高二化學重要的氧化劑和還原劑(編輯修改稿)
2024-12-18 17:05 本頁面
【文章內容簡介】 加入稀硝酸 迅速產生紅棕色氣體 產生無色氣體，且較緩慢 Cu +4HNO3 （ 濃） = Cu (NO3 ) 2 +2NO2 +2H2O 3Cu +8HNO3 （ 稀） = 3Cu (NO3 ) 2 +2NO +4H2O 氧化性 :濃硝酸 稀硝酸 實驗探究：比較濃硝酸與稀硝酸的氧化性強弱 濃、稀硝酸的氧化性有何異同？ 一般濃硝酸 得到電子被還原成 NO2 稀硝酸 得到電子被還原成 NO 濃、稀硝酸 都是強氧化劑，幾乎能與所有的金屬或非金屬發(fā)生氧化還原反應。 相同 不同能否根據同種元素的化合價高低判斷物質的氧化性和還原性強弱，如果能，有什么規(guī)律？ 反應后，該元素的化合價如何改變？ 在 S Fe2+、 Fe3+、 Mg2+、 S、 I、 H+中，只有氧化性的是 ( )，只有還原性的是 ( )，既有氧化性又有還原性的是 ( )。 Fe3+、 Mg2+、 H+ S I Fe2+、 S [思考 ] [探究 ] ①元素處于最低價態(tài)時，只有還原性，可與氧化劑反應，生成物中該元素化合價升高 ②元素處于最高價時，只有氧化性，可與還原劑反應，生成物中該元素化合價降低 ③元素處于中間價態(tài)時，既有氧化性，又有還原性，隨著化合價的降低，氧化性減弱，還原性增強 學會總結 氧化劑與還原劑在一定條件下反應 的本質特征： 即“強強得弱弱” 強氧化劑 +強還原劑 弱氧化劑 +弱還原劑
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