廣東省汕頭市20xx-20xx學(xué)年高二下學(xué)期3月月考化學(xué)試卷(編輯修改稿)
2024-12-18 05:27 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 ．金屬鎂采取 ③ 的堆積方式 D．空間利用率的大小關(guān)系為： ① ② ③ ④ 17．下列說(shuō)法或表示方法正確的是 A．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)一定不能發(fā)生 B．強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量一定是中和熱 C．由石墨比金剛石穩(wěn)定可知： C（金剛石， s） =C（石墨， s） △ H＜ 0 D．常溫下，反應(yīng) 2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的焓變 可能小于 0 18．可逆反應(yīng) 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H0，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)。在 t1 時(shí)刻改變某一條件，化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 A．維持溫度、反應(yīng)體系容積不變， t1時(shí)充入 SO3(g) B．維持壓強(qiáng)不變， t1時(shí)升高反應(yīng)體系溫度 C．維持溫度、容積不變， t1時(shí)充入一定量 Ar D．維持溫度、壓強(qiáng)不變， t1時(shí)充入 SO3(g) 19． 700℃ 時(shí)，向容積為 2L 的密閉容器中充入一定量的 CO 和 H2O,發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) CO2+H2(g)。 反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)表（表中 t1＜ t2） 。 下列說(shuō)法正確的是 A．在 t1min 內(nèi) 平均速率為 B．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入 CO 和 molH2O，到達(dá)平衡時(shí)n(CO2)= C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入 ，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO 轉(zhuǎn)化率增大， H2O 的體積分?jǐn)?shù)減小 D．溫度升至 800℃ ，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為 ，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 20． 在盛有足量 A 的體積可變的密閉容器中通入 B，發(fā)生反應(yīng) A(s)+2B(g)?5C(g)+D(g)△ H＜ 0，在一定溫度、壓強(qiáng)下達(dá)到平衡。平衡時(shí) C的物質(zhì)的量與加入 B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖。下列說(shuō)法正確的是 A． 圖中曲線的斜率表示反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) B． 若保持壓強(qiáng)一定，當(dāng)溫度降低時(shí)，θ變大 C． 增加 A的物質(zhì)的量可縮短達(dá)平衡所需的時(shí)間 D． 若保持容器體積不變，再通入 B，則反 應(yīng)混合物的溫度降低 二、填空題（共 40 分） 21．方程式 （ 1）氯化鐵溶液中 滴入幾滴 KSCN 溶液的離子方程式 （ 2）少量 Ba(OH)2溶液滴入 NaHCO3溶液的離子方程式 （ 3） MnO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體的化學(xué)方程式 （ 4） 250℃ ，硝酸銨分解得到 與 CO2互為等電子體的含氮氧化物 和水的化學(xué)方程式 22．已知 X、 Y、 Z、 Q、 R、 E
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