高二化學(xué)選修4總復(fù)習(xí)知識(shí)結(jié)構(gòu)(更新版)
【正文】 (平衡移動(dòng) ) 實(shí)踐活動(dòng)：測(cè)定 酸堿反應(yīng)曲線 滴定實(shí)驗(yàn)操作 圖示反應(yīng)曲線 深入 綜合運(yùn)用 167。 化學(xué)平衡的特征 逆 —— 一定條件下的可逆反應(yīng)； 動(dòng) —— 化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡； 等 —— 正逆反應(yīng)速率相等； 定 —— 各組分濃度不再發(fā)生變化，保持一定； 變 —— 條件改變 ,平衡發(fā)生變化。 ② 熱化學(xué)方程式相加減時(shí) ,同種物質(zhì)之間可 以相加減 ,反應(yīng)熱也隨之相加減 。 熱化學(xué)方程式 1. △ H寫在方程式的右邊，用空格隔開，△ H值“ ” 表示 放熱 反應(yīng)， △ H值“ +” 表示 吸熱 反應(yīng)。 △ H=反應(yīng)物的鍵能總和 生成物的鍵能總和 ? 可直接測(cè)量，測(cè)量儀器叫量熱計(jì)。 ② 完全燃燒 ,下列元素要生成對(duì)應(yīng)的氧化物 : C → CO 2 (g) H → H 2O (l) S → SO 2 (g) 蓋 斯 定 律 定義 : 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān) ,而與反應(yīng)途徑無關(guān) . 注 意 ① 熱化學(xué)方程式同乘以某一個(gè)數(shù)時(shí) ,反應(yīng)熱 數(shù)值也應(yīng)該乘上該數(shù) 。 ? 化學(xué)平衡狀態(tài)： 是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分濃度保持不變的狀態(tài)。 2 水的電離和溶液 的酸堿性 水是極弱電解質(zhì) → 水 (稀溶液 )離子積為 常數(shù) → 稀溶液酸堿性 及表示方法 pH→pH 應(yīng)用 167。當(dāng)時(shí)找玉璽時(shí)丟在了郭揚(yáng)家 ??”“ 你想怎樣！”韓哲軒歸還了匕首，慕容凌娢感覺心里有底，氣勢(shì)就又回來了。“別想多?！睆埰顪Y熟練的翻了一個(gè)白眼，只是不知道，這個(gè)白眼是送給慕容凌娢還是送給韓哲軒的。也許，是同時(shí)給她們兩個(gè)的?！拔乙沧吡耍?
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