321金屬的腐蝕(編輯修改稿)
2024-12-23 11:00 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 被排除。 A 、 D兩項(xiàng)是金屬與氧化劑直接接觸而發(fā)生的腐蝕 ,是化學(xué)腐蝕 ,也被排除。鋼鐵與河水接觸生銹發(fā)生的是吸氧腐蝕 ,答案為 B 項(xiàng)。 答案 :B 課前預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué) KEQIAN YUXI DAOXUE 課堂合作探究 KETANG HEZUO TANJIU 問題導(dǎo)學(xué) 當(dāng)堂檢測(cè) 1 .金屬腐蝕的本質(zhì) :金屬原子 ( M ) 失去電子生成金屬陽離子。 M n eMn + 2 .化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕的比較 : 化學(xué)腐蝕 電化學(xué)腐蝕 條件 金屬跟氧化劑直接接觸 不純金屬或合金跟電解質(zhì)溶液接觸 現(xiàn)象 無電流產(chǎn)生 有微弱電流 本質(zhì) 金屬被氧化的過程 較活潑的金屬被氧化的過程 相互 關(guān)系 化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕往往同時(shí)發(fā)生 課前預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué) KEQIAN YUXI DAOXUE 課堂合作探究 KETANG HEZUO TANJIU 問題導(dǎo)學(xué) 當(dāng)堂檢測(cè) 二、金屬的吸氧腐蝕和析氫腐蝕 活動(dòng)與探究 根據(jù)所學(xué)知識(shí) ,請(qǐng)同學(xué)們相互交流思考 ,看一看鋼鐵的吸氧腐蝕與析氫腐蝕有什么異同 ? 請(qǐng)分析填表。 析氫腐蝕 吸氧腐蝕 條件 負(fù)極反應(yīng) 正極反應(yīng) 總反應(yīng)方程式 聯(lián)系 課前預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué) KEQIAN YUXI DAOXUE 課堂合作探究 KETANG HEZUO TANJIU 問題導(dǎo)學(xué) 當(dāng)堂檢測(cè) 答案 : 析氫腐蝕 吸氧腐蝕 條件 水膜酸性較強(qiáng) 水膜酸性很弱或呈中性 負(fù)極反應(yīng) Fe 2eFe2+ Fe 2eFe2+ 正極反應(yīng) 2H++ 2 eH 2 ↑ O 2 + 2 H 2 O + 4 e4 O H 總反應(yīng)方程式 F e + 2 H+Fe2++H 2 ↑ 2 F e + 2H 2 O + O 2 2 F e (OH ) 2 聯(lián)系 吸氧腐蝕更加普遍 ,危害更大 課前預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué) KEQIAN YUXI DAOXUE 課堂合作探究 KETANG HEZUO TANJIU 問題導(dǎo)學(xué) 當(dāng)堂檢測(cè) 遷移與應(yīng)用 例 2 下列關(guān)于銅的腐蝕的說法中 ,正確的是 ( ) A. 純銅比雜銅耐腐蝕 B. 黃銅制作的鼎不易生銹 C. 青銅制作的鼎不易生銹 D. 鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件 ,在接觸處銅易生銹 課前預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué) KEQIAN YUXI DAOXUE 課堂合作探究 KETANG HEZUO TANJIU 問題導(dǎo)學(xué) 當(dāng)堂檢測(cè) 思路點(diǎn)撥 :(1 ) 銅是位于金屬活動(dòng)性順序 H 后面的不活潑金屬 ,它不可能發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生氫氣 ,只可能在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕 ,其最終的腐蝕產(chǎn)物為銅綠 :Cu 2 (OH ) 2 CO 3 。電極反應(yīng)和總反應(yīng)分別為 :( 負(fù)極 )2 C u 4e2 C u2+,( 正極 )O 2 + 2 H 2 O + 4 e4 O H?？偡磻?yīng) :2 C u + O 2 +H 2 O + C O 2Cu 2 (OH ) 2 CO 3 。 (2 ) 銅合金發(fā)生吸氧腐蝕的條件為 :銅與活潑性比銅弱的物質(zhì)組成合金 。有 O 2 、 CO 2 、 H 2 O 存在。 課前預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué) KEQIAN YUXI DAOXUE 課堂合作探究 KETANG HEZUO TANJIU 問題導(dǎo)學(xué) 當(dāng)堂檢測(cè) 解析
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