【優(yōu)化指導】20xx屆高三人教版化學總復習-復習效果檢測5-物質(zhì)結(jié)構(gòu)-元素周期律word版含解析(編輯修改稿)
2025-08-31 10:42 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 Si，非金屬性為O＞N＞Si，因此氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H2O＞NH3＞SiH4。(4)元素⑥為Al，其最高價氧化物為Al2O3，元素①④⑤分別為H、O、Na，組成的化合物為NaOH，Al2O3溶于NaOH溶液的離子方程式為Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O。答案：(2)④?、?3)H2O＞NH3＞SiH4(4)Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O8．(2014吉林一中質(zhì)檢)(14分)現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價是＋7(1)元素T在周期表中處于第________周期________族。(2)元素X的一種中子數(shù)為8的同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是________。(3)元素Y與氫元素形成一種分子YH3，寫出該微粒的電子式：____________。(4)元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是______________________________________。a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(5)T、X、Z三種元素的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序是________(用化學式表示)。解析：由表中信息可知短周期元素T、X、Y、Z分別為S、C、N、Cl。(1)S的核外電子數(shù)為16，核外電子排布(由內(nèi)到外)依次為6，故該元素位于第三周期ⅥA族。(2)碳的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為中子數(shù)為8的核素，其質(zhì)量數(shù)為14，故該同位素的符號為14C。(3)NH3中N、H間通過共用電子對連接，故其電子式為H ) )H。(4)S、Cl兩元素位于同一周期且Cl靠右，故非金屬性Cl強于S，可由其氫化物的穩(wěn)定性強弱來證明，非金屬性越強，相應氫化物越穩(wěn)定。(5)非金屬性越強其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，故酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3。答案： (5)HClO4＞H2SO4＞H2CO39．(10分)已知A、B、C、D四種物質(zhì)分別是由短周期元素組成的微粒，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系，且A是一種含有18電子的微粒，C是一種含有10電子的微粒。請完成下列各題：(1)若A、D分別是兩種氣態(tài)單質(zhì)分子，寫出A與B反應的化學方程式：______________________________；(2)若B是一種四核含18個電子的分子，D是一種氣態(tài)單質(zhì)分子，則A的化學式為______________，B的結(jié)構(gòu)式為______________；(3)若A、B均是含2個原子的微粒，其中B中含有10個電子，D中含有18個電子，則A、B之間發(fā)生反應的離子方程式為___
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