高二化學(xué)重要的氧化劑和還原劑(編輯修改稿)
2024-12-18 17:05 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 加入稀硝酸 迅速產(chǎn)生紅棕色氣體 產(chǎn)生無色氣體，且較緩慢 Cu +4HNO3 （ 濃） = Cu (NO3 ) 2 +2NO2 +2H2O 3Cu +8HNO3 （ ?。? = 3Cu (NO3 ) 2 +2NO +4H2O 氧化性 :濃硝酸 稀硝酸 實(shí)驗(yàn)探究：比較濃硝酸與稀硝酸的氧化性強(qiáng)弱 濃、稀硝酸的氧化性有何異同？ 一般濃硝酸 得到電子被還原成 NO2 稀硝酸 得到電子被還原成 NO 濃、稀硝酸 都是強(qiáng)氧化劑，幾乎能與所有的金屬或非金屬發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 相同 不同能否根據(jù)同種元素的化合價(jià)高低判斷物質(zhì)的氧化性和還原性強(qiáng)弱，如果能，有什么規(guī)律？ 反應(yīng)后，該元素的化合價(jià)如何改變？ 在 S Fe2+、 Fe3+、 Mg2+、 S、 I、 H+中，只有氧化性的是 ( )，只有還原性的是 ( )，既有氧化性又有還原性的是 ( )。 Fe3+、 Mg2+、 H+ S I Fe2+、 S [思考 ] [探究 ] ①元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，只有還原性，可與氧化劑反應(yīng)，生成物中該元素化合價(jià)升高 ②元素處于最高價(jià)時(shí)，只有氧化性，可與還原劑反應(yīng)，生成物中該元素化合價(jià)降低 ③元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既有氧化性，又有還原性，隨著化合價(jià)的降低，氧化性減弱，還原性增強(qiáng) 學(xué)會(huì)總結(jié) 氧化劑與還原劑在一定條件下反應(yīng) 的本質(zhì)特征： 即“強(qiáng)強(qiáng)得弱弱” 強(qiáng)氧化劑 +強(qiáng)還原劑 弱氧化劑 +弱還原劑
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