【文章內(nèi)容簡介】 二、選擇題 11．現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為 +2價）．則下列說法中不正確的是（ ） A．相對原子質(zhì)量：甲＞乙＞丙 B．生成氫氣的質(zhì)量：甲＞乙＞丙 C．金屬活動性：乙＞甲＞丙 D．消耗硫酸的 質(zhì)量：甲＞乙＞丙 【考點】 金屬的化學(xué)性質(zhì)． 【分析】 據(jù)相同時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣較多（即反應(yīng)劇烈）的金屬活動性較強，結(jié)合產(chǎn)生氫氣的關(guān)系圖判斷三種金屬活動性； 根據(jù)一定質(zhì)量的金屬完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量 = 金屬的質(zhì)量，結(jié)合三種金屬的化合價及完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量大小，判斷三種金屬的相對原子質(zhì)量的大?。? 【解答】 解： A、三種金屬的化合價、金屬的質(zhì)量都相等，完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比，即產(chǎn)生氫氣多的相對原子質(zhì)量?。桓鶕?jù)反應(yīng)生成 H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖所示，在三種金屬完全反應(yīng)后，放出 H2的質(zhì)量是 甲＞乙＞丙；因此可判斷相對原子質(zhì)量是丙＞乙＞甲，故 A錯誤； B、根據(jù)反應(yīng)生成 H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖所示，在三種金屬完全反應(yīng)后，放出 H2的質(zhì)量是甲＞乙＞丙，故 B正確； C、根據(jù)反應(yīng)生成 H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖所示，當三種金屬都在發(fā)生反應(yīng)時，相同時間內(nèi)乙放出氫氣的質(zhì)量大于甲、大于丙，可判斷三種金屬活動性順序是乙＞甲＞丙，故 C正確； D、金屬與酸的反應(yīng)生成氫氣時，氫氣來源于酸中的氫元素，所以生成的氫氣與消耗的酸的多少順序一致，消耗硫酸的質(zhì)量：甲＞乙＞丙，故 D正確． 故選 A． 12．下列實驗方法一定能 達到實驗?zāi)康氖牵? ） 選項 實驗?zāi)康? 實驗方法 A 檢驗氣體是否為 CO2 將氣體通入盛有澄清石灰水的試管中 B 鑒別石灰水和 NaOH溶液 加入適量的稀鹽酸 C 除凈 CO中少量的 CO2 將氣體通過盛有澄清石灰水的洗氣瓶 D 比較 Zn、 Cu、 Ag的金屬活動性 將 Zn和 Ag分別放入 CuSO4溶液中 A． A B． B C． C D． D 【考點】 化學(xué)實驗方案設(shè)計與評價；常見氣體的檢驗與除雜方法；二氧化碳的檢驗和驗滿；金屬活動性順序及其應(yīng)用；酸、堿、鹽的鑒別． 【分析】 A、根據(jù)二氧化碳的檢驗方法，進行分析判斷 ． B、根據(jù)兩種物質(zhì)與同種試劑反應(yīng)產(chǎn)生的不同現(xiàn)象來鑒別它們，若兩種物質(zhì)與同種物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象相同，則無法鑒別它們． C、除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件： ① 加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)； ②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)． D、在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此判斷能否發(fā)生反應(yīng)，進而可確定三種金屬活動性由強到弱的順序． 