【文章內(nèi)容簡介】 置于水平面上，其軌道末端水平，圓弧軌道半徑為 r， 電阻不計。在其上端連有一阻值為 R0的電阻，整個 裝置處于如圖所示的徑向磁場中，圓弧軌道處的磁感 應(yīng)強度大小為 B?，F(xiàn)有一根長度等于 L、質(zhì)量為 m、 電阻為 R的金屬棒從軌道的頂端 PQ處由靜止開始下 滑，到達軌道底端 MN時對軌道的壓力為 2mg（重力 加速度為 g）。求： （ 1）金屬棒到達軌道底端時金屬棒兩端的電壓； （ 2）金屬棒下滑過程中通過電阻 R0的電荷量。 25．（ 20分）如圖所示，質(zhì)量為 m3＝ 2k 只的滑道靜止在光滑的水平面上，滑道的 AB 部分是半徑為 R＝ 0． 15 m的四分之一圓弧，圓心 O在 B 點正上方，其他部分水平，在滑道右側(cè)固定一輕彈簧，滑道除 CD 部分粗糙外其他部分均光滑。質(zhì)量為 m2＝ 3 kg 的物體 2 （可視為質(zhì)點）放在滑道上的 B 點，現(xiàn)讓質(zhì)量為 m1＝ 1kg 的物體 l（可視為質(zhì)點）自 A點上方 R處由靜止釋放。兩物體在滑道上的 C點相碰后 粘在一起（ g＝ 10m／ s2）。求： （ 1）物體 l第一次到達 B點時的速度大小； （ 2） B點和 C點之間的距離； （ 3）若 CD＝ 0． 06 m，兩物體與滑道 CD 部分間的動摩擦因數(shù)都為μ＝ 0． 15， 則兩物體最后一次壓縮彈簧時，求彈 簧的最大彈性勢能的大小。 26．（ 14 分）某工業(yè)含銅廢料含有 Cu、 CuO、 Cus、 CuSO4等成分，利用該含銅廢料可生產(chǎn)硝酸銅晶體 ，其生產(chǎn)工藝流程如圖所示： 回答下列問題： （ 1）“焙燒”過程中生成 SO2的化學(xué)方程式為 _____________________________________。 （ 2）“酸化”過程的離子方程式為 ______________________________________________。 （ 3）試劑 a可以是 _______________。 （ 4）“淘洗”的目的是 __________________圖中的淘洗液與濾液溶質(zhì)的陰離子相同，則試劑 b是 __________，淘洗液的溶質(zhì)是 ________________。 （ 5）“反應(yīng)”中使用 20％硝酸和 10％ H2O2溶液，硝酸起酸的作用，則“反應(yīng)”的化學(xué)方程式為 _____________________________。若該步驟只使用 20％硝酸，隨著反應(yīng)的進行，溫度升高，出現(xiàn)大量紅棕色氣體，則生成紅棕色氣體時反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為 ______________。 （ 6）“一系列操作”是指化學(xué)實驗操作，這些操作需要用到的玻璃儀器有 ______________。 27．（ 15分）碳及其化合物在人們的日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及科學(xué)研究中有著重要的作用?；卮鹣铝杏嘘P(guān)問題： （ 1）煤炭是人們利用最為廣泛的燃料，但因煤炭含硫而導(dǎo)致大氣污染。對燃煤煙氣中的SO2 可采用碳酸鈣漿液法吸收， 即把燃煤煙氣和空氣同時鼓入到含 CaCO3 的漿液中，使SO2被吸收。 ①該反應(yīng)生成石膏（ CaSO4 2H2O），化學(xué)方程式為 ________________________。 ②標準狀況下，某種煙氣中 SO2含量為 2． 1 10－ 3g L－ 1，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移 3 mol電子時，處理標準狀況下煙氣的體積為 ____________L（保留兩位有效數(shù)字）。 （ 2）工業(yè)煉鐵的基本原理是：在高溫下，焦炭燃燒生成的 CO 將鐵礦石中鐵的氧化物還原得到鐵。 