【文章內(nèi)容簡介】 + CO2↑ + H2O對熱的穩(wěn)定性Na2CO3對熱穩(wěn)定，加熱不分解，而NaHCO3受熱分解 四、碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O Na2CO3+ CO2 + H2O＝２NaHCO3 第四部分：練習(xí)題? 如何除去碳酸氫鈉溶液中少量的碳酸鈉?，能反應(yīng)但觀察不到明顯現(xiàn)象的是( )(OH)2 溶液 固體 3下列電離方程式中，能正確表示一種酸式鹽電離的是 (OH)2＝R2+＋2OH 4 碳酸氫鈉（NaHCO3是一種酸式鹽）俗名小蘇打，是焙制糕點(diǎn)所用發(fā)酵粉的主要成分。碳酸氫鈉遇到鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑下列物質(zhì)中不能用作治療胃酸（含稀鹽酸）過多的藥物是（ ）A．燒堿 B．氫氧化鋁 C．小蘇打 D．墨魚骨粉（含CaCO3）第九講 差量法一種簡捷的計(jì)算方法第一部分：知識點(diǎn)講解知識點(diǎn)1：理解差量計(jì)算的原理 差量法是根據(jù)在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的差量和造成這種差量的實(shí)質(zhì)及其關(guān)系，列出比例式求解的解題方法。我們甚至把“差量”看成是化學(xué)方程式中的一種特殊產(chǎn)物。該差量的大小與參與反應(yīng)的物質(zhì)的有關(guān)量成正比。一般說來，化學(xué)反應(yīng)前后凡有質(zhì)量差、氣體體積差、密度差、壓強(qiáng)差等差量都可用差量法求解。知識點(diǎn)2: 掌握差量法的適用條件： （1）反應(yīng)不完全或有殘留物。 在這種情況下，差量反映了實(shí)際發(fā)生的反應(yīng)，消除了未反應(yīng)物質(zhì)對計(jì)算的影響，使計(jì)算得以順利進(jìn)行。 （2）反應(yīng)前后存在差量，且此差量易求出，這是使用差量法的前提。只有在差量易求得時(shí)，使用差量法才顯得快捷，否則，應(yīng)考慮用其他方法來解。 知識點(diǎn)3：掌握差量法解題步驟 ① 根據(jù)化學(xué)方程式分析反應(yīng)前后形成差量的原因（即影響質(zhì)量變化的因素）.② 找出差量與已知量、未知量間的關(guān)系，然后再列比例式（對應(yīng)成比例，注意：單位要一致）。③ 求解。第二部分：教材分析和處理建議初中教材要求：不作要求 高中要求：差量法作為高中化學(xué)計(jì)算的一種重要方法，要求學(xué)生必須掌握建議：在高中化學(xué)第一冊 第二章堿金屬部分補(bǔ)充并強(qiáng)化練習(xí)差量計(jì)算第三部分：教案 差量計(jì)算知識目標(biāo)：掌握差量計(jì)算法能力目標(biāo)：把握差量計(jì)算的實(shí)質(zhì) 情感、態(tài)度與價(jià)值觀：體驗(yàn)差量計(jì)算的簡捷性教學(xué)過程 一、固體差量，過一會兒取出，烘干，稱量。求有多少克鐵參加了反應(yīng)。分析：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 56 64（離開鐵棒）（回到鐵棒）由化學(xué)方程式可知，影響棒的質(zhì)量變化的因素是參加反應(yīng)的鐵和生成的銅。每有56份質(zhì)量的鐵參加反應(yīng)離開鐵棒的同時(shí)，就有64份質(zhì)量的銅回到鐵棒上，則使棒的質(zhì)量增加6456=8（份）。=，則可列比例求解。解：設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x。Fe+CuCO4=FeSO4+Cu 棒的質(zhì)量增加（差量）56　 64 6456=8x　 =56∶8＝x∶答：。二、液體差量（雜質(zhì)不與酸作用，也不溶于水）的鐵10克與50克稀硫酸完全反應(yīng)后，濾去雜質(zhì)，求此鐵的純度。分析：Fe+H2SO4 = FeSO4+ H2↑　 56　 2由化學(xué)方程式可知，影響溶液質(zhì)量變化的因素是參加反應(yīng)的鐵和生成的氫氣。每有56份質(zhì)量的鐵參加反應(yīng)“進(jìn)入”溶液中的同時(shí)，則可生成2份質(zhì)量的氫氣從溶液中逸出，故溶液質(zhì)量增加562=54（份）。由題目給的差量 =，據(jù)此便可列比例求解。解：設(shè)此鐵的純度為x。Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液質(zhì)量增加（差量）56　 2　 562＝5410x克 = 56∶54=10x克∶答：此鐵的純度為56％。三、氣體差量，得到氣體的總質(zhì)量為18克，求原混合氣體中CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。分析：CuO+CO= Cu+CO2 28　 44由化學(xué)方程式可知，氣體質(zhì)量增加的原因是CO奪取了氧化銅中的氧元素。每28份質(zhì)量的CO參加反應(yīng)，可生成44份質(zhì)量的CO2，使氣體質(zhì)量增加4428=16（份）。