安徽省懷遠縣包集中學高中化學選修四教學案：第四章第三節(jié)-電解池學案(編輯修改稿)
2025-08-31 15:54 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 陽極 總方程式： 電解質濃度 ，pH 電解對象： ，要把電解質溶液復原，加 。NaCl陰極： 陽極 總方程式： 電解質濃度 ，pH 電解對象： ，要把電解質溶液復原，加 。CuSO4陰極： 陽極 總方程式： 電解質濃度 ，pH 電解對象： ，要把電解質溶液復原，加 。 NaOH:陰極： 陽極 總方程式： 電解質濃度 ，pH H2SO4:陰極： 陽極 總方程式： 電解質濃度 ，pH 課后練習與提高1. 用惰性電極實現(xiàn)電解，下列說法正確的是 A．電解氫氧化鈉稀溶液，溶液濃度增大pH變小B．電解氯化鈉溶液，溶液濃度減小pH不變C．電解硝酸銀溶液，要消耗OH－溶液pH變小D．電解稀硫酸，實質是電解水，溶液pH不變2. 右圖中x、y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質量增加，b極板處有無色無臭氣體放出，符合這一情況的是 a極板b極板x電極Z溶液A鋅石墨負極CuSO4B石墨石墨負極NaOHC銀鐵正極AgNO3D銅石墨負極CuCl23. 在一盛有飽和Na2CO3溶液的燒杯中插入惰性電極，保持溫度不變，通電一段時間后： ； +和CO32的濃度減??；； ，有晶體析出；4. 用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質量的另一種物質（括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是： （CuO）；（NaOH）；（HCl）； [Cu（OH）2]5. 用惰性電極電解下列溶液，電解一段時間后，陰極質量增加，電解液的PH下降的是： ；；；；6. 在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應，同屬氧化反應或同屬還原反應的是： ；；；；7. 用惰性電極實現(xiàn)電解，下列說法正確的是A．電解稀硫酸溶液，實質上是電解水，故溶液pH不變B．電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH，故溶液pH減小C．電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質的量之比為1∶2D．電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質的量之比為1∶18. 用惰性電極電解一定量的CuSO4稀溶液，下列說法中正確的是A．陽極發(fā)生的電極反應為：Cu2+ + 2e－ =CuB．陰極發(fā)生的電極反應為；4OH－ =2H2O + O2↑+ 4e―C．， molD．電解完成后，加入一定量的Cu(OH)2，溶液可能恢復到原來的濃度9. 將分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質的量之比是A．1∶2∶3 ∶2∶1 ∶3∶1 ∶3∶2第二課時 電解的應用課前預習學案一、預習目標預習銅的電解精煉和電鍍銅的原理以及氯堿工業(yè)反應原理二、預習內(nèi)容氯堿工業(yè)：電解
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