已知： ① Fe2O3（ s）＋ 3C（ s，石墨） 2Fe（ s）＋ 3CO（ g） △ H＝＋ 489． 0 KJ mol－ 1； ② C（ s，石墨）＋ CO2（ g） 2CO（ g） △ H＝＋ 172． 5 kJ mol－ 1。 則 CO還原 Fe2O3（ s）的熱化學(xué)方程式為 ______________________________________。 （ 3）碳酸二甲酯 (DMC)是一種無毒、環(huán)保性能優(yōu)異、用途廣泛的化工原料。一定溫度時，在容積為 1． 0 L的恒容密閉容器中充入 2． 5 mol CH3OH（ g）、適量 CO2和 5 10－ 3 mol催化劑，容器中發(fā)生反應(yīng)： 2CH3OH（ g）＋ CO2（ g） CH3OCOOCH3（ g）＋ H2O（ g） △H＝－ 15． 5 kJ mol－ 1。甲醇轉(zhuǎn)化數(shù)（ TON）與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖 l所示： 已知： TON＝已 轉(zhuǎn) 化 的 甲 醇 的 物 質(zhì) 的 量催 化 劑 的 物 質(zhì) 的 量。 ①該溫度時，甲醇的最高轉(zhuǎn)化率為 ________________。 ② 0～ 7 h內(nèi) DMC的平均反應(yīng)速率是 ___________mol L－ 1 h－ 1（保留兩位有效數(shù)字）。 ③圖 2 是甲醇轉(zhuǎn)化 數(shù)隨某種物理量的變化曲線，該物理量可能是 _____________；為使該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，可采取的措施有 ______________________________________ （答出一條即可）。 （ 4） CO2溶解于水形成碳酸。碳酸與次氯酸的電離常數(shù)如下表所示： 在 NaClO溶液中通入少量 CO2，反應(yīng)的離子方程式為 ____________________________， 0． 03 mol L－ 1NaClO溶液的 pH＝ _____________。 28．（ 14 分） CaS 可用于制備發(fā) 光漆、用作脫毛劑、殺蟲劑、硫脲等，還用于醫(yī)藥工業(yè)、重金屬處理及環(huán)保中。某化學(xué)探究小組在實驗室中利用反應(yīng)： CaSO4＋ C ????高 溫CaS＋ CaO＋ SO2↑＋ CO↑＋ CO2↑制備硫化鈣并檢驗產(chǎn)物，可選用的裝置如下?；卮鹣铝袉栴}： 已知：① C及 E～ H中的試劑均為足量。 ②酸陛 KMnO4溶液作氧化劑時，錳元素被還原成 Mn2＋ 。 ③ CaS與 H2O反應(yīng)生成 Ca(OH)2和 H2S。 （ 1）實驗 1：若只檢驗生成物中是否含有 CO，可采用的裝置組合為 ____________（按氣流方向，填字母組合），生成物中存在 CO的現(xiàn)象是 ________________________________。 （ 2）實驗 2：若只檢驗生成物中是否含有 CO2，可采用的最簡單的裝置組合為 ____________（按氣流方向，填字母組合），除去 SO2的離子方程式為 ____________________。 （ 3）實驗 3：若同時檢驗 CO2和 SO2，采用的裝置組合為 ___________（按氣流方向，填字母組合）。 （ 4）若制備反應(yīng)的條件完全相同，將產(chǎn)生的氣體全部通入上述 實驗裝置中，得到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表： 寫出 CaSO4和焦炭在高溫條件下反應(yīng)生成 CaS的化學(xué)方程式： ____________________。 （ 5）為了證明硫化鈣的化學(xué)式設(shè)計如下實驗：將一定質(zhì)量（ m1）的樣品溶于足量的飽和Na2CO3 溶液中，通過 _________操作，稱得固體質(zhì)量為 m2，則表示硫化鈣組成的計算式為