現(xiàn)已知?dú)怏w質(zhì)量增加 18克12克=6克，據(jù)此便可列比例求解。解：設(shè)原混合氣體中CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。CuO+CO= Cu+CO2氣體質(zhì)量增加（差量） 28　 44 　 4428=1612x克 18克12克=6克答：％?！∷?、其他，各放一個盛有等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀硫酸的燒杯，待天平平衡后，向兩燒杯中分別加入鐵和鎂，若要使天平仍保持平衡，求所加鐵和鎂的質(zhì)量比。分析：①因硫酸足量，故鐵和鎂全參加反應(yīng)。Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑②由化學(xué)方程式可知，影響天平兩端質(zhì)量變化的因素是加入的金屬和生成的氫氣。③分別加入鐵和鎂后，只有當(dāng)天平兩端增加的質(zhì)量相同時(shí)，天平才可仍保持平衡。解：設(shè)所加鐵與鎂的質(zhì)量分別為x、y（此時(shí)天平兩端增加的質(zhì)量均為a）。Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑增加的質(zhì)量（差量）56　 2 562＝54x　 aMg+H2SO4=MgSO4+ H2↑增加的質(zhì)量（差量）24　 2 242＝22y　 a56∶54= x∶a24∶22＝y(tǒng)∶a答：當(dāng)酸足量時(shí)，所加的鐵與鎂的質(zhì)量比為77∶81時(shí)天平仍保持平衡。第四部分 習(xí)題1 agNa2CO3和NaHCO3混合物加熱至質(zhì)量減少到bg，則混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少 ?2 將44g二氧化碳?xì)怏w通入裝有過氧化鈉的硬質(zhì)玻璃管，問此過程中發(fā)生了什么反應(yīng)?有多少過氧化鈉參加了反應(yīng)?( 此過程中發(fā)生了過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)；。)3 在等質(zhì)量的下列固體中，分別加入等質(zhì)量的稀硫酸（足量）至反應(yīng)完畢時(shí)，溶液質(zhì)量最大的是（ ） A. Fe B. Al （OH）2 4 是實(shí)驗(yàn)室常用有機(jī)溶劑，取一定量 在氧氣中充分燃燒，生成 和 ，若 在 中完全燃燒反應(yīng)生成氣體混合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（ ）。A． B． C． D．解析：由于 ，可知 （液）在氧氣中燃燒時(shí)，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變。本題燃燒后最后混合氣體的物質(zhì)的量仍為 ，在標(biāo)況下其體積為 。故正確答案D。5天平兩端各放一只質(zhì)量相等的燒杯，內(nèi)盛等體積等濃度的足量稀鹽酸，將物質(zhì)的量都為 的鋁和鎂分別放入左盤和右盤的燒杯中，反應(yīng)完畢后，在哪一盤的燒杯中加入多少克同種金屬才能平衡。解析：開始反應(yīng)前和反應(yīng)后均要求天平平衡，實(shí)質(zhì)上是要求最終增加溶液的質(zhì)量相等，即可利用溶液質(zhì)量增加這一實(shí)質(zhì)求解。解：右盤： 溶液質(zhì)量增加 2g 左盤： 溶液質(zhì)量增加 6g 由于 ，放入鋁的左盤要凈重 克，設(shè)在右盤應(yīng)再加入鎂的質(zhì)量為 右盤： 溶液反應(yīng)增加 求得 答：應(yīng)在右盤燒杯中再加 鎂才能保持平衡。第十講 元素族的學(xué)習(xí)掌握典型進(jìn)行類比 記憶特殊注意對比初中化學(xué)簡單地介紹了幾類物質(zhì)的性質(zhì)，是學(xué)習(xí)化學(xué)的入門課程，而高中化學(xué)的課程編排遵循了人們認(rèn)識化學(xué)的規(guī)律以族為單位進(jìn)行學(xué)習(xí)，它將為你終身學(xué)習(xí)化學(xué)奠定堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)，所以高中化學(xué)的學(xué)習(xí)有一定的規(guī)律可循，掌握了有效的學(xué)習(xí)方法將使你的學(xué)習(xí)事半功倍。下面以堿金屬為例進(jìn)行說明。一、教材編排的意圖分析堿金屬是典型的金屬元素，是同學(xué)們學(xué)習(xí)的第一個金屬元素族。本章共有三節(jié)內(nèi)容，即鈉、鈉的化合物和堿金屬元素。教材一開始就在復(fù)習(xí)初中金屬原子的結(jié)構(gòu)特征及堿的有關(guān)知識的基礎(chǔ)上，指出堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)特征，接著通過實(shí)驗(yàn)來具體研究鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，在此基礎(chǔ)上進(jìn)一步了解其存在、用途以及鈉的重要化合物，最后歸納出堿金屬元素的通性及其遞變規(guī)律。