高中化學選修四第三章第二節(jié)課件(編輯修改稿)
2025-09-01 18:26 本頁面
【文章內容簡介】 /L c(H+)=1 1014 / 102 = 1 1012 mol /L pH=lg 1 1012 = 12 pH=lg c (H+) lg2= lg3= 溶液的酸堿性 c(H+)和 c(OH)的關系 常溫下： c(H+) 常溫下：pH 中性溶液 1 107mol/L [H+]＞ [OH] ＞ 7 酸性溶液 堿性溶液 [H+]=[OH] [H+] ＞ 1 107mol/L ＜ 7 =7 [H+]＜ [OH] [H+] ＜ 1 107mol/L 溶液的酸、堿性跟 pH的關系 ?溶液的 pH值 0 100 1 10— 1 2 10— 2 3 10— 3 4 10— 4 5 10— 5 6 10— 6 7 10— 7 8 10— 8 9 10— 9 10 10— 10 11 10— 11 12 10— 12 13 10— 13 14 10— 14 酸性增強 堿性增強 pH值測定方法 測定方法：酸堿指示劑法、 pH試紙法、 pH計法等。 酸堿指示劑一般是弱的有機酸或弱的有機堿，他們的顏色變化是在一定的 pH值范圍內發(fā)生的。我們把指示劑發(fā)生顏色變化的 pH值范圍叫做指示劑的變色范圍。 pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 甲基橙 紅色 橙色 黃色 石蕊 紅色 紫色 藍色 酚酞 無色 淺紅色 紅色 pH測定： ① pH試紙測定：不可先潤濕。與比色卡對照② pH 計（酸度計）。 pH值有關判斷正誤 一定條件下 pH值越大，溶液的 酸性 越強。 強酸溶液的 pH值 一定小 。 pH值等于 6的溶液，一定是一個 弱酸 體系。 pH值相同的強酸和弱酸中 [H+]相同。 在常溫下， pH=0的溶液酸性最強， pH=14的溶液堿性最強 pH值有可能等于負值。 常溫下，由水電離出的 [H+]=1012mol/L，則溶液 pH定為 12 相同體積和 pH值的鹽酸，醋酸、硫酸中 H+的物質的量 相等 √ √ √ pH值的簡單計算 【 例 1 】 計算下列溶液的 PH (1) 1000ml溶液，求所得溶液的 PH。 (2)（標況）溶于 1L水中，加水稀釋至 5L，求所得溶液的 PH。 (3)求 。 (4)求 (OH)2溶液中 c(H+)及 PH。 （ 1） PH＝ 12 （ 2） PH＝ 2 （ 3） PH＝ 1 （ 4） c(H+) ＝ 10－ 14mol/L PH＝ 14 【 例 2】 （ 1）計算 PH＝ 2的 H2SO4溶液中 H2SO4和 OH－ 的濃度。 （ 2）求 PH＝ 9的 NaOH溶液中 c(OH－ )及水電離出的 c(OH－ )水 。 （ 1） c(H2SO4)=／ L c(OH)= 10－ 12mol/L （ 2） c(OH) ＝ 10－ 5mol/L c(OH－ )水 = 10－ 9mol/L 三、 pH值的有關計算 溶液 pH的計算原理 關鍵是先求出 C(H+) （ 1） 強酸溶液由 C(H+)直接求出 pH （ 2） 強堿溶液由 C(OH)先求出 C(H+) 再求 pH 。 計算類型： 例 題 ：計算 250C時 mol/L的鹽酸溶液和 mol/L的 NaOH溶液的 pH。 答案： 2； 12 pH值計算 1—— 定義型 ① 酸的稀釋 例題：在 25℃ 時， pH值等于 3的鹽酸溶液稀釋到原來的 100倍， pH值等于多少？ 解： pH=lg[H+] =lg 105 =5 關鍵： 抓住氫離子進行計算！ [H+]= = 105mol/L pH值計算 2—— 溶液的稀釋 例題：在 25℃ 時， pH值等于 12的強堿溶液稀釋到原來的 100倍， pH 等于多少？ 解： 稀釋前： [OH] = pH=lg[H+] 關鍵： 抓住氫氧根離子離子進行計算！ 稀釋后： [OH] = [H+] = =10 =1 102mol/L =1 104mol/L = =1 1010mol/L ② 堿的稀釋 ① 在 25℃ 時， pH等于 2的鹽酸溶液稀釋到原來的 10倍， pH等于多少？稀釋到 1000倍后， pH等于多少？ 解： pH=lgc(H+) =lg10－ 2/10 =lg103 =3 此時不能忽視 H2O的電離產(chǎn)生的 H＋ 。 設水產(chǎn)生的 c(H＋ )=c(OH)=x，則有： (10－ 8＋ x)x=1014 x≈ 107mol/L c(H+)=KW/c(OH) pH=lg 1014 / 108 =148+= 由 HCl 產(chǎn)生的 c(H+)=105/1000=108mol/L. ② 在 25℃ 時， pH等于 5的鹽酸溶液稀釋到原來的 1000倍后， pH等于多少？ 解： pH=lgc(H+) =lg10－ 2/1000 =lg105 =5 結論 2：強酸 pH=a，加水稀釋 10n，則 pH=a+n。 結論 4：弱酸 pH= a ，加水稀釋 10n，則 pH＜ a+n ， 但肯定大于 a 。 結論 5：弱堿 pH=b，加水稀釋 10n，則 pH＞ bn，但肯定小于 b 。 結論 3：強堿 pH=b，加水稀釋 10n，則 pH=bn。 結論 6：酸堿無限稀釋， pH只能接近于 7，酸不可能大于 7，堿不可能小于 7。 知識小結 :溶液稀釋的 PH計算有關規(guī)律 結論 1： c(H+)或 c(OH－ )相差（ 改變 ） 10倍， PH相差（ 改變 ）一個單位。 ① 強酸與強酸混合 例題：在 25℃ 時，
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