廣東連州中學(xué)08屆高三第二次化學(xué)月考試題(編輯修改稿)
2024-12-18 00:02 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ，若混合溶液的 pH = 7，則 V1＜ V2 17．a(chǎn) mol FeS 與 mol FeO 投入到 V L、c mol?L－1 的硝酸溶液中充分反應(yīng) ， 產(chǎn)生 NO氣體 ， 所得澄清溶液的成分可看作是 Fe(NO3)H2SO4 的混合液 ， 則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為 A．(a+b)63g B．(a+b)189g C．(a+b)mol D． (c V－ 39 ba? )mol 18． 下列敘述正確的是 A． 元素的非金屬 性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性、氧化性也越強(qiáng) B． 等質(zhì)量的銅分別和過量的濃硫酸、濃硝酸充分反應(yīng)，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為 1 : 1 C． 已知 C 和 CO 的燃燒熱分別為 Q1 、 Q2 kJ/mol，則 1 molC 與 molO2 完全反應(yīng)生成（相同條件下） CO 時的△ H 為：（ Q2— Q1） kJ/mol D．凡有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng) 19. 右圖為化學(xué)反應(yīng) ： 4NH3 (g)＋ 5O2 (g) 4NO(g)＋ 6H2O (g) ；△ H＜ 0 在一容積不變的密閉容器中反應(yīng)的 v— t 圖。下列敘述不符合右圖 所給信息的是 A． t1 時，向容器中通入一定量的 NO 氣體 B． t1 時，縮小容器的體積 C． t1 時改變外界單一條件時，該反應(yīng)的平衡常數(shù) 一定減小 D．從 t1 開始到新的平衡建立的過程中，平衡向逆 反應(yīng)方向移動 20． 右圖為一種氫氧燃料電池的示意圖。關(guān)于該氫氧燃料電池的說法中正確的是 A． a 電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為： O2＋ 4H＋ ＋ 4e－ ＝ 2H2O B． b 電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為還原反應(yīng) C．外電路中電子從 b 電極流向 a 電極 D．電池工作時電池內(nèi)部的電解質(zhì)溶液 pH 不變 第二部分 非選擇題（共 80 分） 三、 （ 本題包括 3小題，共 31 分 ） 21.（ 6 分） 下列有關(guān)實驗的敘述， 不正確 ． ． ． 的是（填序號） 。 t( m in )vt 1v(正 )(逆 )v ① 蒸干 FeCl3 溶液可以得到無水的氯化 鐵 ②在氫氧化鐵膠體中加少量硫酸會產(chǎn)生沉淀 ③無法用分液漏斗將甘油和水的混合物分離 ④ 用干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在濕潤的 pH 試紙上，試紙完全變色后，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 ⑤ 滴定時左手控制滴定管，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面 ⑥硝酸、溴水不可以長期盛放在棕色滴瓶中 22． （ 15 分） 某化學(xué)興趣小組測定某 FeCl3樣品（含少量 FeCl2雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)， 實驗室按以下步驟進(jìn)行： ① 稱量 a g樣品，置于燒杯中； ② 加入適量鹽酸和適量蒸餾水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成 250mL 溶液； ③ 準(zhǔn)確量取 步驟 ② 中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，加熱使反應(yīng)完全； ④ 趁熱迅速加入過量氨水，充分?jǐn)嚢?，使沉淀完全? ⑤ 過濾，洗滌沉淀； ⑥ 將沉淀轉(zhuǎn)移到 坩堝內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體全部由紅褐色變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量； ⑦ ?? 請根據(jù)上面敘述，回答： （ 1）下圖所示儀器中，本實驗步驟 ①②③ 中必須用到的儀器是 E 和 （填字母） 。 A B C D E F G （ 2）寫出步驟 ③ 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。 （ 3）洗滌是洗去附著在沉淀上的 （寫 離子符號），洗滌沉淀的操作是 。 （ 4）第 ⑥ 步的操作中，將沉淀物加熱，冷卻至室溫，稱量其質(zhì)量為 m1g，再此加熱并冷卻室溫稱量其質(zhì)量為 m2g，且 m1－ m2＝ ，接下來的操作應(yīng)當(dāng)是 。 （ 5）若坩堝質(zhì)量是 W1，坩堝于加熱后固體總質(zhì)量是 W2，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（列出算式，不需化簡） （ 6）該興趣小組中甲學(xué)生認(rèn)為：實驗步驟 ③ 中不加入氯水，其余步驟不變，仍可達(dá)到目的。你認(rèn)為甲學(xué)生的觀點 是否正確，請說明理由： 。 23． (10 分 )實驗室常
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