【文章內(nèi)容簡介】 條件（ T、 P、 V） ② 研究 對象 ： 密閉容器的可逆反應(yīng) ③ 平衡 本質(zhì) ： V 正 = V 逆 ≠0 ④ 平衡 標(biāo)志 ： 各物質(zhì)的濃度不變 V=1L的密閉容器， 800℃ ， 1atm, CO + H2O CO2 + H2 始 0. 1 0. 1 0 0（ mol/L) 1min 2min 4min 催化劑 高溫 化學(xué)平衡的特征 ① 動(dòng) ： 動(dòng)態(tài)平衡 ② 等 ： V正 =V逆 ≠ 0 ③ 定 ： 反應(yīng) 條件一定 ,反應(yīng)混合物中各組分的 濃度一定 ④ 變 ： 條件改變，平衡將被破壞 。 在一定溫度下，反應(yīng) X2(g)＋ Y2(g) 2XY(g) 達(dá)到平衡的標(biāo)志是 ⑴ 單位時(shí)間內(nèi)同時(shí)生成 n mol X2 和 n mol XY ⑵ 單位時(shí)間內(nèi)生成 2n molXY的同時(shí)生成 n mol Y2 ⑶ 容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 ⑷ 單位時(shí)間內(nèi)有 n mol X—X鍵斷裂，同時(shí)有 n mol Y—Y鍵斷裂 ⑸ 單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol X2 同時(shí)生成 n mol Y2 ⑹ V正 ＝ V逆 ＝ 0 在一定溫度下，反應(yīng) X2(g)＋ Y2(g) 2XY(g) 達(dá)到平衡的標(biāo)志是 ⑺ X Y2或 XY的濃度不再隨時(shí)間的改變而改變 ⑻ 容器中 X Y XY物質(zhì)的量之比為 1∶ 1∶ 2 ⑼ X Y2的物質(zhì)的量濃度相等 ⑽ 容器中氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的改變而改變 ⑾ 若只有 X2有顏色，容器中的顏色不隨時(shí)間的 改變而改變 化學(xué)平衡狀態(tài)的判定 ① 濃度、溫度、顏色、各種分?jǐn)?shù)、轉(zhuǎn)化率 ② 總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量、密度 平均分子量 ③ 速率相等 同一物質(zhì)，正逆反應(yīng) 不同物質(zhì)，正逆反應(yīng)速率成比例 三、化學(xué)平衡的影響因素 濃度因素 增大反應(yīng)物濃度，平衡向正向移動(dòng) Fe3++3SCN— Fe(SCN)3 Cr2O72 — +H2O 2CrO42— + 2H+ 黃 紅 橙 黃 溫度因素 升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)正向移動(dòng) 2NO2(g) N2O4(g) △ H= 紅棕色 無色 壓強(qiáng)因素 同濃度 增大壓強(qiáng)，向氣體系數(shù)和小的方向移動(dòng) 催化劑因素（ 不使平衡移動(dòng) ） 勒夏 (沙 )特列原理 如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向 著減弱這種改變的方向移動(dòng) 練習(xí)：判斷平衡移動(dòng)的方向 P T 加 C 通入 O2 通入 O2 加入 CaCO3 加入NH4Cl 4NH3+5O2 4NO+6H2O(氣 ) △ H ＜ 0 3NO2+H2O 2HNO3+NO △ H ＜ 0 CaO+3C CaC2+CO △ H ＞ 0 N2+O2 2NO △ H ＞ 0 CaCO3 CaO+CO2 △ H ＞ 0 2NH3 N2+ 3H2 500~600℃ △ H ＞ 0 練習(xí)： 2NO2 N2O4 P 正 P 逆 2NH3 N2 +3H2 逆 正 3NO2 +H2O 2HNO3 +NO 正 逆 CO +H2O(g) CO2 +H2 CH3COOH +C2H5OH CH3COOC2H5（液） +H2O 牙齒的損壞實(shí)際是牙釉質(zhì) [Ca5(PO4)3OH] 溶解的結(jié)果。在口腔中存在著如下平衡： Ca5(PO4)3OH 5Ca2+ + 3PO43 + OH 當(dāng)糖附著在牙齒上發(fā)酵時(shí)，會(huì)產(chǎn)生 H+，試用 化學(xué)平衡理論說明經(jīng)常吃甜食對牙齒的影響。 