金屬腐蝕學(xué)習(xí)題(編輯修改稿)
2024-09-01 16:17 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 xp(Q/RT)，可以導(dǎo)出ln(VT2/VT1)= Q/R(1/T21/T1),或ln(iT2/iT1)= Q(T2T1)/(RT1T2),式中iT1和iT2分別為溫度T1和T2下的反應(yīng)電流，Q為活化能，R為氣體常數(shù))1 將Zn電極和汞電極浸在pH=，當(dāng)每個電極的總暴露面積為10cm2時，問通過電池的電流多大？Zn相應(yīng)的腐蝕速度是多少（以g/m2d為單位）？已知Zn的腐蝕電位為–（相對1mol/L甘汞電極）。1 低碳鋼在pH=2的除去空氣的溶液中，腐蝕電位為–（相對飽和Cu–CuSO4電極）。對于同樣的鋼的氫過電位（單位為V）遵循下列關(guān)系：=+，式中i單位為A/cm2。假定所有的鋼表面近似的作為陰極，計(jì)算腐蝕速度（以mm/a為單位）。1 對于稀的鎘汞齊在除去空氣的含Cd2+的溶液中，忽略濃差極化，并假定汞齊近似作為整個陰極。試推導(dǎo)腐蝕速度相對于pH的斜率的表達(dá)式。1 Pt在除空氣的PH=， A/(SCE)， A/(SCE)。計(jì)算在此溶液中H+在Pt上放電的交換電流密度i186。和塔菲爾常數(shù)bC。 (已知：)1 對于小的外加電流密度I，陽極活化過電位遵循關(guān)系式：η=ki，推導(dǎo)k與交換電流密度i186。的關(guān)系。假定Tafel常數(shù)bA= bC=。1 25℃的0. 5mol/L的硫酸。假定所有的鐵表面作為陰極，Tafel斜率為177。，而且Fe /Fe2+和氫在Fe上的交換電流密度分別為103和102 A/m2，求鐵管的腐蝕電位和腐蝕速度（以mm/a為單位）。1 Fe在腐蝕溶液中，低電流密度下線性極化的斜率dE/di=2mV/(181。Acm2)，假定bA= bC=，試計(jì)算其腐蝕速度（以g/m2d為單位）。1 已知鐵電極發(fā)生的電化學(xué)腐蝕受活化極化控制，如果ba=、 bk= Rp=185Ω/cm2，求iC和VL。思考題 舉例說明有哪些可能的陰極去極化劑？當(dāng)有幾種陰極去極化劑同時存在時，如何判斷哪一種發(fā)生還原的可能性最大？自然界中最常見的陰極去極化反應(yīng)是什么？ 從腐蝕電池出發(fā)，分析影響電化學(xué)腐蝕速度的主要因素。 在活化極化控制下決定腐蝕速度的主要因素是什么？ 濃差極化控制下決定腐蝕的主要因素是什么？ 混合電位理論的基本假說是什么？它在哪些方面補(bǔ)充、取代或發(fā)展了經(jīng)典微電池腐蝕理論？ 什么是腐蝕極化圖？舉例說明其應(yīng)用。 試用腐蝕極化圖說明電化學(xué)腐蝕的幾種控制因素以及控制程度的計(jì)算方法。 什么是腐蝕電位？試用混合電位理論說明氧化劑對腐蝕電位和腐蝕速度的影響。 試用混合電位理論分析多電極腐蝕體系中各金屬的腐蝕行為。 什么是差異效應(yīng)？產(chǎn)生負(fù)差異效應(yīng)的原因是什么？第三章和第四章習(xí)題1．假定所有的Zn表面起陰極作用，Tafel斜率為177。， A/m2和104A/m2，求Zn在1N鹽酸中的腐蝕電位和腐蝕速度(以mm/a為單位)2．(25℃，)的水以40L/min的流速流進(jìn)鋼管。假定所有的腐蝕集中在30m2的形成Fe2O3的加熱區(qū)域，求腐蝕速度（以g/m2d為單位）。3．浸在除去空氣的稀硫酸中的兩種鋼以不同的速度腐蝕，當(dāng)它們連成一個電池時，發(fā)現(xiàn)它們之間有小的電位差，試問在此電池中哪種鋼為陽極，用極化圖說明。4．估算Fe和45號鋼在20℃不加攪拌的3%NaCl溶液中的腐蝕速度。5．不銹鋼攪拌軸，放在含氧酸的貯槽中，溶解氧的擴(kuò)散系數(shù)D＝10－5cm2/sec。假設(shè)不銹鋼在這種酸中的I致鈍＝2A/m2。試問以下兩種情況中不銹鋼所處的狀態(tài)，為什么？（1）當(dāng)攪拌軸不動時，氧的擴(kuò)散層厚度δ＝（2）當(dāng)攪拌軸轉(zhuǎn)動時，氧的擴(kuò)散層厚度δ＝6
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