整個設(shè)計(jì)充分體現(xiàn)了由個別到一般的認(rèn)識規(guī)律，幫助學(xué)生建立起物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀點(diǎn)。通過本章的學(xué)習(xí)，建立起研究元素族的科學(xué)方法，為學(xué)生今后學(xué)習(xí)研究其他元素及原子結(jié)構(gòu)和元素周期律打下基礎(chǔ)。同學(xué)們應(yīng)熟悉和掌握自然族的學(xué)習(xí)方法，掌握每一族重點(diǎn)代表物質(zhì)的性質(zhì)，其他元素的性質(zhì)可以利用相似性和遞變性的規(guī)律加以掌握。二、學(xué)習(xí)方法指導(dǎo)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)，性質(zhì)決定用途，用途反映性質(zhì)。突出結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途之間的三角關(guān)系。（1）結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)鈉（ ）由原子結(jié)構(gòu)推測性質(zhì)：最外層都只有一個電子，易失去。具有失電子能力強(qiáng)，還原性強(qiáng)的性質(zhì)。（2）性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)a、 與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)：4Na+O2===2Na2O（切開表面變暗）；2Na+O2===Na2O2（條件：點(diǎn)燃）；2Na+Cl2===2NaCl（條件：點(diǎn)燃）；2Na+S===Na2S（研磨，可能爆炸）b、 與水反應(yīng)：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑（劇烈）從反應(yīng)條件和劇烈程度可以充分說明金屬鈉的活潑性，具有強(qiáng)的還原性。（3）性質(zhì)決定用途，用途反映性質(zhì)a、 Na為什么存放在煤油中？b、Na為什么不能用手拿？掌握典型（金屬鈉）進(jìn)行類比（堿金屬中其他元素）學(xué)習(xí)物質(zhì)的相似性（1）鈉的物理性質(zhì)：銀白色，質(zhì)地很軟（小刀切割），熱和電的良導(dǎo)體，（比水小、比煤油大），熔點(diǎn)（較低）。類比：堿金屬中其他元素的物理性質(zhì)：色：銀白色金屬（Cs略帶金色光澤）；導(dǎo)性：熱、電的良導(dǎo)體；硬度：柔軟，有展性； 熔沸點(diǎn)：熔點(diǎn)低，只有Li高于水的沸點(diǎn)，Cs熔點(diǎn)低于人體體溫，是除汞之外熔點(diǎn)最低的金屬； 密度：液態(tài)石蠟Li煤油Na、K水Cs、Rb 。（注：Li保存在液態(tài)石蠟中，或封存在固態(tài)石蠟中，不能保存在煤油中。Na、K應(yīng)保存在煤油中）。（2） 金屬鈉與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)：與氧氣反應(yīng)，與氯氣反應(yīng)等。類比：相似性：最外層電子都只有1個，易失去。都具有強(qiáng)還原性（金屬性），能與OS、Cl2非金屬單質(zhì)反應(yīng)。 （3） 金屬鈉與水反應(yīng)：現(xiàn)象：鈉浮在水面上（密度比水小）；鈉塊熔化成明亮的小球。（反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且鈉的熔點(diǎn)低）；小球四處游動，且發(fā)出嘶嘶的聲音。（反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生）；滴有酚酞的水變紅色。（有堿性物質(zhì)產(chǎn)生NaOH）類比：堿金屬能與水反應(yīng)，且反應(yīng)劇烈。記憶特殊注意對比學(xué)習(xí)物質(zhì)的遞變性和特殊性（1）注意對比學(xué)習(xí)物質(zhì)的遞變性：a、隨核電數(shù)增加，熔點(diǎn)沸點(diǎn)逐漸降低，密度逐漸增大（鉀略有反常：密度KNa）。b、最外層電子隨電子層數(shù)增加，半徑增大，所受核的引力減小，失去的趨勢增大，隨核電荷數(shù)增加還原性（金屬性）增強(qiáng)。與氧氣、水的反應(yīng)劇烈程度增加；MOH的堿性增強(qiáng)。（CsOH是最強(qiáng)的堿）；堿金屬對應(yīng)的離子的氧化性減弱。（2）記憶特殊學(xué)習(xí)物質(zhì)的特殊性a、與氧氣反應(yīng)： (不如鈉劇烈，產(chǎn)物是Li2O而不是Li2O2，一定要注意對比鈉的性質(zhì)) ； （先熔化成小球，燃燒時(shí)反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生黃色火焰）； （先熔化成小球，反應(yīng)較鈉劇烈，產(chǎn)生紫紅火焰，產(chǎn)物是KO2而不是K2O2，）；Rb、Cs遇空氣就會立即燃燒，產(chǎn)生復(fù)雜產(chǎn)物（超氧化物）。