沈陽市第二高級中學(xué)高二化學(xué)第3次月考試卷(編輯修改稿)
2024-12-17 22:25 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 kPa 時(shí)， 2 g H2 完全燃燒生成液態(tài)水，放出 kJ 熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 2H2(g)＋ O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－ kJ/mol C．溫度、濃度的改變一定會(huì)引起反應(yīng)速率的改變，所以化學(xué)平衡一定會(huì)移動(dòng) D． 若溶液中存在 c(H＋ )＝ c(OH－ )＝ 10－ 6 mol/L，則 該 溶液一定呈中性 15．已知： NaA 水溶液呈堿性，常溫下將 和 溶于水，得到 PH＜ 7的溶液，則溶液中離子濃度 關(guān)系 正確的是 （ ） A． c(A)+c(OH)=c(Na+)+c(H+) B． c(Na+)＞ c(A)＞ c(H+)＞ c(OH) C． c(HA)+c(A)=2c(Na+) D． c(Na+)＞ c(Cl)＞ c(A)＞ c(H+) 16．相同溫度下，體積均為 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)： N2(g)＋ 3H2(g) 2NH3(g) △ H＝－ 。實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時(shí)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表： 下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A．容器 ① 、 ② 中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等 B．平衡時(shí)，兩個(gè)容器中 NH3的體積分?jǐn)?shù)均為 1/7 C．容器 ② 中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量 Q＝ kJ D．若容器 ① 體積為 ，則平衡時(shí)放出的熱量＜ 17． 常溫下， Ksp(CaSO4)=9106，常溫下 CaSO4 在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖。下列說 法正確的是 （ ） A． 常溫下，向 100mL CaSO4飽和溶液中，加入 400mL Na2SO4溶液后，溶液中無沉淀析出 B． b 點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中 c(SO42)一定等于 3103 mol/L C． d 點(diǎn)溶液通過蒸發(fā)可以變到 c 點(diǎn) D． a點(diǎn)對應(yīng)的 Ksp 等于 c 點(diǎn)對應(yīng)的 Ksp 18．如圖所示實(shí)驗(yàn)，如 x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量，則 y軸可表示 （ ） ① c(Ag＋ ) ② c(NO3－ ) ③ a棒的質(zhì)量 ④ b棒的質(zhì)量 ⑤ 溶液的 pH 容器編號 起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量 /mol 達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化 N2 H2 NH3 ① 1 3 0 放出熱量： ② 放出熱量： Q A． ①③ B． ③④ C． ①②④ D． ①②⑤ 19． 已知在相同狀況下， 同一化學(xué)鍵斷裂需要吸收的能量等于形成該化學(xué)鍵放出的能量。下列說法錯(cuò)誤的是 （ ） A．電解熔融的 Al2O3可以制得金屬鋁和氧氣，該反應(yīng)是一個(gè)放出能量的反應(yīng) B． H2(g)+F2(g)=2HF(g) △ H=270 kJ/mol ， 1個(gè)氫氣分子與 1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成 2個(gè)氟化氫氣體分子放出 270 kJ熱量 C．相同狀況下，反應(yīng) 2SO2＋ O2＝ 2SO3是
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