高二化學(xué)化學(xué)與技術(shù)(編輯修改稿)
2024-12-18 01:23 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 ＋0 . 0 2 t1 8 g m o l－ 1) ， 質(zhì)量為 (0 . 9 8 t9 8 g m o l－ 1＋0. 0 2 t1 8 g m o l－ 1) 1 2 2 . 5 L m o l－ 1＝ 1 . 3 6 t 。 ( 4) 根據(jù)方程式可列出如下關(guān)系式： 4F e S 2 ～ 8SO 2 ～ 16F e2 ＋～166Cr 2 O 72 －， 由此可得 3F e S 2 ～ 2C r 2 O 72 －。 ? 網(wǎng)控全局 知識(shí)網(wǎng)絡(luò) 優(yōu)化記憶 ? 考點(diǎn)整合 高效提升 觸類旁通 ? 1． 海水的綜合利用 ? (1)海水中鹽的開發(fā)和利用 ? ①海水制鹽 ? 由海水制鹽的方法以蒸發(fā)法為主，它的原理很簡(jiǎn)單，即在太陽照射后，海水受熱使水分蒸發(fā)，當(dāng)各種鹽分別達(dá)到其飽和濃度時(shí)，依次以固態(tài)形式析出。 ② 食鹽資源的利用 —— 氯堿工業(yè) 氯堿工業(yè)就是電解飽和食鹽水的方法得到工業(yè)上所需的 NaOH 、 Cl2和 H2。 電解飽和食鹽水的總反應(yīng)可表示為： 2NaC l ＋ 2H2O ==== =電解2NaOH ＋ Cl2↑ ＋ H2↑ 。 工業(yè)上電解飽和食鹽水的設(shè)備為離子交換膜電解槽。 ? (2)海水提溴 ? 從海水中提取的溴約占世界溴年產(chǎn)量的1/3。常用的一種海水提溴技術(shù)叫做吹出法，即用氯氣氧化海水中 Br－ ，使其變成Br2(Cl2＋ 2Br－ ===Br2＋ 2Cl－ )，然后用空氣或水蒸氣吹出。 (3) 海水提鎂 工業(yè)規(guī)模海水提鎂的一種方法是將海水抽入反應(yīng)的槽中，加入石灰乳，使海水中的鎂轉(zhuǎn)變成 M g( O H)2，過濾，沉淀加鹽酸轉(zhuǎn)化成 M gCl2溶液，烘干，然后電解熔融 M gCl2得到鎂和氯氣 (M gCl2( 熔融 ) ==== =電解Mg ＋ Cl2↑ ) ；氯氣可用來制鹽酸，再循環(huán)使用。 ? 2．石油和煤的綜合利用 ? (1)石油的綜合利用 ? 石油是烴的混合物，因此沒有固定的沸點(diǎn)。工業(yè)上通過減壓分餾和常壓分餾的方法，把石油分成不同沸點(diǎn)范圍的蒸餾產(chǎn)物而分離出來。分餾出來的各種成分叫做餾分，每一種餾分仍然是多種烴的混合物。 ? 為了獲得更多的輕質(zhì)油，特別是提高汽油的產(chǎn)量，采用催化裂化的方法，在一定條件下，將相對(duì)分子質(zhì)量較大、沸點(diǎn)較高的烴分解為相對(duì)分子質(zhì)量較小、沸點(diǎn)較低的烴。 ( 2) 煤的綜合利用 將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解的過程叫做煤的干餾。 煤的氣化是把煤中的有機(jī)物轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程，主要是碳與水蒸氣的反應(yīng)，這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 C＋ H 2 O ==== =高溫CO ＋ H 2 。 3 ． 合成氨工業(yè) (1) 合成氨的反應(yīng)原理 由氮?dú)馀c氫氣直接 合成氨的化學(xué)原理為： N2＋ 3H2高溫、高壓催化劑 2NH 3 ( 放熱反應(yīng) ) 工業(yè)上，通常采用以鐵為主的催化劑，在 400 ～ 500 ℃和 20 ～ 50M P a 的條件下合成氨。 ? (2)合成氨的基本生產(chǎn)過程 ? 合成氨的生產(chǎn)主要包括三個(gè)步驟： ? ①造氣：制備合成氨的原料氣，包括 NH2。 ? ②凈化：原料氣凈化處理，以防止催化劑“ 中毒 ” 。 ? ③合成：將原料氣進(jìn)行化學(xué)合成制氨。 4 ． 氨氧化法制硝酸 ( 1) 原理： 4N H3＋ 5O2==== =催化劑△4N O ＋ 6H2O( 常用鉑作催化劑 ) ， 2N O ＋ O2== =2N O2,3N O2＋ H2O == =2HNO3＋ NO( 增壓，降溫，同時(shí)補(bǔ)充空氣 ) ( 2) 尾氣凈化： ① 用 Na2CO3溶液吸收氮的氧化物得到亞硝酸鈉和硝酸鈉 2N O2＋ Na2CO3== =N a NO2＋ Na NO3＋ CO2 ? ② 用各種燃料氣中的甲烷、氫氣等將氮的氧化物還原為氮?dú)夂退? ? H2＋ NO2===NO＋ H2O ? 2H2＋ 2NO===N2＋ 2H2O ? CH4＋ 4NO2===4NO＋ CO2＋ 2H2O ? CH4＋ 4NO===2N2＋ CO2＋ 2H2O 5 ． 硫酸的工業(yè)制法 —— 接觸法 ( 1) 以硫?yàn)樵现苽?SO2 S ( s) ＋ O2( g) == =SO2( g) Δ H 0 ( 2) 利用催化氧化反應(yīng)將 SO2氧化成 SO3 2SO2( g) ＋ O2( g)催化劑2SO2( g) Δ H 0 ( 3) 三氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸 SO3( g) ＋ H2O(l) == =H2SO4( l) Δ H 0 為防止生成酸霧 ， 一般用濃硫酸吸收 SO3。 ? 6．純堿的生產(chǎn) ? (1)氨堿法生產(chǎn)純堿 ? 氨堿法生產(chǎn)純堿是以碳酸鈣和氯化鈉為原料，其過程為： ? ①生成碳酸氫鈉和氯化銨 ? 將二氧化碳通入含氨的飽和食鹽溶液中，可得到 NaHCO3和 NH4Cl，方程式為： ? NaCl＋ NH3＋ CO2＋ H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。 ② 制取碳酸鈉，方程式為： 2N aHCO 3 ==== =△Na 2 CO 3 ＋ CO 2 ↑ ＋ H 2 O 。
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