初中化學質量守恒定律及應用(編輯修改稿)
2025-09-01 02:59 本頁面
【文章內容簡介】 D. S＋O2SO2點撥：本題考查的是從微觀方面來理解質量守恒定律以及對化學方程式的初步認識。解題思路：答案：A思維拓展類例 有人在研究硫酸亞鐵（FeSO4）受熱分解反應時，作了兩種假設：（1）假設它按照氯酸鉀受熱分解的方式來分解，反應方程式為： ； （2）假設它按照碳酸鈣受熱分解的方式來分解，反應方程式為 ； （3）事實上，由于FeO易被氧化，FeSO4的分解產物是Fe2OSOSO3（分解溫度在500℃左右），反應的方程式是 。點撥：解此類方程式的書寫題時，首先確定反應原理，然后再依據原理找出反應物、生成物和反應條件，根據方程式的書寫規(guī)則書寫方程式．（1）根據氯酸鉀在500℃左右分解生成氯化鉀和氧氣進行分析；（2）根據碳酸鈣在500℃左右分解成氧化鈣和二氧化碳進行分析；（3）根據題中的敘述找出反應物、生成物以及反應條件進行書寫．答案：（1）FeSO4 FeS＋2O2↑；（2）FeSO4FeO＋SO3↑；（3）2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑．總結：1. 涵義：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和，這個規(guī)律叫做質量守恒定律。2. 適用范圍：化學變化（物理變化與質量守恒定律無關）。3. 守恒實質：化學反應前后，各種原子種類、數目、質量都不改變。4. 化學反應過程中的變與不變。 ①不改變：從宏觀來看，反應物和生成物的質量總和不變、元素種類不變。從微觀來看有三不變，即原子種類不變、原子數目不變、原子質量不變。②改變：一是從宏觀來看物質種類一定改變；二是從微觀來看分子種類一定改變；③可能改變：分子總數可能改變。5. 應用：①利用質量守恒定律推斷物質的組成。②利用質量守恒定律推斷反應物或生成物的化學式。③利用質量守恒定律進行有關計算。④質量守恒定律中的守恒對象是物質的質量。6. 注意：①質量守恒，不是體積守恒。②參加反應的各物質的質量總和并不是反應物的任意質量之和，未參加反應的物質質量不能計算在內。疑點透視：小剛和小潔以“化學反應中，參加反應的物質與生成物的質量關系”為課題進行科學探究?！咎岢黾僭O】化學反應中，參加反應的物質與生成物的質量 ?！驹O計并進行實驗】小剛設計實驗裝置和選用藥品如圖A所示，小潔設計的實驗裝置和選用藥品如圖B所示，他們在反應前后都進行了規(guī)范的操作、準確的稱量和細致的觀察?！緦嶒灲Y論】小剛認為：在化學反應中，生成物的總質量與參加反應的物質的總質量不相等。小潔認為：在化學反應中，生成物的總質量與參加反應的物質的總質量相等。你認為 的結論正確，請談談導致另一種結論錯誤的原因是
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