解析】該除草劑中含 ， — OH， — CHO， 種官能團(tuán)。c(Br － )判斷，正確； D 項(xiàng)，當(dāng)c(Ag＋ ) 考點(diǎn)： 物質(zhì)的性質(zhì)和用途 13． 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)正確的是 【答案】 BD 【解析】 試題分析： A、容量瓶為準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的計(jì)量?jī)x器，不能用于固體的逐漸溶解，錯(cuò)誤； B、二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，而一氧化碳與氫氧 化鈉溶液不反應(yīng)，故可將混合氣體先通過(guò)氫氧化鈉溶液然后干燥來(lái)除去 CO中的 CO2，正確； C、苯和碘的混合物，不能用分液的方法分離，應(yīng)用蒸餾的方法，錯(cuò)誤； D、圖示滴定管的讀數(shù)為，正確。題型一般為選擇題，難度較低。則 A單質(zhì)的一個(gè)分子中有 ___個(gè) A原子， AH3分解反應(yīng)的化學(xué)方程為 _______________。 17． 二氧化碳的捕集與利用是實(shí)現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一。 ，可降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率 B．其它條件不變時(shí)，若擴(kuò)大容器容積，則 U 正 減小， v 逆 增大 C．測(cè)得容器內(nèi)混合氣體密度不隨時(shí)間改變時(shí)，說(shuō) 明反應(yīng)已達(dá)平衡 ③393K 下， H2的平衡轉(zhuǎn)化率為 （保留三位有效數(shù)字）。 【答案】 （ l） K22/K1（ 2） ① ＜； ② A； ③%④ 變小； ⑤ 2CO2+12H++12e==C2H4+4H2O； ⑥ 陽(yáng) 【解析】 試題分析： （ l） 根據(jù)題給方程式寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式。 ④393K 下，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，再向容器中按 n(CO2)： n(H2)＝ 1:3 投入 CO2和 H2， 相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)， 則 n(H2)/n(C2H4）將 減小 。請(qǐng)完成下列填空題。cm 3)的 NaOH 溶液，需加 ______mL 水 (密度為cm 3)的濃硫酸稀釋成 3 mol/L的稀硫酸 100mL，回答下列問(wèn)題： ① 需要量取濃硫酸 ___________mL(保留一位小數(shù) )。cm 3)的濃硫酸配制 1mol/L的 H2SO4溶液各 100mL。 (1分 ) 【解析】 試題分析：（ 1） ① 由 ω 1m1=ω 2m2得 m2=ω 1m1/ω 2=％ /10%=，需加水 =22g。cm 3=(保留一位小數(shù) )。 考點(diǎn)：溶液的組成、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度 19． 下圖是用 mol/L的鹽酸滴定某未知濃度的 NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后的盛放鹽酸滴定管中液面的位置。 (保留四位有效數(shù)字 ) 實(shí)驗(yàn) 編號(hào) 待測(cè) NaOH 溶液的體積（ mL） 滴定前鹽酸的 體積讀數(shù)（ mL） 滴定后鹽酸的 體積讀數(shù)（ mL） 1 2 3 （ 4）若用酚酞做指示劑，判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 _____________ （ 5） 對(duì)下列幾種假定情況進(jìn)行討論： (填 “ 無(wú)影響 ” 、 “ 偏高 ” 、 “ 偏低 ”) ① 若滴定前錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是 ； ② 取待測(cè)液的滴定管，滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失。 （ 3）三次滴定消耗的體積為 ， mL， mL，數(shù)據(jù)均有效，則平衡消耗氫氧化鈉的體積為 mL，則待測(cè)液 的濃度 =。 考點(diǎn)：中和滴定 【名師點(diǎn)睛】在分析酸堿中和滴定 實(shí)驗(yàn)的誤差分析時(shí)，需要考慮所有的操作都?xì)w于標(biāo)準(zhǔn)液的體積變化上。 A B C Ⅰ ．鐵礦石中含氧量的測(cè)定 ① 按上圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性； ② 將 ，裝置 B、 C中的藥品如圖所示（夾持儀器均 省略）； ③ 從左端導(dǎo)氣管口處緩緩?fù)ㄈ?H2， ____________，點(diǎn)燃 A處酒精燈 ④ 充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻。 Ⅱ ．鐵礦石中含鐵量的測(cè)定 （ 1）步驟 ④ 中煮沸的作用 是 __________________________________________。L1 的 KI溶液滴定 消耗 KI溶液 VmL （ 4） 若滴定過(guò)程中消耗 KSCN溶液，再加氯水 NaOH溶液 K3[Fe(CN)6] 【答案】 Ⅰ ．（ 1）防止空氣中的水蒸氣和 CO2進(jìn)入 B中，影響測(cè)定結(jié)果。 L1的 NaOH溶液把其中的一份敞口放在空氣中一段時(shí)間后，溶液的 pH將 ______(填增大、減小或不變 )。 【答案】變小 ① V1=V2 ② V1＜ V2 【解析】一份 NaOH溶液暴露在空氣 中，會(huì)吸收空氣中的 CO2氣體而轉(zhuǎn)化為 Na2CO3，方程式為 2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O。 (2)若以酚酞為指示劑，變色時(shí)溶液呈弱堿性， Na2CO3與 H2SO4反應(yīng)后應(yīng)生成 NaHCO3，由于NaHCO3溶液中 HCO3水解生成 OH的能力大于 HCO3電離生成 H+的能力，從而使溶液呈弱堿性。 請(qǐng)回答下 列問(wèn)題： （ 1）已知 M的分子量為 227，由 C、 H、 O、 N 周四種元素組成， C、 H、 N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為%、 %和 %。 圖中 ② 的提示： C2H5OH＋ HO－ NO2 濃 硫 酸 C2H5O－ NO2＋ H2O 硝酸 硝酸乙酯 反應(yīng) ② 的化學(xué) 方程式是 。1g/mol ＝ 5 mol， n（ N） ＝227g%247。 （ 2）油脂是由高級(jí)脂肪酸和甘油 （ 丙三醇）經(jīng)酯化反應(yīng)而制得的一類(lèi)化合物，由油脂的通式及油脂的性質(zhì)可知，反應(yīng) ① 生成甘油和高級(jí)脂肪酸，甘油與硝酸反應(yīng)方程式為。 （ 3） 檢驗(yàn) F中金屬陽(yáng)離子的常用方法是 。
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