河南省駐馬店20xx-20xx學(xué)年高二下學(xué)期6月月考化學(xué)試卷 -全文預(yù)覽
【正文】 為 V2。 （ 2）檢驗氫氣的純度 （ 3） 24% Ⅱ ．（ 1）趕走溶液中溶解的過量的 Cl2 （ 2） 250mL容量瓶 （未答 “250mL” 不給分）（ 3） df （ 4） 70% Ⅲ . Fe5O6 C 【解析】 試題分析： Ⅰ ．（ 1） B中的堿石灰是吸收置換反應(yīng)生成的水的，為了防止空氣成分對實驗的影響，要加一個裝置吸收空氣中的水分和二氧化碳 （ 2）點燃氫氣之前要先檢驗氫氣的純度，以防爆炸 （ 3）反應(yīng)后裝置 B 增重 ，既氫氣和氧化鐵反應(yīng)后固體質(zhì)量的增加值，可以根據(jù)差量法來計算；反應(yīng)實質(zhì)，增加的是氧元素的質(zhì)量，所以氧元素的質(zhì)量分數(shù) 是（ )16/100%=24% Ⅱ ． （ 1）煮沸可以將水中的氣體趕走； （ 2）根據(jù)稀釋液體和配制一定體積的溶液所選擇的儀器來回答，容量瓶是一種定容儀器。L ?1KI 溶液 ，則鐵礦石中鐵的百分含量為____________。 （ 2）步驟 ⑤ 中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、 ____________。 （ 1）裝置 C的作用為 ________________________________________________。標準液的體積變大，則測定結(jié)果偏大，標準液的體積變小，則測定結(jié)果偏小。（ 4）滴 定時，但溶液的顏色恰好由粉紅色（或紅色）變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色，可說明達到滴定終點。 _________ ③ 標 準液讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，對測定結(jié)果的影響是 ； 【答案】 （ 1）酸式滴定管 （ 2） ； （ 3） （ 4）溶液恰好由粉紅色（或紅色）變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色。請回答： （ 1） 儀器 A的名稱是 ； （ 2） 鹽酸的體積讀數(shù)：滴定前讀數(shù)為 mL，滴定后讀數(shù)為 mL 。 ② 配制操作順序是： A．檢查容量瓶是否漏水 D．計算并量取 E．稀釋 C．轉(zhuǎn)移溶液 B．洗滌并重復(fù) H．加蒸餾水 G．定容 F．振蕩，搖勻 ③ 如果上述 C操作中把未冷卻的稀硫酸注入容量瓶中，冷卻后溶液的體積將減小，所配溶液的濃度將偏高；如果上述 D操作中量取濃硫酸后量筒 內(nèi)滯留的濃硫酸用少量蒸餾水洗滌并將洗滌液轉(zhuǎn)入 E操作中的小燒杯中，溶質(zhì)硫酸偏大，所配溶液的濃度將偏高；如果上述 G操作中目光仰視，溶液體積偏大，所配溶液的濃度將偏低；如果上述 D操作中目光俯視，所取硫酸的物質(zhì)的量偏小，所配溶液的濃度將偏低。 ② 量取液體應(yīng)一次量取，選用量程最小的量筒，故用 10mL 量筒量取 10％的 NaOH 溶液，量取時視線要跟量筒內(nèi)液體凹液面的最低點相切，然后倒入燒杯里，用 25mL量筒量取22ml蒸餾水注入燒杯里。 ① 配制 1mol/L的 NaOH溶液，在用托盤天平稱取 NaOH固體時，天平讀數(shù)為 _______(填代號，下同 )。 ② 配制操作可分解成如下幾步，正確的操作順序是： ___________。cm 3)進行稀釋。 （ 1）用 10％ (密度為 ⑤ 根據(jù)圖乙知 b 電極 為電解池的陰極， CO2被還原為 C2H4 ，酸性溶液中通過氫離子和水平恒電荷和原子， 電極反應(yīng)式為2CO2+12H++12e==C2H4+4H2O； ⑥ 該裝置的陽極反應(yīng)式為 2H2O4e==O2+4H+，陰極消耗氫離子，陽極生成氫 離子，故 該裝置中使用的是 陽離子 交換膜。 K1=c[（ NH4 ）2CO3]/c(CO2)c2(NH3)， K2= c(NH4HCO3)/c(CO2)c(NH3)， K3= c2(NH4HCO3)/c(CO2) c[（ NH4） 2CO3]，則 K3＝ K22/K1。 ④393K 下，該反應(yīng)達到平衡后，再向容器中按 n(CO2)： n(H2)＝ 1:3投入 CO2和 H2， 則 n(H2)/n(C2H4）將 （填 “ 變大 ” 、 “ 不變 ” 或 “ 變小 ” ）。 （ l）目前工業(yè)上使用的捕碳劑有 NH3和（ NH4） 2CO3，它們與 CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)： 則 K3＝ （用含 Kl、 K2的代數(shù)式表示 ）。 【答案】 4， 4AH3=A4+6H2。 15．下列各組離子一定能大量共存的是 A．某無色透明的酸 性溶液： Cl－ 、 Na+、 MnO SO24? B．能使 pH試紙變深藍色的溶液： Na+、 NH4?、 K+、 CO23? C．加入過量 NaOH溶液后可得到澄清的溶液： K+、 Ba2+、 HCO Cl－ D．由水電離產(chǎn)生的 c(H+)=10?12mol/L的溶液： K+、 Ba2+、 Cl－ 、 NO3－ 【答案】 D 【解析】 試題分析： A、無色透明溶液里不能有 MnO4這種有色離子，錯誤； B、能使 pH試紙變深藍色，溶液為堿 性，不能有 NH?，錯誤； C、 NaOH溶液中的 OH－ 與 HCO3不共存，錯誤； D、由水電離產(chǎn)生的 c(H+)=10?12mol/L的溶液，可以是強酸或強堿溶液，這組離子都能共存，正確。 考點：考查化學(xué)實驗方案的分析、評價。c(Br － )＝ Ksp(AgBr)，說明此時正好形成 AgBr的飽和溶液，錯誤。 11． 將適量 AgBr固體溶在水中，溶液中存在 AgBr(s) Ag＋ (aq)＋ Br－ (aq)。 7． 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用說法正確的是 A． 過量的銅與濃硝酸反應(yīng)可生成 NO B． Fe在 O2中的燃燒產(chǎn)物可用于制紅色涂料 C． Na、 Al、 Cu可以分別用電解冶煉法、熱還原法和熱分解法得到 D． Fe2+、 SO2都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，前者表現(xiàn)出還原性后者表現(xiàn)出漂白性 【答案】 A 【解析】 試題分析： A、銅與濃硝酸反應(yīng)先生成二氧化氮氣體，隨著反應(yīng)的進行，硝酸的濃度逐漸變稀，則銅與稀硝酸反應(yīng)生成 NO，正確； B、 Fe在氧氣中燃燒的產(chǎn)物是四氧化三鐵，為黑色固體，不能制紅色涂料，錯誤； C、 Na、 Al 都是通過電解法制取的，而 Cu 通過熱還原或置換反應(yīng)制取，錯誤； D、 Fe2+、 SO2 都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，二者表現(xiàn)的都是還原性，錯誤，答案選 A。 4． 下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是 （ ） A、 H2CO3 2H++CO32 B、 NaHCO3=Na++H++CO32 C、 BaSO4=Ba2+ +SO42 D、 =NH4++OH 【答案】 C 【解析】略 5． 下列 元素的電負性最大的是： A． Na B． S C． O D． C
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1