【解答】 解： A、將氣體通入盛有澄清石灰水的試管中，澄清的石灰水變渾濁，說明是二氧化碳，故選項實驗方法一定能達到實驗 目的． B、石灰水和 NaOH溶液均能與稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，分別生成氯化鈣和水、氯化鈉和水，均無明顯變化，不能鑒別，故選項實驗方法不能達到實驗?zāi)康模? C、 CO2能與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，但氫氧化鈣的溶解度很小，吸收效果差，不一定能除凈 CO中少量的 CO2，應(yīng)選用足量的氫氧化鈉溶液，故選項實驗方法不一定能達到實驗?zāi)康模? D、將 Zn和 Ag分別放入 CuSO4溶液中，鋅能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，銀不與硫酸銅溶液反應(yīng)，說明鋅的金屬活動性比銅強，銀的金屬活動性比銅弱，即鋅＞銅＞銀，故選項實驗方法一定能達 到實驗?zāi)康模? 故選： AD． 13． 10克 20%的氫氧化鈉溶液和 10克 20%的稀硫酸充分混合，混合后的溶液與下列物質(zhì)不能發(fā)生反應(yīng)的是（ ） A．鐵 B．氯化鋇溶液 C．硫酸銅溶液 D．氧化銅 【考點】 中和反應(yīng)及其應(yīng)用；堿的化學(xué)性質(zhì)；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算． 【分析】 根據(jù)氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式即可知道兩者反應(yīng)后硫酸完全反應(yīng)，氫氧化鈉有剩余；由此得出反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)有 NaOH和 Na2SO4；然后根據(jù)選項中的物質(zhì)與 NaOH和Na2SO4反應(yīng)的情況選擇即可． 【解答】 解：設(shè)參加反應(yīng)的 NaOH的質(zhì)量為 x， 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 80 98 x 10g20% 解之得： x≈ ＜ 10g20% ， 故硫酸溶液被反應(yīng)完，氫氧化鈉溶液有剩余． 所以反應(yīng)后所得溶液中有 NaOH和 Na2SO4，它們與金屬鐵及氧化銅不能發(fā)生反應(yīng)，與氯化鋇，硫酸銅反應(yīng)都能生成沉淀． 故選 AD． 14．下列認識或說法中，正確的是（ ） A．向某固體中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，可證明該物質(zhì)中一定含有 CO32﹣ B．常溫下可用 Fe與 AgCl反應(yīng)制取 Ag C．可用過量的 Cu（ OH） 2除去 CuSO4溶液中少量的 H2SO4 D．將 Fe（ OH） 3加入到滴有酚酞試液的蒸餾水中，溶液顯紅色 【考點】 酸的化學(xué)性質(zhì)；金屬的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)． 【分析】 A、碳酸鹽、活潑金屬分別與稀鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳與氫氣； B、金屬與鹽反應(yīng)需要滿足：單質(zhì)金屬的活動性比鹽中金屬活動性強、鹽為可溶性鹽； C、氫氧化銅不溶于水但能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水； D、氫氧化鐵不能溶于水，可以據(jù)此進行判斷． 【解答】 解： A、活潑金屬也可與鹽酸反應(yīng)放出氣體氫氣，因此向某固體中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，在未證明氣體為二氧化碳時，不能證明該物質(zhì)中一定含有 CO32﹣ ；故 A不正確； B、由于氯化銀不溶于水，因此雖然鐵的活動性比銀強，但鐵卻不能與氯化銀反應(yīng)而得到銀；故 B不正確； C、向混有少量的 H2SO4的 CuSO4溶液中加入過量的 Cu（ OH） 2，氫氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，在除去硫酸同時不引入新雜質(zhì)，可達到除去雜質(zhì)的目的；故 C正確； D、氫氧化鐵不能溶于水，所以不能使酚酞變紅，故 D不正確． 故選 C． 15．在 CO和 CO2的 混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)是 64%，將該氣體 5g通過足量的灼熱的CuO粉末，完全反應(yīng)后，氣體通過足量的澄清石灰水得到白色沉淀的質(zhì)量是（ ） A． 5g B． C． 15g D． 20g 【考點】 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算． 