高中化學氯ppt課件(編輯修改稿)
2025-06-03 12:06 本頁面
【文章內容簡介】 碳酸還弱 ，具有很 強氧化性 ，能殺死水里的病菌，具有殺菌消毒作用，且能使某些染料 和有機色素褪色，可用作棉、紙張等的 漂白劑 ， 次氯酸不穩(wěn)定 ，且見光分解放出 氧氣。與水反應新制氯水中有哪些分子和離子 :分子 : 離子 :（ 弱酸 ）H2O、 Cl HCl、 HClO新制氯水的組成Cl2+H2O=HCl+HClO[實驗 4—4] P84 氯水的漂白作用現(xiàn) 象結論 與解 釋有色紙條或布條、有色花瓣褪色氯水具有漂白作用[實驗 4—5 ] P84 干燥的氯氣能否漂白物質現(xiàn) 象結論 與解 釋有色紙條或布條、有色花瓣不褪色干燥的氯氣沒有漂白作用通入干燥的氯氣后 加入氯水后與水反應 Cl2+H2O=HCl+HClO（弱酸）2HClO==2HCl+O2↑光照反饋練習下列物質中具有漂白作用是 ( ) A、干燥氯氣 B、液氯 C、新制氯水 D、久置氯水水和鹽酸H2O、 Cl HCl、 HClOC2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O有效成分 :NaClO2 Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉、漂粉精漂白液有效成分:Ca(ClO)2用途 :既可做漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可做游 泳池及環(huán)境的消毒劑。想一想 氯氣跟堿反應的化學方程式有 規(guī)律 嗎？氯氣 +堿 氯化物 +次氯酸鹽 +水日常 Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO工業(yè) Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO漂白原理：(反應原理：強酸制弱酸）氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反應生成 HClO，久置會變質。三、氯氣的用途 閱讀課 文 ,聯(lián)系氯氣的性質歸納氯氣的用途及使用氯氣的注意事項。閱讀與思考對氯氣泄漏事件發(fā)生后的思考如果你在事故現(xiàn)場，你應怎樣自救。一旦發(fā)生大量氯氣泄露，我們應該怎樣進行應急處理？問題氯氣有毒：逆風撤離，轉移到 高處 ，立即噴水和噴已稀釋的 NaOH溶液。在沒有防毒面具的情況下，可用濕毛巾捂住眼睛和呼吸道，頂風撤離到上風和側風方向。舍勒 (1742～ 1786)瑞典化學家?？茖W史話氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認思考與交流啟示１
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