沈陽(yáng)市第二高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)第3次月考試卷-全文預(yù)覽
【正文】 H4(g)＋ 2O2(g)→ CO2(g)＋ H2O(l) ΔH＜ 0， 設(shè)計(jì)成原電池 C．在鉛、銀和鹽酸構(gòu)成的原電池工作時(shí)，鉛板上有 g鉛溶解，正極上就有 1 120 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況 )氣體析出 D．原電池工作時(shí)，正極和負(fù)極上發(fā)生的都是氧化還原反應(yīng) 4． 如圖所示的原電池，下列敘述正確的是 （ 鹽橋中裝有含瓊膠的 KCl飽和溶液 ） （ ） A．反應(yīng)中，鹽 橋中的 K＋ 會(huì)移向 CuSO4溶液 B．取出鹽橋后，電流計(jì)依然發(fā)生偏轉(zhuǎn) C．銅片上有氣泡逸出 D．反應(yīng)前后銅片質(zhì) 量不改變 5．升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定同時(shí)增大的是（ ） A．化學(xué)反應(yīng)速率 v B．弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù) Ka C．化學(xué)平衡常數(shù) K D．水的離子積常數(shù) KW 6．可以判定某酸 (HA)是強(qiáng)電解質(zhì)的事實(shí)是（ ） A．該酸加熱至沸騰不分解 B．該酸與 CaCO3 反應(yīng)放出 CO2 C．該酸可以溶解 Cu(OH)2 D． mol/L 該酸的 pH＝ 2 7．室溫下，若溶液中由水電離產(chǎn)生的 c(OH－ )＝ 110－ 14mol/L，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（ ） A． Al3＋ 、 Na＋ 、 NO3－ 、 Cl－ B． K＋ 、 Na＋ 、 Cl－ 、 NO3－ C． K＋ 、 Na＋ 、 Cl－ 、 AlO2－ D． K＋ 、 NH4＋ 、 SO42－ 、 NO3－ 8．下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說(shuō)法中，正確的是（ ） A． Ksp（ AB2）小于 Ksp（ CD），說(shuō)明 AB2 的溶解度小于 CD 的溶解度 B．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水，氯化銀的 Ksp 增大 C．在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中加入稀鹽酸， 沉淀溶解平衡不移動(dòng) D．向氯化銀沉淀溶解平衡體系中加人碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀 9．下列溶液蒸干后，能析出溶質(zhì)固體的是（ ） ① FeCl3 ② Fe2(SO4)3 ③ Ca(HCO3)2 ④ Na2CO3 A． 僅 ①④ B．僅 ②④ C．僅 ①② D．全部 10．一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水 (l)和二氧化碳。縮小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)， n(O2)＝ mol， n(SO3)＝ mol，此時(shí) SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是（ ） A． mol B． mol C． mol D． mol 13．化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，錯(cuò)誤的是（ ） A．明礬水解的離子方程式： Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ B． CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1