高二化學(xué)重要的氧化劑和還原劑(已修改)
2024-11-28 17:05 本頁面
【正文】 螢火蟲能有節(jié)律地發(fā)出 黃色的光?？茖W(xué)研究發(fā) 現(xiàn)，螢火蟲發(fā)光的原理是由于螢火蟲體內(nèi)含有熒光素和熒光酶兩種物質(zhì)，在熒光酶的作用下，與氧氣化合發(fā)出熒光。 閱讀資料 問題 螢火蟲發(fā)光的主要化學(xué)反應(yīng)屬 于 反應(yīng)，熒光素作 為 ， 熒光酶作 為 ，氧氣作為 氧化還原 氧化劑 還原劑 催化劑 從礦石中提煉 鐵 電解法 制鋁 置換法 制鋅 接觸法制硫酸 接觸法制硫酸 結(jié)合我們學(xué)過的知識，你認(rèn)為同周期金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱有什么規(guī)律？ 同主族金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱有什么規(guī)律？ 為什么？ ? 同周期 元素的金屬原子，電子層數(shù)相同而最外層電子數(shù)不同，最外層電子數(shù)越多，原子半徑越小，就越不容易失去電子，因此，單質(zhì)的還原性就越弱 。 ? 同主族 元素的金屬原子，最外層電子數(shù)相同而電子層數(shù)不同，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，就越容易失去電子，因此，單質(zhì)的還原性就越強(qiáng)。 我們常見的金屬，如 Fe和 Cu它們的還原性強(qiáng)弱如何？怎樣判斷？ ?一般金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱與金屬活動性順序一致，即 ?K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 還原性逐漸減弱 實驗探究 :比較 Cl Br I2的氧化性強(qiáng)弱 操作 現(xiàn)象 反應(yīng)方程式 接觸 結(jié)論 飽和 KI溶液 飽和 NaBr溶液 飽和 KI溶液 1中濾紙 濾紙中央變?yōu)?紅棕色 濾紙中央變?yōu)?紫黑色
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