20xx人教版高中化學(xué)選修3第三章第1節(jié)金屬晶體ppt參考課件(編輯修改稿)
2024-12-25 18:22 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + 熔點和沸點 金屬原子價電子越多，原子半徑越小，金屬離子與自由電子的作用力就越強，晶體的熔沸點就越高，反之越低。 思考： 為什么堿金屬單質(zhì)的熔沸點從上到下逐漸降低，而鹵素單質(zhì)的熔沸點從上到下卻逐漸升高？ 三、金屬晶體的原子堆積模型 幾個概念 ?緊密堆積： 微粒之間的作用力使微粒間盡可能的相互接近，使它們占有最小的空間 ?配位數(shù)： 在晶體中與每個微粒緊密相鄰的微粒個數(shù) ?空間利用率： 晶體的空間被微粒占滿的體積百分?jǐn)?shù)，用它來表示緊密堆積的程度 金屬晶體的原子在二維平面堆積模型 金屬晶體中的原子可看成直徑相等的小球。將等徑圓球在一平面上排列，有兩種排布方式，按（ b）圖方式排列，圓球周圍剩余空隙最小，稱為密置層；按（ a）圖方式排列，剩余的空隙較大，稱為非密置層。 （ a）非密置層 （ b）密置層 金屬晶體的原子在三維空間堆積模型 ①簡單立方堆積（ Po） 簡單立方堆積 ②體心立方堆積 — 鉀型（堿金屬） 體心立方堆積 配位數(shù)： 8 鎂型 銅型 1 2 3 4 5 6 第二層
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