廣東連州中學(xué)08屆高三第二次化學(xué)月考試題-資料下載頁(yè)
2025-11-03 00:02本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共13頁(yè)，滿分150分；考試用時(shí)120分鐘。1．2020年3月22日是第十五屆“世界水日”。我國(guó)紀(jì)念“世界水日”和開(kāi)展“中國(guó)水周”活動(dòng)的宣。傳主題為“水利發(fā)展與和諧社會(huì)”。下列有關(guān)活動(dòng)不符合這一主題的是。個(gè)質(zhì)子的镅元素，結(jié)果4次成功制成4個(gè)第115號(hào)元素的原子。這4個(gè)原子在生成數(shù)微秒后衰變成第113. 前者的一種核素為X288115。3．以氮化硅和氧化鋁為原料，采用常壓燒結(jié)或熱壓工藝制備賽倫。通式為Si6－xAlxOxN8－x，以耐高溫、高強(qiáng)度、超硬度、耐磨損、抗腐蝕等性能為主要特征，因此，在冶金、機(jī)械、光學(xué)、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。D．FeS2+411O2＝21Fe2O3+2SO2；△H＝+kJ·mol－1. 下列關(guān)于硝苯地平緩釋片的說(shuō)法正確的是
【正文】 2 82%）； (1) 已各 SO2 的氧化是放熱反應(yīng)，如何利用表中數(shù)據(jù)推斷此結(jié)論？ ； （ 2）在大 400~500℃ 時(shí)， SO2 的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是： ； （ 3）選擇適宜的催化劑，是否可以提高 SO2 的轉(zhuǎn)化率？ （ 填“是”或“否” ），是否可以增大該反應(yīng)所放出的熱量？ （ 填“是”或“否” ）； （ 4）為提高 SO3 吸收率，實(shí)際生產(chǎn)中用 吸收 SO3； 五 、（ 本題包括 1小題 ， 共 10 分 ） 1 10 400 500 600 高溫 27. （ 10 分） 聚氯乙烯（ PVC）保鮮膜的安全問(wèn)題引起廣泛關(guān)注。 PVC 的安全隱患主要來(lái)自于塑料中殘留的 PVC 單體以及不符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)的增塑劑 DEHA。工業(yè)上用乙烯和氯氣為原料經(jīng)下列各步合成 PVC： 乙烯 甲 乙 PVC （ 1）乙是 PVC 的單體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ； （ 2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為 ； （ 3）寫(xiě)出以下反應(yīng)類(lèi)型：反應(yīng)① ；反 應(yīng) ② 。 （ 4）鄰苯二甲酸辛酯（ DOP）是國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)中允許使用的增塑劑之一，鄰苯二甲酸 是制造 DOP 的原料，它跟過(guò)量的甲醇反應(yīng)能得到另一種增塑劑 DMP （分子式為 C10H10O4）， DMP 屬于芳香酯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。 六 、（ 選做題 ，本題 共 10 分） 考生注意： 2 29 題為選做題，考生可任選一題。先在答題卡指定位置填寫(xiě)你所選擇的試題號(hào)，再按要求答題，如果不填試題號(hào)，一律按 0 分計(jì)。 28． （ 10 分） 請(qǐng)根據(jù) 下 圖 作 答： 已知 ： 一個(gè) 碳原子上連有兩個(gè)羥基時(shí)，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化： （ 1） E 中含有的官能團(tuán)是 。 （ 2） 反應(yīng) ③ 的化學(xué)方 。 （ 3） 已知 B 的相對(duì)分子質(zhì)量為 162，其完全燃燒的產(chǎn)物中 n(CO2)： n (H2O)=2： 1，則 B 的分子式為 。 （ 4） F 是高分子光阻劑生產(chǎn)中的主要原料。 F 具有如下特點(diǎn)： ① 能跟 FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)； ② 能發(fā)生加聚反應(yīng)； ③ 苯 環(huán)上的一氯代物只有兩種。 F 在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （ 5） 化合物 G 是 F 的同分異構(gòu)體，屬于芳香族化合物，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。 G 有多種結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出其中 一一定條件 ① 一定條件 ② 一定條件 ③ 種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。 29． （ 10分 ） 短周期元素 A、 B、 C、 D。 A元素的原子最外層電子排布為 ns1， B 元素的原子價(jià)電子排布為 ns2np2， C 元素的最外層 電子數(shù)是其電子層數(shù)的 3倍， D元素原子的 M 電子層的 P 亞層中有 3 個(gè) 未成對(duì) 電子。 （ 1） C 原子的電子排布式為 ，若 A 為非金屬 元素，則按原子軌道的重迭方式， A 與C 形成的化合物中的共價(jià)鍵屬于 鍵 （填“σ”或“π”） 。 （ 2） 當(dāng) n=2 時(shí)， B 位于元素周期表的第 周期 族， BC2屬于 分子（填“極性”或“非極性”） 。當(dāng) n=3 時(shí)， B 與 C 形成的晶體 屬于 晶體。 （ 3） 若 A 元素的原子最外層電子排布為 2s1， B 元素的原子價(jià)電子排布為 3s23p2， A、 B、 C、 D 四種元素的第一電離能由大到小的順序是 （ 用元素符號(hào)表示 ） 。
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