【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 aOH晶體析出，溫度不變，氫氧化鈉的溶解度不變． 解答： 解： A．溫度不變，氫氧化鈉的溶解度不變，溶劑減少，溶質(zhì)析出，但溶液濃度不變，故 A錯(cuò)誤； B．溫度不變，氫氧化鈉的溶解度不變，所以其質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，鈉和水反應(yīng)放出氫氣，故 B正確； C．鈉和水反應(yīng)導(dǎo)致溶劑的量減少且有氫氣生成，溶質(zhì)析出，所以溶液質(zhì)量減少，故 C正確； D．鈉的密度小于水的密度，所以浮在水面上，反應(yīng)生成氫氣導(dǎo)致其受力不均而四處游動(dòng)，且發(fā)出咝咝的聲音，故 D正確； 故選 A． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查鈉的性質(zhì)，難度較大，注意 該題中氫氧化鈉溶液是飽和溶液，明確反應(yīng)后改變、不變的物理量，為易錯(cuò)點(diǎn)． 7．已知 X為 FeO和 CuO的混合物，取兩份等質(zhì)量的 X樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：設(shè)第 3步所得固體 D的質(zhì)量為 32g，溶液 E中只含有一種金屬離子，氣體 F在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 L，則X中 FeO與 CuO的物質(zhì)的 量之比為（ ） A． 4： 1 B． 1： 2 C． 2： 1 D． 1： 1 考點(diǎn)： 有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算． 分析： FeO可與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和水， CuO可與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水， FeO、 CuO都能與 CO反應(yīng)，分別生成鐵、銅及二氧化碳． 據(jù)此可判斷 A為氯化亞鐵、氯化銅及剩余鹽酸的混合溶液，固體 B則為鐵、銅的混合物． A、 B混合時(shí)鐵與氯化銅及鹽酸繼續(xù)反應(yīng)，得到氯化亞鐵、銅和氫氣，由于反應(yīng)后所得溶液 E中仍有剩余的鹽酸且只含有一種金屬離子，可判斷出固體 B中鐵、 A中的氯化銅完全反應(yīng)，固體 D全部為銅；根據(jù)變化前后元素質(zhì)量不變，由固體 D銅的質(zhì)量，可求得混合物 X中 CuO的質(zhì)量，由與鐵反應(yīng)生成銅、氫氣的質(zhì)量，可計(jì)算出固體 B中鐵的質(zhì)量，最后根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出 X中 FeO與 CuO的物質(zhì)的量之比． 解答： 解： X為 FeO和 CuO的混合物，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知， A中含 HCl、 FeCl CuCl2， B中含 Fe、 Cu， C為 CO2， B與 A反應(yīng)生成 F為 H2，還原性 Fe＞ Cu，則 Fe與 A中陽(yáng)離子反應(yīng)，固體 D為 Cu， E為一定含 FeCl2， 所得固體 D的質(zhì)量為 32g，溶液 E中只含一種金屬離子，氣體 F在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 ， 由 Fe+2H+═Fe 2++H2↑ ，可知與鹽酸反應(yīng)的 Fe 的質(zhì)量為： mol﹣ 1=14g， 由題意可知一份 X中含 Cu的質(zhì)量為 32 g247。2=16 g ，則每份中 CuO的物質(zhì)的量為： n（ CuO）=n（ Cu） = =； 由 Cu2++Fe═Fe 2++Cu 差量 64 56 8 16g 得 16 g Cu2+與 Fe反應(yīng)的差量為： 8g=2 g ， 與 16 g Cu2+反應(yīng)的 Fe的質(zhì)量為： =14 g， 所以一份 X中含 Fe的質(zhì)量為 14 g+14g=28 g，根據(jù)質(zhì)量守恒可知： n（ FeO） =n（ Fe）= =， X中 FeO與 CuO的物質(zhì)的量之比為： ： =2： 1， 故選 C． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的原理為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系，試題側(cè)重考查學(xué)生 的分析、理解能力及邏輯推理能力． 二、解答題（共 3小題，滿分 38分） 8．（ 14分）（ 2020秋 ?寧波校級(jí)期中）鐵砂的主要成分是微粒狀的磁性氧化鐵、石英、石灰石等混合物．某化學(xué)興趣小組從鐵砂中分離出磁性氧化鐵，并進(jìn)行鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)． （ 1）取磁性氧化鐵按圖裝置進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是 鋪 KClO3，插鎂條并將其點(diǎn)燃 ， 現(xiàn)象很壯觀，取少許反應(yīng)生成的 “ 鐵塊 ” 溶于鹽酸，向其中滴加 KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變血紅色．出現(xiàn)這種結(jié)果的原因，除了可能混有沒(méi)反應(yīng)的磁性氧化鐵外，還有一個(gè)原因是 生成的紅熱的鐵在 掉落到蒸發(fā)皿過(guò)程中，表面被空氣氧化為 Fe3O4 ． （ 2）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的 “ 鐵塊 ” 中含有金屬鋁．