元素周期律元素的金屬性和非金屬性的變化(編輯修改稿)
2025-09-01 03:00 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 16硫 Cl 17氯 Ar 18氬 三、元素周期律的概念與實質(zhì) 元素周期律： 元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈 周期性變化的規(guī)律。 實質(zhì)： 元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布的 周期性變化的必然結果。 原子結構的周期性變化 決定 元素性質(zhì)的周期性變化 反映 練習： 有 11~17號中三種元素 X、 Y、 Z， 其最高價氧化物對應的 水化物的酸性依次增強，則下列有關 性質(zhì)的判斷中錯誤的是 ( ) A. 元素的非金屬性 XYZ B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 XYZ C. 原子半徑 XYZ D. 最高正化合價 XYZ A A、 B、 C、 D、 E是同一周期的一種元素。 A和 B的 最高氧化物對應的水化物均呈堿性，且堿性 B＞ A， C 和 D的最高價氧化物對應的水化物均呈酸性，且酸性 C＞ D， E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則元 素的原子序數(shù)由小到大的順序是（ ） A、 A B C D E B、 C D A B E C、 B A D C E D、 E C D B A C Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 化學方程式： 兩性氫氧化物 ： 既能跟酸起反應生成 鹽和水 ，又能跟堿起反應 生成 鹽和水 的氫氧化物， 叫做兩性氫氧化物。 如： Al(OH)3 化學方程式： Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 兩性氧化物 ： 既能跟酸起反應生成 鹽和水 ，又能跟堿起反應生 成 鹽和水 的氧化物叫做兩性氧化物。如： Al2O3
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