【四川專用】【創(chuàng)新設(shè)計】20xx高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)【配套word版文檔】特色練：特色訓(xùn)練(編輯修改稿)
2025-08-31 13:05 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 A．放電時負極反應(yīng)為Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2 B．充電時陽極反應(yīng)為Fe(OH)3－3e－＋5OH－===FeO＋4H2O C．放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化 D．放電時正極附近溶液的堿性增強 解析 由電池總反應(yīng)式看出，放電時Zn失電子，應(yīng)參與負極反應(yīng)，A項正確；充電時，F(xiàn)e(OH)3→K2FeO4，F(xiàn)e的化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極應(yīng)有1 mol K2FeO4被還原，C錯；放電時，正極附近有KOH生成，D正確。 答案 C5．大運會期間，深圳新能源汽車上有一種質(zhì)子交換膜燃料電池，其工作原理如下圖所示，下列敘述正確的是 ( )。 A．通入氧氣的電極發(fā)生氧化反應(yīng) B．通入氫氣的電極為正極 C．總反應(yīng)式為O2＋2H22H2O D．正極的電極反應(yīng)式為：O2＋4H＋＋4e－===2H2O 解析 質(zhì)子交換膜燃料電池中，H2作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2－2e－===2H＋；O2作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋4H＋===2H2O；燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，總反應(yīng)式不能寫“點燃”條件。 答案 D6．磷酸燃料電池是目前較為成熟的燃料電池，其基本組成和反應(yīng)原理如下： 下列說法不正確的是( )。 A．在改質(zhì)器中主要發(fā)生的反應(yīng)為CxHy＋xH2OxCO＋(x＋)H2B．移位反應(yīng)器中CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＞0，溫度越高，CO轉(zhuǎn)化速率越大 C．負極排出的
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