練習(xí) 1 : 在新制的氯水中存在下列平衡： Cl2 + H2O HCl + HClO，若向氯水中投入少量 CaCO3粉末 ,則： A、平衡不移動(dòng) B、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氯水顏色變淺 C、平衡移動(dòng)，且 HClO濃度減小 D、平衡移動(dòng)，且 HClO濃度增大 B、 D 練習(xí) 2 : 在某容器中， C+H2O(g) CO +H2反應(yīng)達(dá)到平衡，在溫度、體積不變的情況下，向容器中充入一定量 H2，當(dāng)建立新平衡時(shí)： A、 CO、 H2的濃度都比原平衡時(shí)的要小 B、 CO、 H2的濃度都比原平衡時(shí)的要大 C、 H H2O(g)的濃度都比原平衡時(shí)的要大 D、 CO、 H2O(g)的濃度都比原平衡時(shí)的要大 C 練習(xí) 3 : 當(dāng)化學(xué)反應(yīng) PCl5 PCl3 + Cl2處于 平衡狀態(tài)時(shí)，向其中加入一種 37Cl含量較 多的 Cl2，平衡發(fā)生移動(dòng)。在建立新平衡以 前， PCl3中所含 37Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比原平衡 狀態(tài)時(shí)（ “ 增加 ” 或 “ 減少 ” ） ，理由是 增加 平衡左移，使 PCl5中 37Cl增加， PCl5分解生成的 PCl3中 37Cl也 會(huì)增加。 四、化學(xué)平衡圖像 速率平衡圖像 像誰動(dòng)，誰在上 上下動(dòng)，看速率 上圖表示該反應(yīng)的速率（ v）隨時(shí)間（ t）變化的關(guān)系， t t t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是 （ ） A． t2時(shí)加入了催化劑 B． t3時(shí)降低了溫度 C． t5時(shí)增大了壓強(qiáng) D． t5時(shí)增大了 X濃度 A t t1 v(正 ) v(逆 ) v(正 ) v(逆 ) v t2 t3 v(正 ) v(逆 ) t4 t5 t6 拐點(diǎn)圖像 先拐先平數(shù)值大，固定一個(gè)看其他 T2 T1 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)。 △ H =QkJ/mol C% 時(shí)間 0 t1 t2 T1 T2 Q 0 判斷 : mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)。 △ H =QkJ/mol P2 P1 A轉(zhuǎn)化率 時(shí)間 0 t1 t2 判斷 : P1 P2 m+n p+q 在相同壓強(qiáng)不同溫度下的反應(yīng)： A(g)+B(g) C(g)； A的含量和溫度的關(guān)系如右圖所示，下列結(jié)論正確的是 （ ） A． T1T2，正反應(yīng)吸熱 B． T1T2，正反應(yīng)吸熱 C． T1T2，正反應(yīng)放熱 D． T1T2，正反應(yīng)放熱 A%表示Ａ物質(zhì)的百分含量 C t A% T1 T2 0 在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)： M（ g） +N（ g） R（ g） +2L,在不同條件下 R的百分含量 R%的變化情況如下圖，下列敘述正確的是（ ） A、正反應(yīng)吸熱， L是氣體 B、正反應(yīng)吸熱， L是固體 C、正反應(yīng)放熱， L是氣體 D、正反應(yīng)放熱， L是固體或液體 C 判斷： A轉(zhuǎn) 化 率 溫度 0 ?107Pa ?106Pa ?105Pa T mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)； △ H＝Ｑ kJ/mol m+n p+q Q 0 等溫線 等溫、等壓圖像 豎直做垂線 判斷： mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)； △ H＝Ｑ kJ/mol 300?C 轉(zhuǎn) 化 率 壓強(qiáng) 0 P 等壓線 200?C 100?C m+n p+q Ｑ 0 五、等效平衡 在一定條件下 (恒溫恒容 或 恒溫恒壓 ),由不同 的起始加入達(dá)到相同的平衡效果 ,即平衡時(shí) 各物質(zhì)的百分含量分別相同。