b、與水反應(yīng) ：2M+H2O===2MOH+O2↑ 現(xiàn)象：Li與水反應(yīng)較慢；鉀與水反應(yīng)較鈉劇烈。（現(xiàn)象：與鈉作出比較不同之處是反應(yīng)劇烈甚至發(fā)生爆炸）； Cs、Rb遇水立即燃燒，甚至爆炸。c、焰色反應(yīng)：鈉（黃色） 鉀（淺紫色、透過藍(lán)色鈷玻璃） “給人魚吃，不如教人釣魚”。學(xué)習(xí)知識不是為了記憶而是為了運(yùn)用，巧妙地創(chuàng)設(shè)情景，讓同學(xué)們進(jìn)行類比，在類比中很快掌握了典型知識。但是學(xué)習(xí)是辯證的，符合情況自然可以類比，不符合情況，盲目類比就會陷入困境，這時(shí)一定要進(jìn)行反思。在化學(xué)教學(xué)的“三性――相似性、遞變性、特殊性”中“特殊性”常常是高考的命題熱點(diǎn)，只有記憶了特殊才能在學(xué)習(xí)中從容地進(jìn)行類比?？傊莆盏湫颓深惐?，記憶特殊顯奇功，應(yīng)貫穿教學(xué)的始終。附：資料第三節(jié)教材分析本節(jié)主要包含兩個主要內(nèi)容：堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)及其單質(zhì)的性質(zhì)、焰色反應(yīng)。其中前一部分是本節(jié)的重點(diǎn)，也是本章的難點(diǎn)。第一部分內(nèi)容中，先由兩張表格切入，讓學(xué)生通過表中提供的數(shù)據(jù)等信息的分析，總結(jié)歸納出堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)。為后面學(xué)習(xí)它們的化學(xué)性質(zhì)打好基礎(chǔ)，因?yàn)榻Y(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，通過總結(jié)結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)和遞變性，完全可以大膽的預(yù)測其化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性。然后利用實(shí)驗(yàn)事實(shí)驗(yàn)證推測的正確性，這樣的學(xué)習(xí)順序是對學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法和學(xué)習(xí)態(tài)度的培養(yǎng)。教材在重點(diǎn)介紹了鈉的有關(guān)知識之后，由個別到一般，進(jìn)一步歸納出堿金屬性質(zhì)的相似性與遞變性，以及與核外電子排布的關(guān)系，從知識基礎(chǔ)、科學(xué)方法等方面為介紹元素周期律和元素周期表打基礎(chǔ)，使將來元素周期律的引出能夠做到“水到渠成”?！〉谌?jié)編寫中的學(xué)法滲透⑴從實(shí)驗(yàn)或數(shù)據(jù)中，總結(jié)規(guī)律，推論預(yù)測現(xiàn)象，利用實(shí)驗(yàn)論證采用了化學(xué)學(xué)習(xí)中使用較多的科學(xué)方法模式，即通過實(shí)驗(yàn)和觀察，將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)等資料加以分析，找出規(guī)律性的知識，并根據(jù)這些規(guī)律性的知識，進(jìn)一步對一些物質(zhì)的性質(zhì)作出推論和預(yù)測，當(dāng)這些推論和預(yù)測經(jīng)過多次論證后，便可將其中的正確部分上升為理論。這種科學(xué)方法模式的訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)同學(xué)們的思維能力和自學(xué)能力。堿金屬單質(zhì)的主要物理性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，同學(xué)們可以以教材中的兩個表格為主要依據(jù)，結(jié)合前面學(xué)過的鈉的有關(guān)性質(zhì)，運(yùn)用對比的方法通過自學(xué)、討論的方法掌握這部分知識。建議從相同點(diǎn)和遞變性兩方面總結(jié)出規(guī)律。堿金屬的化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性，同學(xué)們可以結(jié)合原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性思考，利用規(guī)律大膽推測，然后用實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證。此處的教學(xué)是培養(yǎng)同學(xué)們思維能力的最佳時(shí)機(jī)。這樣可以極大地調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。通過以上分析可以看出，此處的實(shí)驗(yàn)尤為