高二化學(xué)選修4總復(fù)習(xí)知識結(jié)構(gòu)(編輯修改稿)
2024-09-12 01:45 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 OH溶液反應(yīng)后放熱為 kJ D． 1L mol/L HNO3與 1L mol/L NaOH溶液反應(yīng)后放熱為 kJ 第二章知識結(jié)構(gòu) 化學(xué)反應(yīng)速率 影響化學(xué)反應(yīng) 速率的因素 化學(xué)反應(yīng)進行的方向 化學(xué)平衡 測量的方法 反應(yīng)的可逆不可逆 化學(xué)平衡狀態(tài)特點 化學(xué)平衡常數(shù) 影響因素及平衡移動原理 熵判據(jù) 濃度、壓強 溫度 催化劑 本課程重心 定量表示方法 化學(xué)反應(yīng)速率 （一）定義及表示方法：用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。 （二）單位 mol /（ L?s）， mol /（ L?min）， mol/（ L?h）等 。 （三）數(shù)學(xué)表達式： |△ c| △ t V = ? 可逆反應(yīng)： 在同一條件下，能同時向正、逆兩個方向進行的化學(xué)反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。 ? 化學(xué)平衡狀態(tài)： 是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分濃度保持不變的狀態(tài)。 化學(xué)平衡的特征 逆 —— 一定條件下的可逆反應(yīng)； 動 —— 化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡； 等 —— 正逆反應(yīng)速率相等； 定 —— 各組分濃度不再發(fā)生變化，保持一定； 變 —— 條件改變 ,平衡發(fā)生變化。 可逆反應(yīng)達到平衡的標志： ? ① 正逆反應(yīng)速率相等 V正 =V逆 。 ? ②各組分濃度保持不變。相關(guān)物理量恒定不變（壓強、密度、體系顏色、體積、混合氣體的平均分子量等）。 在一定溫度下密閉容器中，不能表示反應(yīng)N2 + 3H2====2NH3達到平衡狀態(tài)的標志是（ ） A、 NH3的生成速率與 NH3分解的速率相等 B
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