這樣的化學(xué)平 衡互稱為等效平衡。 恒溫恒容，ａ＋ｂ ≠ ｃ＋ｄ 將生成物按反應(yīng)方程式完 全轉(zhuǎn)化 至反應(yīng)物，若反應(yīng)物物質(zhì)的 量相同 ，即可達(dá)到同一平衡狀態(tài)，也互為等效平衡。 催化劑 高溫 2SO2 + O2 2SO3(氣 ) （１） ２ １ ０ （２） ０ ０ ２ （３）１．４ ０ .７ ０．６ 某ｔ ０ .８ ０ .４ １ .２ 在一個(gè)恒溫恒容的密閉容器中，加入２ mol A和 1mol B，發(fā)生反應(yīng) ： 2 A（氣） + B（氣） ４ C （氣） 下列配比作為起始物質(zhì)，可達(dá)到同一平衡狀態(tài)的是（ ） A、 4mol A + 2 mol B B、 4mol C C、 mol A + B + mol C D、 4mol A + 2 mol B + 3mol C ＢＣ 恒溫恒容，ａ＋ｂ＝ｃ＋ｄ 將生成物按反應(yīng)方程式 完全轉(zhuǎn)化 至反應(yīng)物，若反應(yīng)物物質(zhì)的量 比相同 ，即互為等效平衡狀態(tài) 恒溫恒壓條件 將生成物按反應(yīng)方程式完 全轉(zhuǎn)化 至反應(yīng)物，若反應(yīng)物物質(zhì)的 量相同 ，即可達(dá)到同一平衡狀態(tài)，也互為等效平衡。 在一個(gè)恒溫恒容的密閉容器中，充入２molA和１ molB，發(fā)生反應(yīng)：２ A + B ｘ C 達(dá)平衡后， C的體積分?jǐn)?shù)為ａ％，若維持容器體積不變， 、 molB、１ .４ molC為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后， C的體積分?jǐn)?shù)不變，則ｘ值為 Ｃ．可能為２，也可能為３ Ｂ．只能為３ Ａ．只能為２ Ｄ．無法確定 Ｃ 恒溫恒壓下 ,以下列配比發(fā)生反應(yīng) :N2 + 3 H2 2 NH3互為等效平衡狀態(tài)的是 N2 H2 NH3 A. 1 mol 3 mol 0 mol B. mol mol 0 mol C. 2 mol 6 mol 0 mol D. 0 mol 0 mol 2 mol ＡＢＣＤ 在一個(gè)體積恒定的密閉容器中，加入２mol A和 1mol B，發(fā)生反應(yīng) ： 2 A（氣） + B（氣） 3C （氣） + D （氣） ，若達(dá)平衡時(shí)， C的濃度為 W mol/L。在恒溫恒容條件下，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)平衡后， C的濃度仍為 W mol/L的是 : A、 4mol A + 2 mol B B、 3mol C + 1 mol D C、 1 mol A + B + 1. 5mol C + 0. 5mol D D、 4mol A + 2 mol B + 3mol C + 1 mol D BC 在一個(gè)體積恒定的密閉容器中 ,N2與 H2反應(yīng)合成氨的反應(yīng)達(dá)到平衡后 ,容器中含 1molN2． 3molH2 ． 1molNH3,保持溫度不變，向該容器中再加 1molN2． 3molH2． 1molNH3，下列說法正確的是（ ） Ａ．正．逆反應(yīng)速率同時(shí)增大，平衡不移動(dòng) Ｂ．正．逆反應(yīng)速率同時(shí)增大，ＮＨ ３ 百分含量增大 Ｃ．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng) Ｄ．正．逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng) B 有兩只密閉容器 A 和 B，Ａ有一個(gè)可移動(dòng)的活塞，保持恒壓，Ｂ保持恒容．開始時(shí)向Ａ．Ｂ中分別充入等量的體積比為２：１的ＳＯ ２ 和Ｏ ２ 的混合氣體，并使二者容積相等，試判斷： １）反應(yīng)開始時(shí)及反應(yīng)進(jìn)行中Ａ