高中溶液三大守恒(編輯修改稿)
2025-09-01 16:59 本頁面
【文章內容簡介】 ) D ? 把 混合 ， 則混合溶液中微粒濃度關系正確的是 ?A． c(Ac－ )＞ c(Na+) ?B． c(HAc)＞ c(Ac－ ) ?(H+)＝ c(Ac－ )－ c(HAc) ?D． c(HAc)+ c(Ac－ )=L1 A ? 已知某溫度下 ， 在 100 mL濃度為 mol/L的 NaHS強電解質溶液中 ， c(H+)(OH)， 則下列關系式一定正確的是 ?A． 溶液的 pH=2 ?B． C(Na+)= mol/L＞ c(S2) ?(H+)*c(OH)=1014 ?D． C(Na+)+c(H+)=c(HS)+c(S2)+c(OH) B ? 在 25℃ 時 ， 將 pH＝ 11的 NaOH溶液與 pH＝ 3的CH3COOH溶液等體積混合后 ， 下列關系式中正確的是 ? A、 c(Na＋ )＝ c(CH3COO－ )＋ c(CH3COOH) ? B、 c(H＋ )＝ c(CH3COO－ )＋ c(OH－ ) ? C、 c(Na＋ )＞ c(CH3COO－ )＞ c(OH－ )＞ c(H＋ ) ? D、 c(CH3COO－ )＞ c(Na＋ )＞ c(H＋ )＞ c(OH－ ) D 溶液中離子濃度 大小比較 多元弱酸溶液 ，根據(jù)多步電離規(guī)律， 前一步電離產(chǎn)生的離子的濃度大于后一步電離產(chǎn)生的離子 ，如在 H3PO4溶液中 多元弱酸的正鹽 ，根據(jù)弱酸根的多步水解規(guī)律， 前一步水解遠遠大于后一步水解 ，如在Na2CO3溶液中， 不同溶液中，同一離子濃度大小的比較，要看 其他離子對其影響因素 。 c(Na+)c(CO32
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