該實(shí)驗(yàn)所用試劑是 NaOH ，反應(yīng)的離子方程式為 2Al+2OH﹣ +2H2O=2AlO2﹣ +3H2↑ ． （ 3）請(qǐng)寫(xiě)出此鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式： 8Al+3Fe3O4═4Al 2O3+9Fe ．每摩鋁參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 3NA ． （ 4）生成除磁性氧化鐵可做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)外，下列哪些試劑也可以 AC ． A． CuO B． Na2O2 C． MnO2 D． MgO． 考點(diǎn)： 探究鋁熱反應(yīng)． 專(zhuān)題： 解題方法；元素及其化合物． 分析： （ 1）鋁熱反應(yīng)的引發(fā)：鋁熱劑上鋪 KClO3，插鎂條并將其點(diǎn)燃即可；鐵離子遇到硫氰化鉀顯示紅色，根據(jù)金屬鐵的性質(zhì)來(lái)回答； （ 2）金屬鐵和氫氧化鈉不反應(yīng)，但是金屬鋁可以和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣； （ 3）金屬鋁和鐵的氧化物在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成金屬鐵和氧化鋁的反應(yīng)是鋁熱反應(yīng)，根據(jù)化合價(jià)變化確定電子轉(zhuǎn)移情況； （ 4）鋁熱反應(yīng)用于難熔金屬的冶煉：如鐵鉻錳等，活潑性比金屬鋁的弱． 解答： 解：（ 1）鋁熱反應(yīng)的引發(fā)：鋁熱劑上鋪 KClO3，插鎂條并將其點(diǎn)燃，利 用金屬鎂燃燒產(chǎn)生的大量的熱來(lái)引發(fā)實(shí)驗(yàn)，取少許反應(yīng)生成的 “ 鐵塊 ” 溶于鹽酸，向其中滴加 KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變血紅色，證明出現(xiàn)了鐵離子，可能是金屬中混有沒(méi)反應(yīng)的磁性氧化鐵或是生成的紅熱的鐵在掉落到蒸發(fā)皿過(guò)程中，表面被空氣氧化為 Fe3O4． 故答案為：鋪 KClO3，插鎂條并將其點(diǎn)燃；生成的紅熱的鐵在掉落到蒸發(fā)皿過(guò)程中，表面被空氣氧化為 Fe3O4 ； （ 2）金屬鐵和氫氧化鈉不反應(yīng)，但是金屬鋁可以和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，證明上述所得的 “ 鐵塊 ” 中含有金屬鋁，可以向混合物中加入氫氧化鈉，看是否產(chǎn)生氣體，產(chǎn)生氣體時(shí)，有金屬 鋁，反之則沒(méi)有，故答案為： NaOH； 2Al+2OH﹣ +2H2O=2AlO2﹣ +3H2↑ ； （ 3）金屬鋁和鐵的氧化物在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成金屬鐵和氧化鋁，即8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe，反應(yīng)每 8mol鋁參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子 24moL，所以每摩鋁參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為數(shù)為 3NA，故答案為： 3NA． （ 4）鋁熱反應(yīng)用于難熔金屬的冶煉：如鐵鉻錳等，活潑性比金屬鋁的弱，所以過(guò)氧化鈉和氧化鎂都不合適，故答案為： AC． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查學(xué)生鋁熱反應(yīng)的原理以及應(yīng)用等知識(shí)，屬于知識(shí)的遷移應(yīng)用題，注意知識(shí)的歸納和 梳理是關(guān)鍵，難度中等． 9．（ 14分）（ 2020秋 ?會(huì)寧縣校級(jí)月考）已知 A為淡黃色固體， T、 R 為兩種常見(jiàn)的用途廣泛的金屬單質(zhì)， D具有磁性的黑色晶體， C是無(wú)色無(wú)味的氣體， H是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體． （ 1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式： D： Fe3O4 R： Al ．寫(xiě)出 A的電子式 （ 2）按要求寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式： H在潮濕空氣中變?yōu)?M的化學(xué)方程式 4 Fe（ OH） 2+O2+2H2O═4 Fe （ OH） 3 B與 R反應(yīng)的化學(xué)方程式 2Al+2OH﹣ +2H2O═2Al O2﹣ +3H2↑ D與鹽酸反應(yīng)的離子方程式 Fe3O4+8H+═Fe 2++2Fe3++4H2O （ 3）向沸水中加入 W飽和溶液，可制得一種紅褐色透明液，該反應(yīng)的離子方程式 Fe3++3H2O=Fe（ OH） 3（膠體） +3H+ ． 考點(diǎn)： 無(wú)機(jī)物的推斷． 分析： A為淡黃色固體，且 A能和水反應(yīng)，則 A是 Na2O2， A和水反應(yīng)生成 NaOH和 O2， C是無(wú)色無(wú)味的氣體，則 C是 O B是 NaOH； D是具有磁性的黑色晶體，則 D是 Fe3O4， Fe在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，則 T是 Fe， R和氧氣反應(yīng)生成氧化物 Q， Q能和 NaOH溶液反應(yīng)，則 Q是 Al2O R是 Al， N是 NaAlO2， H是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體 M，則 H是 Fe（ OH