【分析】 根據(jù)題意，混合氣體通過足量的灼熱的氧化銅粉末后全部變?yōu)槎趸?，求出混合氣體中一氧化碳的質(zhì)量即可計算出全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳時的質(zhì)量，由二氧化碳的質(zhì)量根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可計算生成沉淀的質(zhì)量． 由混合氣體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)是 64%，根據(jù)兩氣體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)，可計算 5g混合氣體 中一氧化碳的質(zhì)量． 【解答】 解： 解法 1： 設(shè) 5g混合氣體中一氧化碳的質(zhì)量為 m，則二氧化碳質(zhì)量為 5g﹣ m m 100%+ （ 5g﹣ m） 100%=5g64% 解得 m= 設(shè) x CO+CuO Cu+CO2 28 44 x = x= 10g混合氣體通過足量的灼熱的氧化銅粉末后，二氧化碳氣體質(zhì)量 =+（ 5g﹣ ） = 設(shè)生成沉淀的質(zhì)量為 y CO2+Ca（ OH） 2═CaCO 3↓+H 2O 44 100 y = y=15g 故選 C． 解法二：（巧妙計算）由于碳元素最終全部在碳酸鈣中，所以可以用關(guān)系式法直接計算． 碳元素的質(zhì)量為 5g （ 1﹣ 64%） =．設(shè)生成的碳酸鈣的質(zhì)量為 x． 則有 C～～～ CaCO3 12 100 x = x=15g 或者由于碳元素最終全部在碳酸鈣中，所以可以用碳酸鈣中碳元素的質(zhì)量分數(shù)直接計算． 碳元素的質(zhì)量為 5g （ 1﹣ 64%） =． 由于碳酸鈣中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為 100%=12% 則 ： =15g． 故選 C． 三、填空題 16．化學(xué)物質(zhì)在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途，請根據(jù)下列用途選擇對應(yīng)物質(zhì)（填字母）． A．干冰 B．鈦合金 C．生石灰 D．熟石灰 E．乙醇 F．硝酸鉀 G．硫酸鉀 （ 1）常用于人工降雨的是 A ； （ 2）實驗室最常用的燃料是 E ； （ 3）可用于制造人造骨的是 B ； （ 4）可用作食品干燥劑的是 C ； （ 5）可作為復(fù)合肥料使用的是 F ． 【考點】 二氧化碳的用途；合金與合金的性質(zhì)；生石灰的性質(zhì)與用途；常見化肥的種類和作用；甲烷、乙醇等常見有機物的性質(zhì)和用途． 【分析】 （ 1）從干冰升華時，可吸收周圍大量的熱量，從而使周圍溫度迅速降低，使空中的水蒸氣冷凝去分析解答； （ 2）從實驗室最常用的火源是酒精燈，酒精燈里的燃料是酒精，酒精的學(xué)名是乙醇去分析解答； （ 3）從鈦合金與人體具有很好的相容性，因此可用于制造人造骨去分析解答； （ 4）從生石灰可以和水反應(yīng)，可以吸收水分，所以可用作食品干燥劑去分析解答； （ 5）從硝酸鉀里含有鉀元素和氮元素，含有兩種營養(yǎng) 元素去分析解答． 【解答】 解：（ 1）由于干冰升華時，可吸收周圍大量的熱量，從而使周圍溫度迅速降低，使空中的水蒸氣冷凝；故答案為： A； （ 2）實驗室最常用的火源是酒精燈，酒精燈里的燃料是酒精，酒精的學(xué)名是乙醇；故答案為： E； （ 3）由于鈦合金與人體具有很好的相容性，因此可用于制造人造骨；故答案為： B； （ 4）由于生石灰可以和水反應(yīng)，可以吸收水分，所以可用作食品干燥劑；故答案為： C； （ 5）由于硝酸鉀里含有鉀元素和氮元素，含有兩種營養(yǎng)元素，所以硝酸鉀可作為復(fù)合肥料使用；故答案為： F． 17．據(jù)報道今年 5月 12日泰州也能通高鐵啦！ （ 1）高鐵座椅是玻璃鋼材料的，它屬于 復(fù)合 材料． （ 2）高鐵的建成，縮短出行時間，有利于減少化石燃料的使用，有利于減少 BC （填序號）． A．白色污染 B．溫室效應(yīng) C．酸雨的形成 （ 3）高鐵上可提供下列食品：礦泉水、小西紅柿、火腿腸、面包、方便面等．其中，含維生素最豐富的物質(zhì)是 小西紅柿 ，礦泉水中富含鉀、鈣、鈉等，這里的鉀、鈣、鈉指的是 元素 （填 “ 原子 ” 、 “ 分子 ” 、 “ 元素 ” 或 “ 單質(zhì) ” ）